高中化学梳理（不定期更新）

傻白虎也要学化学！

必修一

物质的分类与转化

分类

定义：大量物质按一定标准分类

方式：树状分类法、交叉分类法

分散系

定义：把一种物质以离子形式分散到另一种物质中形成的混合物，被分散成粒子的被称为分散质，另一种物质被称为分散剂。

分类：

• 按粒子直径：溶液（\(<1nm\)），胶体（\(1-100nm\)），浊液（\(>100nm\)）。
• 按分散剂分：气溶胶、液溶胶、固溶胶。

区分方式：丁达尔效应（可以看到一条光亮的通路，胶体）。

制备 \(\ce{Fe(OH)3}\) 胶体：

\(\ce{FeCl3 + 3H2O\xlongequal{\triangle}Fe(OH)3(胶体) + 3HCl}\)

转化

酸的通性：

1. 和碱反应中和。
2. 和盐反应。
3. 和金属反应。
4. 和碱性氧化物反应。

碱的通性：

1. 和酸反应中和。
2. 和盐反应。
3. 受热分解为碱性氧化物和水。
4. 和酸性氧化物反应。

盐的通性：

1. 和酸反应。
2. 和碱反应。
3. 和其它盐反应。
4. 和金属反应。

转化过程：

金属/非金属 \(\ce{+O2\rightarrow}\) 酸性氧化物/碱性氧化物 \(\ce{+H2O->}\) 酸/碱 \(+\) 碱或碱性氧化物/酸或酸性氧化物 \(\ce{->}\) 盐

离子反应

电解质的电离

电解质和非电解质（针对化合物的分类）：本身能否在水溶液中或熔融状态下导电。

电解质的强弱：能否完全电离。

常见电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物

常见非电解质：大多数有机物、非金属氧化物、部分非金属氢化物（\(\ce{NH3,CO2}\) 属于非电解质）

常见强电解质：六大强酸、四大强碱、大部分盐

常见弱电解质：弱酸弱碱、少部分盐（如 \(\ce{(CH3COO)2Pb}\)）

电离方程式：

规则：

1. 强电解质用等号，弱电解质用可逆符号
2. 多元弱酸分布书写

离子反应

离子反应：有粒子参与或生成的反应。

离子方程式：

规则：

1. 在当前条件下能完全电离的电解质拆开（比如水溶液下的 \(\ce{BaSO4}\) 不拆，但是熔融状态下的拆）
2. 非电解质和弱电解质不拆

特例：

1. \(\ce{Ca(OH)2}\)：在石灰乳或是生成物的情况写不拆，否则拆。
2. \(\ce{NH3*H2O}\)：稀溶液情况下写化合物，浓溶液或加热情况下写成 \(\ce{NH3 ^ + H2O}\)。

比较有特色的东西：

1. 水中不能与 \(\ce{H+}\) 大量共存：\(\ce{CH3COO-,CO^{2-}3,SO^{2-}3,HCO^-3,HSO^-3,OH-}\)
2. 水中不能与 \(\ce{OH-}\) 大量共存：\(\ce{NH^+4,Cu^{2+},Mg^{2+},Fe^{2+},Fe^{3+},H+,HCO^-3,HSO^-3}\)
3. 经典沉淀：\(\ce{BaSO4,AgCl,BaCO3,MgCO3,CaCO3,CaSO4,PbSO4,Ag2SO4,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Cu(OH)2}\)
4. 容易挥发：\(\ce{H2CO3,H2SO3,NH3*H2O}\)
5. 有颜色的离子：\(\ce{Fe^{3+}(yellow),Fe^{2+}(green),Cu^{2+}(blue),MnO4-(purple),Cr2O7-(orange),CrO4^{2-}(yellow)}\)

氧化还原反应

氧化反应：失电子、化合价升高

还原反应：得电子、化合价降低

表示方式：

双箭头：反应物指向对应生成物，标注失去/得到几个电子。

单箭头：失电子反应物指向得电子反应物，标记转移电子数。

氧化剂被还原，化合价降低，得电子

还原剂被氧化，化合价升高，失电子

常见氧化剂：各种金属氧化物，\(\ce{F2,Cl2,Br2,Fe^{3+},I2,S,H2O2,ClO-,MnO4-(H+),HNO3,O2,浓H2SO4}\)

常见还原剂：各种金属，\(\ce{C,H2,CO,I-,Br-,SO2,S^{2-},Fe^{2+}}\)

个人重点：\(\ce{MnO4-}\) 被还原后，一般形成 \(\ce{Mn^{2+}}\) 和水。

钠

钠单质

物理性质：软、密度小、有银白色金属光泽、熔沸点低、导电导热。

化学性质：强还原性

容易被氧化：

\(\ce{4Na + O2\xlongequal{}2Na2O}\)

\(\ce{2Na + O2\xlongequal{\triangle}Na2O2}\)（受热后融化，剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体）

遇水：\(\ce{2Na + 2H2O\xlongequal{}2NaOH + H2 ^}\)

氧化物

\(\ce{Na2O}\)：白色，碱性氧化物

\(\ce{Na2O + H2O\xlongequal{}2NaOH}\)

\(\ce{Na2O2}\)：淡黄色，不是碱性氧化物，具有漂白性

\(\ce{Na2O2 + H2O\xlongequal{}2NaOH + O2}\)

\(\ce{2Na2O2 + 2CO2\xlongequal{}2Na2CO3 + O2}\)

碳酸盐

物质	\(\ce{Na2CO3}\)	\(\ce{NaHCO3}\)
俗称	苏打	小苏打
形态	白色粉末	白色晶体
溶解性	易溶	能溶
碱性	强	弱
热稳定性	强	弱
与盐酸反应速率	慢	快
是否与氢氧化钠反应	否	是
是否与氢氧化钡反应	是	是

转化公式：

\(\ce{2NaHCO3\xlongequal{\triangle}Na2CO3 + H2O + CO2}\)

\(\ce{Na2CO3 + H2O + CO2\xlongequal{}2NaHCO3}\)

氯

氯气

黄绿色有刺激性气味气体、密度 \(>\) 空气、能溶于水、易液化

化学性质：毒性，强氧化性

与金属单质：

• 与钠反应，黄焰白烟
• 与铁反应，棕褐色烟，溶液棕黄色（\(\ce{Fe^{3+}}\)）
• 与铜反应，棕黄色烟，溶液蓝绿色

与非金属单质：

• 与氢气反应，苍白色火焰
• 与磷单质反应，\(\ce{2P + 3Cl2\xlongequal{点燃}2PCl3(l),2P + 5Cl3\xlongequal{点燃}2PCl5,PCl3 + Cl2\rightleftharpoons PCl5}\)

与水反应，生成盐酸和次氯酸

实验室制氯气：

\(\ce{MnO2 + 4HCl(浓)\xlongequal{\triangle}MnCl2 + Cl2 ^ + 2H2O}\)

干燥剂：

• 酸性：浓硫酸（气体不能有强还原性）、硅胶（变色硅胶可检验是否有水）、\(\ce{P2O5}\)
• 中性：\(\ce{CaCl2}\)（不能干燥 \(\ce{NH3}\) 和酒精）
• 碱性：碱石灰、生石灰、苛性钠

除 \(\ce{HCl}\)：饱和食盐水

尾气处理：

• 点燃法：针对 \(\ce{H2,CO}\)
• 收集法
• 吸收法：
  • 酸气碱，碱气酸，易溶于水水溶之
  • 若速率太快，容易倒吸，可以用倒漏斗、肚容式、保护瓶，以及先将气体通入不吸收该气体的液体中缓冲

气体酸碱性：

• 酸性：\(\ce{CO2,SO2,SO3,NO2,Cl2,HCl,HBr,HI,H2S}\)
• 中性：\(\ce{NO,O2,N2,CH4,C2H2}\)
• 碱性：\(\ce{NH3,PH3}\)

氯离子检验：硝酸酸化后加硝酸银（\(\ce{AgCl v}\)）

次氯酸

不稳定、强氧化性、漂白性、弱酸性

易在光照下分解

次氯酸漂白性不可逆

酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根

次氯酸盐

氯气通入碱溶液可用于制备次氯酸盐，生成氯离子、次氯酸根和水

\(\ce{NaClO}\)：由 \(\ce{NaOH + Cl2}\) 制备而成，是漂白液的主要成分

\(\ce{Ca(ClO)2}\)：由 \(\ce{Ca(OH)2 + Cl2}\) 制备而成，是漂白粉和漂粉精的主要成分

用前泡一泡：与水和 \(\ce{CO2}\) 反应，生成次氯酸。

物质的量

\(\ce{N_A=12g ^12C}\) 中所含碳原子的数量，\(\ce{\approx 6.02\times10^{23}mol^{-1}}\)

\(\ce{n=\dfrac{N}{N_A}}\)（\(n\) 代表物质的量，\(N\) 代表物质粒子数）

\(\ce{M=\dfrac{m}{n}}\)（\(M\) 代表摩尔质量）

气体摩尔体积：标况 \(\ce{22.4L*mol^{-1},V_m=\dfrac{V}{n},PV=RnT}\)（其中 \(T\) 表示温度，\(P\) 表示压强）

物质的量浓度：\(\ce{C_B=\dfrac{n_B}{V_{aq}}=\dfrac{\rho}{M},mol*L^{-1}}\)

铁

存在形式：游离态（陨铁）、化合态

铁单质

银白色金属光泽，具有良好延展性，具有导热性和导电性，能被磁铁吸引（分离铁单质方式）

化学性质：还原性

能与酸反应生成盐和氢气；和含比他更不活泼的金属元素的盐反应生成新盐和新金属；和非金属单质（如卤素类）反应

铁的氧化物

	\(\ce{FeO}\)	\(\ce{Fe2O3}\)	\(\ce{Fe3O4}\)
氧化物类型	碱性	碱性	非碱性
氧化还原性质	氧化性+还原性	氧化性	氧化性
化合价	+2	+3	-
颜色	黑色	红棕色	黑色

碱

	\(\ce{Fe(OH)2}\)	\(\ce{Fe(OH)3}\)
颜色	白色沉淀	红褐色沉淀
颜色变化过程	白色 \(\to\) 灰绿色 \(\to\) 红褐色	红褐色
制备	\(\ce{Fe^{2+} + 2OH-}\)（隔绝空气）	\(\ce{Fe^{3+} + 2OH-}\)
转化	\(\ce{4Fe(OH)2 + 2H2O + O2\xlongequal{}4Fe(OH)3}\)	-
具体制取方式	把胶头滴管伸到 \(\ce{FeSO4}\) 里面；有机物（如苯）隔离；生成 \(\ce{H2}\) 一类的保护气隔离	-

二价铁与三价铁

检验：

• 三价铁：

  • 使用 \(\ce{KSCN}\) 检验，若出现红色可溶物质（配合物 \(\ce{Fe(SCN)3}\)），则有三价铁
  • 加 \(\ce{OH-}\) 检验

• 二价铁：

  • 先加 \(\ce{KSCN}\)，确认没有三价铁，然后加新氯水将 \(\ce{Fe^{2+}}\) 转化为 \(\ce{Fe^{3+}}\)
  • 使用 \(\ce{K3[Fe(CN)6]}\)，若出现蓝色沉淀，则有二价铁

铁三角：

\(\ce{Fe -> Fe^{2+}}\)：弱氧化剂

\(\ce{Fe/Fe^{2+} -> Fe^{3+}}\)：强氧化剂

反之则用弱/强还原剂

\(\ce{6FeO + O2\xlongequal{\triangle}2Fe3O4}\)（\(\ce{Fe^{2+}}\) 还原性体现）

\(\ce{3Fe + 2O2\xlongequal{点燃}Fe3O4,3Fe + 4H2O\xlongequal{高温}Fe3O4 + 4H2 ^}\)

铝

铝单质

有银白色金属光泽，具有良好延展性，密度小，质地较软，有导电导热性

能形成致密氧化膜，所以不易被氧化

能与强碱溶液反应，\(\ce{2Al + OH- + 6H2O\xlongequal{}2[Al(OH)4]- +3H2 ^}\)

能与氯气反应，生成熔融状态不导电的氯化铝

氧化物 \(\ce{Al2O3}\)

熔融不滴落（熔点）

两性氧化物！！！！！！！

与酸反应：\(\ce{2Al2O3 + 12H+\xlongequal{}4Al^{3+} + 6H2O}\)

与碱反应：\(\ce{Al2O3 + 2OH- \xlongequal{}2AlO2- + H2O,AlO^-2 +2H2O\xlongequal{}[Al(OH)4]-}\)

碱 \(\ce{Al(OH)3}\)

两性氢氧化物！！！

与碱反应：\(\ce{Al(OH)3 + OH- \xlongequal{}[Al(OH)4]-}\)

合金

与纯金属对比

硬度更大（滑动更加困难），熔点更低（易于焊接），导电导热性更差

铁合金

铁合金的分类：

• 生铁：含碳量 \(2-4.3\%\)，质地硬而脆，可铸
• 钢：含碳量 \(0.03-2\%\)，质地硬而韧，可铸可锻
  • 低碳钢：含碳量 \(\le 0.3\%\)，质地韧，易于焊接，强度较低
  • 中碳钢：含碳量 \(0.3-0.6\%\)，质地韧，强度高，易于加工
  • 高碳钢：含碳量 \(\ge 0.6\%\)，质地硬而脆，可热处理，弹性好
  • 合金钢：碳素钢加入 \(\ce{Cr,Mn,Mo,W,Co,Ni,Si}\) 等元素，可以使得钢具有更多性质，如不锈钢等

铝合金

质地比较轻。

新型合金

储氢合金；钛合金；耐热合金；记忆合金；稀土金属

原子结构

发展历程

• 道尔顿实心球模型
• 汤姆孙枣糕模型
• 卢瑟福核式模型
• 波尔电子云模型

具体结构

原子核：质量主要分布区，有质子（+）和中子

电子层：分布着电子，有电子（-）

相对质量 = 质子数 + 中子数

电子层从 1 至 7：\(K\ L\ M\ N\ O\ P\ Q\)

从小到大，电子能升高，离原子核距离变远

K	L	M	N	O	P
2	-	-	-	-	-
2	8	-	-	-	-
2	8	8	-	-	-
2	8	18	8	-	-
2	8	18	32	8	-
2	8	18	32	18	8

元素周期表

发明人：门捷列夫

构成

共七个周期，前三个是短周期，后四个是长周期

共十六个族：

• 主族：\(\ce{IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA}\)
• 副族：长周期特有，\(\ce{IB,IIB,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,VIII}\)
• \(0\) 族：内有稀有气体

作用

金属转非金属阶梯两侧为良好半导体材料

预测新元素及其性质（铝下元素镓）

同位素

定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素称为同位素

书写方式：\(\ce{^1_1H,^2_1H,^3_1H}\)，左上质子 + 中子，左下质子

碱金属

\(\ce{Li,Na,K,Rb,Cs}\)

扔到水里会爆炸，越靠右爆的越厉害

熔点从左至右降低

失电子能力（还原性）从左至右增强

卤素

\(\ce{F,Cl,Br,I}\)

可用于制作卤素灯

从左至右非金属性减弱

对应酸稳定性从左至右减弱

对应酸酸性从左至右增强（低浓度 \(\ce{HF}\) 是特例，高浓度 \(\ce{HF}\) 是特例中的特例）

必修二

离子键

定义：带相反电荷离子之间的相互作用

成键离子：阴离子 + 阳离子

本质：静电

成键放热，断键吸热

成键过程：到一定距离后，引力 = 斥力

离子化合物

离子键构成的（强碱、大多数盐、金属氧化物）

熔沸点一般较高，难以挥发，熔融态可以导电

硫

硫单质

黄色晶体，质地脆，容易研成粉末

难溶于水，微溶于酒精，易溶于 \(\ce{CS2}\)（无色）

存在形式：游离态（火山喷口、地壳岩层），化合态（氧化物，各种盐）

容易与金属单质反应，生成各种硫化物：

\(\ce{S + Fe\xlongequal{\triangle}FeS,S + 2Cu\xlongequal{\triangle}Cu2S}\)（硫化亚铜）

和非金属单质：

\(\ce{S +H2\xlongequal{\triangle}H2S}\)（有着臭鸡蛋味的硫化氢，易燃，无色，酸性，有毒）

\(\ce{S + O2\xlongequal{点燃}SO2}\)，不生成 \(\ce{SO3}\)

生活中：和银、水银反应；用氢氧化钠清洗硫（\(\ce{3S +6NaOH\xlongequal{\triangle}Na2SO3 +2Na2S +3H2O}\)）

二氧化硫

无色，有刺激气味，有毒，密度大于空气，易溶于水

具有酸性氧化物通性

燃煤脱硫：

• 反应式：\(\ce{SO2 + CaO\xlongequal{}CaSO3,2CaSO3 + O2\xlongequal{}2CaSO4}\)
• 总反应式：\(\ce{2SO2 + 2CaO + O2\xlongequal{}2CaSO4}\)

氧化性：\(\ce{H2S + SO2\xlongequal{}3S +H2O}\)（火山口出现天然硫）

还原性：能与氧化剂反应，生成硫酸根和其他物质

• 与卤素反应：\(\ce{SO2 + Cl2 + 2H2O\xlongequal{}2HCl + H2SO4}\)
• 与 \(\ce{MnO4-}\) 反应：\(\ce{5SO2 + 2MnO4- + 2H2O\xlongequal{}4H+ + 5SO4^{2-} + 2Mn^{2+}}\)
• 与氧气反应：\(\ce{2SO2 + O2\overset{V2O5}{\underset{\triangle}{{\rightleftharpoons}}}2SO3}\)（加水就是工业制硫酸）
• 与三价铁离子反应：\(\ce{2Fe^{3+} +SO2 + 2H2O\xlongequal{}SO^{2-}4 + 2Fe^{2+} + 4H+}\)
• 与过氧化氢反应，生成硫酸
• 与过氧化钠反应，生成硫酸钠

漂白性：与品红溶液生成无色物质，加热分解，恢复原色（与氯水的不可逆不同）

其他用途：杀菌消毒、防腐、制葡萄酒

硫酸

稀硫酸：具有酸的通性

浓硫酸：

制备：

1. 制备二氧化硫：\(\ce{S + O2\xlongequal{\triangle}SO2}\) 或 \(\ce{4FeS2 + 11O2\xlongequal{高温}2Fe2O3 + 8SO2}\)
2. 制备三氧化硫：同二氧化硫一栏
3. 吸收：加水，但一般使用 \(98.3\%\) 浓硫酸吸收，防止酸雾逸散，降低产率，污染环境

脱水性：等比例脱出 \(\ce{H}\) 和 \(\ce{O}\)（黑面包实验）

吸水性：

• 放出大量热，所以稀释浓硫酸时必须酸入水 + 持续搅拌
• 可做除了碱性气体、还原性气体以外的气体干燥剂

强氧化性：氧化大多数金属单质和非金属单质，产生二氧化硫

• \(\ce{C + 2H2SO4(浓)\xlongequal{\triangle}CO2 ^ +2SO2 ^ + 2H2O}\)
• \(\ce{Cu + 2H2SO4(浓)\xlongequal{\triangle}CuSO4 + SO2 ^ + H2O}\)（不加热就钝化）

难挥发性：用于制取低沸点酸

\(\ce{H2SO4(浓) + NaCl\xlongequal{\triangle}HCl ^ + NaHSO4}\)

\(\ce{H2SO4(浓) + NaNO3\xlongequal{\triangle}HNO3 ^ + NaHSO4}\)

钝化：铁、铝等金属遇冷的浓硫酸形成致密保护膜，因此可以用他们装浓硫酸

检验硫酸根离子：\(\ce{HCl + BaCl2}\)（不使用硝酸是因为其强氧化性可以氧化 \(\ce{SO^{2-}3}\)）

氮

氮气

无色无味，密度小于空气，不溶于水，沸点低（使用液氮做制冷剂）

制备：

• 反应式：\(\ce{NaNO2 + NH4Cl\xlongequal{}NaCl + NH4NO2,NH4NO2\xlongequal{\triangle}N2 ^ + 2H2O}\)
• 总反应式：\(\ce{NaNO2 + NH4Cl\xlongequal{\triangle}NaCl + N2 ^ + 2H2O}\)

化学性质：

常温下化学性质稳定（氮氮三键）

不可燃不助燃（但过时了，可做保护气）

氮固定：植物生长需要氮，但是植物无法直接利用氮气，所以需要固氮

• 自然固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨气

• 雷雨发庄稼：\(\ce{N2 + O2\xlongequal{高温或放电}2NO}\)

• 人工固氮：\(\ce{N2 + 3H2\overset{高温高压}{\underset{催化剂}{{\rightleftharpoons}}}{}2NH3}\)

和金属单质反应：

\(\ce{N2 + 6Li\xlongequal{}2Li3N}\)（\(\ce{Li}\) 变暗）

\(\ce{N2 + 3Mg\xlongequal{点燃}Mg3N2}\)

氧化物

\(\ce{NO}\)：一氧化氮，中性氧化物，不溶于水，有毒

还原性：常温下极易与氧气发生反应，\(\ce{2NO + O2\xlongequal{}2NO2}\)

氧化性：\(\ce{6NO + 4NH3\xlongequal{催化剂 + \triangle}5N2 + 6H2O}\)

实验室制 \(\ce{NO}\)：

\(\ce{3Cu + 8HNO3(稀)\xlongequal{}3Cu(NO3)2 + 2NO ^ +4H2O}\)

\(\ce{6KI + 2KNO3 + 4H2SO4\xlongequal{}2NO ^ + 3I2 + 4K2SO4 + 4H2O}\)

\(\ce{NO2}\)：红棕色有刺激性气味有毒气体，易液化、易溶于水

制硝酸：

\(\ce{3NO2 + H2O\xlongequal{}2HNO3 + NO}\)

结合 \(\ce{2NO + O2\xlongequal{}2NO2}\)，精细实现，得到 \(\ce{4NO2 + 2H2O + O2\xlongequal{}4HNO3}\)

与氢氧化钠溶液反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水

具有氧化性，能使湿润 \(\ce{KI -}\) 淀粉试纸变蓝

容易聚合成 \(\ce{N2O4}\)（所以选择题中，一般制得 \(\ce{NO2}\) 的量都比理论要小）

实验室制 \(\ce{NO2}\)：不用加热！！！不会钝化！！！

\(\ce{Cu + 4HNO3(浓)\xlongequal{}Cu(NO3)2 + 2NO2 ^ + 2H2O}\)

氨气

无色，有刺激性气味（厕所调味料），极易溶于水（吸收时需要防倒吸），密度小于空气，易液化

弱碱性：

\(\ce{NH3 + H2O\rightleftharpoons NH3*H2O\rightleftharpoons NH+4 + OH-}\)

\(\ce{H+ + NH3\xlongequal{} NH+4}\)

干燥时需选用碱性干燥剂（不能使用会和氨气反应的氯化钙）

还原性：

与氧气反应：

\(\ce{4NH3 + 3O2\xlongequal{点燃}2N2 + 6H2O}\)（氨气是绿色能源）

\(\ce{4NH3 + 5O2\xlongequal{催化剂,\triangle}4NO + 6H2O}\)

与氯气反应：\(\ce{2NH3 + 3Cl2\xlongequal{}6HCl + N2,HCl + NH3\xlongequal{}NH4Cl}\)（检验氯气管道泄漏）

与氧化铜反应：\(\ce{2NH3 + 3CuO\xlongequal{\triangle}3H2O + N2 + Cu}\)

和 \(\ce{NO,NO2}\) 反应，在加热和催化剂的条件下，生成 \(\ce{N2 + H2O}\)

铵盐

大多溶于水，白色或无色晶体

热不稳定性：\(\ce{NH+4\xlongequal{\triangle}NH3 ^ + H+}\)

与碱反应，生成氨气：\(\ce{NH+4 + OH-\xlongequal{\triangle}NH3 ^ + H2O}\)（用于检验铵盐和实验室制氨气）

实验室制氨气：\(\ce{Ca(OH)2 + 2NH4Cl\xlongequal{\triangle}CaCl + 2NH3 ^ + 2H2O}\) （试管口朝下塞棉花，使氨气更纯）

硝酸

无色易挥发，有刺激性气味的液体

见光易分解：\(\ce{4HNO3\xlongequal{光照或\triangle}4NO2 ^ + O2 ^ + 2H2O}\)（在阴凉处存储）

强氧化性：与铜反应（不需要加热），浓硫酸钝化铁和铝

浓硝酸和浓盐酸按体积 \(1:3\) 混合形成王水，能溶解金、铂等不溶于浓硝酸的物质

无机非金属材料

传统

指硅酸盐材料，由硅、氧和各种金属元素组成，硬度大、熔点高、性质稳定

陶瓷以粘土（含水铝硅酸盐）为主原料，高温烧结而成

玻璃主要成分为 \(\ce{Na2SiO3,CaSiO3,SiO2}\)，以纯碱、石灰石、石英砂（主要成分 \(\ce{SiO2}\)）为主要原料

制玻璃：

\(\ce{Na2CO3 + SiO2\xlongequal{高温}Na2SiO3 + CO2 ^}\)

\(\ce{CaCO3 + SiO2\xlongequal{高温}CaSiO3 + CO2 ^}\)

硅酸钠溶液需要隔绝空气保存：\(\ce{Na2SiO3 + H2O + CO2\xlongequal{}H2SiO3 v + Na2CO3}\)

水泥主要成分是 \(\ce{3CaO*SiO2,2CaO*SiO2,3CaO*Al2O3}\)，以粘土、石灰石为主要原料

硅

二氧化硅

选择性必修一