初中化学复习
由于我初中化学学的太烂了,故写此篇
一,化学入门
物理变化:没有生成新的物质的变化.
eg: 水的融化,石蜡的融化
化学变化(化学反应):生成新物质的变化叫做
eg: 加热高锰酸钾制备氧气
物理性质:物质不需要化学变化就可以体现的性质
eg: 导电,气味,熔点,颜色,沸点等
化学性质:物质需要化学变化就可以体现的性质
eg: 可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性
由多种物质构成的叫做混合物
有单种物质构成的叫做纯净物.
纯净物中,由单一元素构成的叫做单质,其他叫做化合物
二, 分子,原子,离子,电子,质子等
分子
分子是由多个原子组成的.
eg: \(H_2O\)是水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
原子
原子是由原子核与核外电子组成的,
-
其中,在原子核由带有正电的质子和不带点的中子构成.每个质子带有一个单位的正电荷.
-
每个核外电子带一个单位的负电荷. 同时核外电子在原子核外分层分布,从原子核往外的第\(n\)层最多有\(2n^2\)个核外电子
同时,有性质
原子不显电性.
同时,最外层电子数与元素的稳定性有关
-
最外层有\(8\)个电子的原子比较稳定.
-
最外层电子数小于\(4\)个的原子比较容易失去电子
eg: 钠,镁,铝
- 最外层电子数大于\(4\)个的原子比较容易得到电子
eg: 氯,氧,硫
离子
离子由原子失去或者得到核外电子而来.
\(正电荷数>负电荷数\)的离子带正电,叫做阳离子
\(正电荷数<负电荷数\)的离子带正电,叫做阴离子
三, 元素
具有相同质子数（即相同核电荷数）的同一类原子总称为一类元素
对于诺干个原子,诺他们质子数相同,但是中子数不同,我们称他们互为同位素
eg:氢元素有三种同位素,如下
| 名称 | 符号 | 质子数 | 中子数 | 特点 |
|---|---|---|---|---|
| 氕 | ¹H | 1 | 0 | 最常见的氢，占氢的绝大多数 |
| 氘 | ²H 或 D | 1 | 1 | 又叫重氢，可用于制造重水 D₂O |
| 氚 | ³H 或 T | 1 | 2 | 又叫超重氢，有放射性，可用于核聚变 |
我们用于衡量单个原子的质量的参数叫做相对原子质量
四,化学式与化合价
化合式
用于表示物质(分子,单质)组成的,由元素符号和数字组成的式子叫做化学式.
通常在书写化学式时,正价(化合价)写在左边,负化合价写在右边.
相对分子质量就是这个物质里原子的相对原子质量的和.
化合价
每个元素有一个或多个化合价,单个化合物里,化合价的和为\(0\).
我们将化合价标在元素,根的正上方,例如\(\overset{+2}{Mg}\)、\(\overset{-2}{O}\)。
不过注意,化合价是元素的原子在化合物中表现的性质,因此在单质中,我们不考虑化合价.或者说化合价为\(0\)
常用化合价.
| 原子序数 | 元素符号 | 元素名称 | 常见化合价及名称区别 |
|---|---|---|---|
| 1 | H | 氢 | +1，-1 |
| 2 | He | 氦 | 0 |
| 3 | Li | 锂 | +1 |
| 4 | Be | 铍 | +2 |
| 5 | B | 硼 | +3 |
| 6 | C | 碳 | +4，+2，-4 |
| 7 | N | 氮 | +5 叫硝酸，+3 叫亚硝酸，-3 叫氨 |
| 8 | O | 氧 | -2，-1 叫过氧，0 |
| 9 | F | 氟 | -1 |
| 10 | Ne | 氖 | 0 |
| 11 | Na | 钠 | +1 |
| 12 | Mg | 镁 | +2 |
| 13 | Al | 铝 | +3 |
| 14 | Si | 硅 | +4，-4 |
| 15 | P | 磷 | +5 叫磷酸，+3 叫亚磷酸，-3 叫磷化氢 |
| 16 | S | 硫 | +6 叫硫酸，+4 叫亚硫酸，+2，-2 叫硫化氢 |
| 17 | Cl | 氯 | +7 叫高氯酸，+5 叫氯酸，+3 叫亚氯酸，+1 叫次氯酸，-1 叫盐酸 |
| 18 | Ar | 氩 | 0 |
| 19 | K | 钾 | +1 |
| 20 | Ca | 钙 | +2 |
| 26 | Fe | 铁 | +2 叫亚铁，+3 叫铁 |
根
那些通常捆绑出现的,带电荷的原子团通常整体参加反应.这些原子团被称作根
常见根如下
- \(OH^-\)(氢氧根离子)
- \(CO_3^{2-}\) (碳酸根离子)
- \(SO_4^{2-}\) (硫酸根离子)
- \(NO_3^-\) (硝酸根离子)
- \(NH_4^+\) (铵根离子)
五,化学反应
质量守恒定律 化学反应前后,物质的总质量不变.
六, 化合物命名中常见前缀说明
1, 过
表示含氧更多，或含过氧根 \(O_2^{2-}\)。
例如：\(Na_2O_2\) 过氧化钠，\(H_2O_2\) 过氧化氢。
2, 亚
表示价态比常见价态低一档。
例如：\(FeO\) 氧化亚铁（\(Fe^{2+}\)），\(H_2SO_3\) 亚硫酸（\(S^{4+}\)）。
3, 高
表示价态比普通价态更高。
例如：\(HClO_4\) 高氯酸（\(Cl\) 为 \(+7\)），对比 \(HClO_3\) 氯酸（\(Cl\) 为 \(+5\)）。
4, 次
表示价态比“亚”还低。
例如：\(HClO\) 次氯酸（\(Cl\) 为 \(+1\)），对比 \(HClO_2\) 亚氯酸（\(Cl\) 为 \(+3\)）。
5, 偏
表示正酸脱去一分子水。
例如：正磷酸 \(H_3PO_4\) 脱一分子水得偏磷酸 \(HPO_3\)。
6, 焦
表示两分子正酸脱去一分子水。
例如：两分子正磷酸 \(H_3PO_4\) 脱一分子水得焦磷酸 \(H_4P_2O_7\)。
7, 重
表示聚合程度更高或含氢更多。
例如：铬酸钾 \(K_2CrO_4\) 与重铬酸钾 \(K_2Cr_2O_7\)，后者由两分子铬酸根聚合而成。
8, 正
表示常见的标准价态，用来与“偏”“焦”等区分。
例如：正磷酸 \(H_3PO_4\)。
价态高低顺序
总结
- 过：多氧或过氧结构
- 亚：比常见价态低一档
- 高：比普通价态更高
- 次：比“亚”还低
- 偏：正酸脱一分子水
- 焦：两分子正酸脱一分子水
- 重：聚合程度更高或含氢更多
- 正：常见标准价态
七,空气与氧气
在空气中点燃氧气的化学式
硫在空气中燃烧
铁在氧气中燃烧
双氧水分解得到氧气
高锰酸钾制备氧气
八, 酸,碱,盐
任何物质在不同的溶剂或条件下，都可能表现出酸性或碱性，但很多物质本身既不显酸性也不显碱性，或者说酸碱性极弱、难以表现。
使用\(pH\)值来描述酸碱性. \(pH\) 值的范围为 \([0,14]\), 越小越酸,越大越碱, 当\(pH\)值为\(7\)的时候呈中性
酸
定义:酸 = 在水溶液中能且仅能电离出 \(H^+\)的化合物
酸根离子:指酸去掉\(H\)阳离子后留下的阴离子部分
-
盐酸 \(HCl\)
-
硫酸 \(H_2SO_4\)
碱
通常指能且仅能电离出 \(OH^-\) 的化合物
常见的碱:
- 氢氧化钠 \(NaOH\)
俗称:烧碱
- 氢氧化钙 \(Ca(OH)_2\)
俗称:熟石灰,消石灰.
澄清石灰水就是它的稀溶液
盐
盐 = 由金属阳离子（或铵根离子 \(NH_4^+\)）与酸根阴离子组成的化合物。
常见的盐:
氯化钠 NaCl
俗称：食盐、盐。
最熟悉，调味、腌制都用它。
碳酸钠 Na₂CO₃
俗称：纯碱、苏打。
注意：它是盐，不是碱，水溶液显碱性。
碳酸氢钠 NaHCO₃
俗称：小苏打。
酸式盐，发酵、灭火、抗酸都用它。
碳酸钙 CaCO₃
俗称：石灰石、大理石。
建筑材料，也用于补钙、抗酸。
硫酸铜 CuSO₄·5H₂O
俗称：胆矾、蓝矾。
蓝色晶体，可检验水，有杀菌作用。
硫酸钡 BaSO₄
俗称：钡餐。
不溶于水，医学上用于胃肠造影。
硫酸镁 MgSO₄·7H₂O
俗称：泻盐。
医药上可作泻药。
硫酸亚铁 FeSO₄·7H₂O
俗称：绿矾。
浅绿色晶体，可补铁、净水。
九, 金属
1.与氧气反应
大多数金属能与氧气发生反应.
铜与氧气生成氧化铜
铁与氧气反应生成四氧化三铁
铝与氧气反应生成三氧化二铝
银与氧气反应生成氧化银 (这个反应在现实中非常难发生)
钙与氧气反应生成氧化钙
钠与氧气反应生成氧化钠
钠与氧气反应生成过氧化钠
2. 置换反应
金属可以与稀盐酸(\(HCl\))与稀硫酸(\(H_2SO_4\))反应
置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
化合方程式形如:
其中,金属置换金属：活动性强的金属置换活动性弱的金属。即反应后,与酸在一个化合物里的是活动性较强的金属
活动性从高到低排列如下:
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
eg:
浙公网安备 33010602011771号