初中化学复习

由于我初中化学学的太烂了,故写此篇

一,化学入门

物理变化:没有生成新的物质的变化.

eg: 水的融化,石蜡的融化

化学变化(化学反应):生成新物质的变化叫做

eg: 加热高锰酸钾制备氧气

物理性质:物质不需要化学变化就可以体现的性质

eg: 导电,气味,熔点,颜色,沸点等

化学性质:物质需要化学变化就可以体现的性质

eg: 导电,气味,熔点,颜色,沸点等

由多种物质构成的叫做混合物

有单种物质构成的叫做纯净物.

纯净物中,由单一元素构成的叫做单质,其他叫做化合物

二, 分子,原子,离子,电子,质子等

分子

分子是由多个原子组成的.

eg: \(H_2O\)是水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

原子

原子是由原子核与核外电子组成的,

• 其中,在原子核由带有正电的质子和不带点的中子构成.每个质子带有一个单位的正电荷.

• 每个核外电子带一个单位的负电荷. 同时核外电子在原子核外分层分布,从原子核往外的第\(n\)层最多有\(2n^2\)个核外电子

同时,有性质

\[核电荷数=质子数=核外电荷数 \]

原子不显电性.

同时,最外层电子数与元素的稳定性有关

• 最外层有\(8\)个电子的原子比较稳定.

• 最外层电子数小于\(4\)个的原子比较容易失去电子

eg: 钠,镁,铝

• 最外层电子数大于\(4\)个的原子比较容易得到电子

eg: 氯,氧,硫

离子

离子由原子失去或者得到核外电子而来.

\(正电荷数>负电荷数\)的离子带正电,叫做阳离子

\(正电荷数<负电荷数\)的离子带正电,叫做阴离子

三, 元素

具有相同质子数（即相同核电荷数）的同一类原子总称为一类元素

对于诺干个原子,诺他们质子数相同,但是中子数不同,我们称他们互为同位素

eg:氢元素有三种同位素,如下

名称	符号	质子数	中子数	特点
氕	¹H	1	0	最常见的氢，占氢的绝大多数
氘	²H 或 D	1	1	又叫重氢，可用于制造重水 D₂O
氚	³H 或 T	1	2	又叫超重氢，有放射性，可用于核聚变

我们用于衡量单个原子的质量的参数叫做相对原子质量

四,化学式与化合价

化合式

用于表示物质(分子,单质)组成的,由元素符号和数字组成的式子叫做化学式.

通常在书写化学式时,正价(化合价)写在左边,负化合价写在右边.

相对分子质量就是这个物质里原子的相对原子质量的和.

化合价

每个元素有一个或多个化合价,单个化合物里,化合价的和为\(0\).

我们将化合价标在元素,根的右上角,例如\(Mg^{2+},H^+,F^-,O^{2-}\)

不过注意,化合价是元素的原子在化合物中表现的性质,因此在单质中,我们不考虑化合价.或者说化合价为\(0\)

常用化合价.

原子序数	元素符号	元素名称	常见化合价及名称区别
1	H	氢	+1，-1
2	He	氦	0
3	Li	锂	+1
4	Be	铍	+2
5	B	硼	+3
6	C	碳	+4，+2，-4
7	N	氮	+5 叫硝酸，+3 叫亚硝酸，-3 叫氨
8	O	氧	-2，-1 叫过氧，0
9	F	氟	-1
10	Ne	氖	0
11	Na	钠	+1
12	Mg	镁	+2
13	Al	铝	+3
14	Si	硅	+4，-4
15	P	磷	+5 叫磷酸，+3 叫亚磷酸，-3 叫磷化氢
16	S	硫	+6 叫硫酸，+4 叫亚硫酸，+2，-2 叫硫化氢
17	Cl	氯	+7 叫高氯酸，+5 叫氯酸，+3 叫亚氯酸，+1 叫次氯酸，-1 叫盐酸
18	Ar	氩	0
19	K	钾	+1
20	Ca	钙	+2
26	Fe	铁	+2 叫亚铁，+3 叫铁

根

那些通常捆绑出现的,带电荷的原子团通常整体参加反应.这些原子团被称作根

常见根如下

• \(OH^-\)(氢氧根离子)
• \(CO_3^{2-}\) (碳酸根离子)
• \(SO_4^{2-}\) (硫酸根离子)
• \(NO_3^-\) (硝酸根离子)
• \(NH_4^+\) (铵根离子)

五,化学反应

质量守恒定律 化学反应前后,物质的总质量不变.

六,空气与氧气

在空气中点燃氧气的化学式

\[4P + 5O_2 \xlongequal{点燃} 2P_2O_5 \]

硫在空气中燃烧

\[S + O_2 \xlongequal{点燃} SO_2 \]

铁在空气中燃烧

\[3Fe + 2O_2 \xlongequal{点燃} Fe_3O_4 \]

双氧水分解得到氧气

\[2H_2O_2 \xlongequal{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow \]

高锰酸钾制备氧气

\[2H_2O_2 \xlongequal{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow \]

七,碳与碳的氧化物