大学化学

大学化学

博主在大学化学考试中砍下总评 83 分，望周知。

常数 \(p^{⊖}=100kPa\) , \(b^{⊖}=1 mol·kg^{-1}\) , \(R=8.314 J·mol^{-1}·K^{-1}=8.314 Pa·m^3·mol^{-1}·K^ {-1}\) 水的饱和蒸汽压 \(p^{*}=101325kPa\)

符号质量摩尔浓度 \(b=\frac{n_B}{m_A}\)，分压 \(p\) ,

\(\frac{lg x}{ln x}=2.303\)

\(\Delta G<0\) 自发进行。

吉亥方程：

\(\Delta_{r}G_{m}^{⊖}\) \(=\Delta_{r}H_{m}^{⊖}\) \(+T\Delta_{r}S_{m}^{⊖}\)

等温方程：

\(\Delta_{r}G_{m}=\Delta_{r}G_{m}^{⊖}+RTln\prod_{B} [P_B/p^{⊖}]^{v_{B}}\)

给定 \(T_1,T_2,K_1\) 求 \(K_2\):

\(ln \frac{K_2}{K_1}=\frac{\Delta_{r}H_{m}^{⊖}}{R}\frac{T_2-T_1}{T_1T_2}\)

\(Q=RTln\prod_{B} [p_B/p^{⊖}]^{v_{B}}\)
若为溶液即改为 \([b_B/b^{⊖}]^{v_{B}}\)

对于反应 \(aA+bB \rarr gG+dD\)

\(v=kc^m(A)c^n(B)\)

\(k\) 为反应速率常数 \(v\) 为速率 \(m,n\) 是反应级数，如果是基元反应那么是 \(a,b\)

\(k_1,k_2,T_1,T_2,E_a\) 知四求一，\(k\)这里是反应速率常数

\(lg\frac{k_2}{k_1}=\frac{E_a}{2.303R}(\frac{T_2-T_1}{T_1T_2})\)

非电解质稀溶液依数性：只与溶质相对含量有关与溶液本质无关。蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低，渗透压。

拉乌尔定律蒸气压下降：

溶剂为 \(A\) 溶质为 \(B\)，\(x\) 为摩尔分数

\(x_A+x_B=1\)

\(\Delta p=p^{*}\frac{n_A}{n_A+n_B}=p^{*} x_B\)

沸点升高和凝固点降低

\(\Delta T_b=T_b-T_b^{*}=K_bb_B\)

\(\Delta T_f=T_f^{*}-T_f=K_fb_B\)

\(T_b^{*},T_f^{*}\)纯溶剂沸点凝固点。（b=boil，
f=frozen？）

\(b_B\) 质量摩尔分数。分母是溶剂质量！！！

\(K_b,K_f\) 溶剂沸点升高常数，凝固点降低常数。

渗透压

\(\Pi=\frac{n_BRT}{V}=c_BRT\)

溶解度 \(S\)：

反应 \(A_nB_m(s)\rarr nA^{+}(aq)+mB^{-}(aq)\)

\(K_{sp}=(nS)^{n}(mS)^{m}\)

缓冲溶液的缓冲范围

\(pH=pKa(HA)±1\)

配位化合物命名

无机配体在前，有机配体在后，阴离子配体名称在前，中性分子在后，简单阴离子名称在前，复杂粒子（原子数多）在后

格式：配位体数——配位体名称——“合”——中心离子名称（中心离子氧化数）

电池符号

\((-)Zn|Zn^{2+}(b1)||Cu^{2+}(b2)|Cu(+)\)

（盐桥虚竖线，打不出来，单竖线表示不同物象的界面,溶液写浓度，气体写分压，负极在左）

电极电势

\(M\)(金属)\(⇌M^{z+}\)(溶液中)\(+ze^-\)(金属上)

产生电势差，为电极电势，用 \(E(M^{z+}/M)\) 表示，氧化数高的写前边。

标准电极电势，甘汞电极或标准氢电极（铂片上疏松铂黑293.15K通100.000kPa纯氢气）

\(E(H^+/H_2)=0.0000V\)

标准电极电势

气体分压 \(100kPa\) ，溶液浓度 \(1.0mol·kg^{-1}\)

Nernst方程

\(E=E^{⊖}+\frac{RT}{zF}ln \frac{b_{ox}/b^{⊖}}{b_{red}/b^{⊖}}\)

计算时

\(E=E^{⊖}+ \frac{0.0592V}{z}lg \frac{b_{ox}/b^{⊖}}{b_{red}/b^{⊖}}\)

热力学和Nernst方程关系

\(\Delta_rG_m^{⊖}=W'_{max}=-QE=-zFE\)