铝

银白色有色金属，熔点低，质地软，密度小，强度高。

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单质
空气中形成致密氧化膜：\(4Al+3O_2=2Al_2O_3\)

1. 与酸
   \(2Al+6H^+=2Al^{3+}+3H_2\uparrow\)

2. 与碱
   铝和水反应生成氢氧化铝
   打磨后放进 NaOH 溶液：\(2Al+2NaOH+2H_2O=2NaAlO_2+3H_2\uparrow\)
   实质：\(2Al+2NaOH+6H_2O=2Na[Al(OH)_4]+3H_2\uparrow\)（\([Al(OH)_4]^-\) 就是 \(AlO_2^-+2H_2O\)）

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氧化物
Al2O3：两性氧化物

1. 与酸 \(Al_2O_3+6HCl=2AlCl_3+3H_2O\)
2. 与碱 \(Al_2O_3+2NaOH=2NaAlO_2+H_2O\)

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氢氧化物
Al(OH)3 两性氢氧化物

1. 与酸 \(Al(OH)_3+3HCl=AlCl_3+3H_2O\)
2. 与碱 \(Al(OH)_3+NaOH=Na[Al(OH)_4]\)（\(NaAlO_2+2H_2O\)）
3. 不稳定性：\(2Al(OH)_3\xlongequal{\Delta}Al_2O_3+3H_2O\)

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铝化合物的转化
原理： \(H^++AlO_2^-+H_2O\leftrightharpoons Al(OH)_3\leftrightharpoons Al^{3+}+3OH^-\)
（这就是为什么氢氧化铝可以跟酸碱反应，因为酸碱撬动了上式的平衡）
铝反应箭头（\(H^+,Al^{3+},Al(OH)_3,AlO_2^-,OH^-\)）
利用这个，可以得到一些铝盐（AlCl3）的反应：

1. 少量 OH-：\(Al^{3+}+3OH^-=Al(OH)_3\)
2. 足量 OH-：\(Al^{3+}+4OH^-=AlO_2^-+2H_2O\)
3. 过量氨水（不论氨水多少，它的碱性都不足以溶解 Al(OH)3）: \(Al^{3+}+3NH_3\cdot H_2O=Al(OH)_3+3NH_4^+\)