氯

氯气

黄绿色，有刺激性气味，毒性非常强（注意安全）。

密度大于空气，易溶于水（Cl2:H2O = 2:1），低温加压可转为液氯，可存于钢瓶（氯气与钢不反应）。

氯气有强氧化性。

1. 与金属非金属单质
   \(2Na+Cl_2=^{点燃}2NaCl\)（白烟）
   \(2Fe+3Cl_2=^{点燃}2FeCl_3\)（棕烟）
   \(Cu+Cl_2=^{点燃}CuCl_2\)（棕烟）
   \(H_2+Cl_2=^{点燃}2HCl\)（苍白火焰，生成白雾，安静燃烧，放大量热）

HCl 溶于水：(HCl:H2O = 500 : 1)

所以水可以大量吸附 HCl。

2. 与水
   \(Cl_2+H_2O\leftrightharpoons HCl+HClO\)
   \(HClO\) 也具有强氧化性，可用于杀菌消毒。\(HClO\) 还具有漂白性。
   \(HClO\) 见光分解，\(2HClO=^光 2HCl+O_2\uparrow\)。
   所以氯水需要现用现配，久置全都变成 \(HCl\)。

3. 与碱反应
   \(Cl_2+2NaO=NaCl+NaClO+H_2O\)
   此反应制备漂白液，还可以用作气体制备中吸收含 \(Cl\) 的尾气。
   \(2Cl_2+2Ca(OH)_2=CaCl_2+Ca(ClO)_2+2H_2O\)
   工业上制漂白粉就是这个反应。\(Ca(OH)_2\) 就是石灰乳的主要成分。

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实验室制备氯气
原理是二氧化锰把 \(HCl\) 中的氯给氧化。
\(HCl\) 必须得是浓的。\(MnO_2+4HCl(浓)=^{\Delta} MnCl_2+2H_2O+Cl_2\uparrow\)
收集氯气时可以排饱和食盐水。

氯离子检验

原理：AgNO3 遇到氯离子会变成 AgCl 白色沉淀，但是 Ag 离子实际上还会被 CO3^2- 等离子干扰，在没有氯离子的情况下也生成白色沉淀。

所以需要先加 稀HNO3 将溶液酸化，然后再加 AgNO3。