元素周期律 + 元素周期表

一、元素周期律

数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数。

质量关系：质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（P） ≈ 相对原子质量。

电量关系：核外电子数 = 质子数 ± 离子电荷数。

周期序数 = 核外电子层数 = 能级组序数。

主族序数 = 最外层电子数/价电子数/特征电子数 = 最高正价。

副族序数 = 最多可失去的电子数/价电子数/特征电子数。

元素周期律：

　　定义：元素性质随原子序数递增呈周期性变化的规律。

　　发现者：门捷列夫。

　　内容：

　　　　①原子半径：同周期从左到右，原子半径越来越小。同主族从上到下，原子半径越来越大。

　　　　　　分类：共价半径、金属半径、范德华（Van Der Waals）半径。

　　　　　　　　共价半径：

　　　　　　　　　　定义：相邻两同种原子以共价单键相连时核间距的一半。

　　　　　　　　　　共价半径 < 真实半径。

　　　　　　　　金属半径：

　　　　　　　　　　定义：金属晶体中相邻两同种原子核间距的一半。

　　　　　　　　　　金属半径 = 真实半径。

　　　　　　　　范德华半径：

　　　　　　　　　　定义：相邻两同种原子以范德华力相连时核间距的一半。

　　　　　　　　　　范德华半径 > 真实半径。

　　　　　　　　　　适用范围：稀有气体。

　　　　②化合价：同周期从左到右，最高正价越来越大，最低负价越来越小。同主族从上到下，最高正价和最低负价不变。

　　　　③第一电离能（势）：同周期从左到右，第一电离能（势）越来越大，同主族从上到下，第一电离能（势）越来越小。特例：铍 > 硼。氮 > 氧。镁 > 铝。磷 > 硫。砷 > 硒。

　　　　　　定义：气态基态原子失去一个电子变为气态一价正离子时吸收的能量。

　　　　　　符号：I。

　　　　　　单位：国际单位（SI）：焦（尔）每摩（尔）（J/mol）。常用单位：千焦（尔）每摩（尔）（kJ/mol）。

　　　　　　第一电离能（势）越大，失电子能力越弱，得电子能力越强，金属性越弱，非金属性越强。第一电离能（势）越小，失电子能力越强，得电子能力越弱，金属性越强，非金属性越弱。

　　　　④第一电子亲和能（势）：同周期从左到右，第一电子亲合能（势）越来越大。同主族从上到下，第一电子亲合能（势）越来越小。

　　　　　　定义：气态基态原子得到一个电子变为气态一价负离子时放出的能量。

　　　　　　符号：E。

　　　　　　单位：国际单位（SI）：焦（尔）每摩（尔）（J/mol）。常用单位：千焦（尔）每摩（尔）（kJ/mol）。

　　　　　　第一电子亲合能（势）越大，得电子能力越强，失电子能力越弱，非金属性越强，金属性越弱。第一电子亲合能（势）越小，得电子能力越弱，失电子能力越强，非金属性越弱，金属性越强。

　　　　⑤电负性：同周期从左到右，电负性越来越大。同主族从上到下，电负性越来越小。

　　　　　　提出者：鲍林。

　　　　　　定义：元素的原子在分子中吸引电子的能力。

　　　　　　符号：x。

　　　　　　单位：1（鲍林电负性标度：x(F) = 4.0）。

　　　　　　电负性越大，得电子能力越强，失电子能力越弱，非金属性越强，金属性越弱。电负性越小，得电子能力越弱，失电子能力越强，非金属性越弱，金属性越强。

　　　　　　金属元素电负性小于2.0，非金属元素电负性大于2.0。

　　　　　　两元素电负性之差大于1.7形成离子键，电负性之差小于1.7形成共价键。

　　　　　　电负性大的元素化合价为负，电负性小的元素化合价为正。

　　　　⑥金属性：同周期从左到右，金属性越来越弱。同主族从上到下，金属性越来越强。

　　　　⑦非金属性：同周期从左到右，非金属性越来越强。同主族从上到下，非金属性越来越弱。

　　　　⑧金属单质：同周期从左到右，与水或酸反应置换出氢气越来越难，反应越来越平缓。同主族从上到下，与水或酸反应置换出氢气越来越容易，反应越来越剧烈。

　　　　⑨非金属单质：同周期从左到右，与氢气化合越来越易，放出的热量越来越多，生成的简单气态氢化物越来越稳定。同主族从上到下，与氢气化合越来越难，放出的热量越来越少，生成的简单气态氢化物越来越不稳定。

　　　　⑩最高价氧化物对应的水化物：同周期从左到右，最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越弱，酸性越来越强。同主族从上到下，最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越强，酸性越来越弱。

　　实质：元素最外层电子排布随原子序数递增呈周期性变化。

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二、元素周期表

提出者：门捷列夫。

横行：7个横行。

纵列：18个纵列。

周期：7个周期（3个短周期，第一周期、第二周期、第三周期，4个长周期、第四周期、第五周期、第六周期、第七周期）。

族：16个族（7个主族，第1纵列、第2纵列、第13纵列、第14纵列、第15纵列、第16纵列、第17纵列），7个副族，第3纵列、第4纵列、第5纵列、第6纵列、第7纵列、第11纵列、第12纵列，1个Ⅷ族，第8纵列、第9纵列、第10纵列，1个0族，第18纵列。

区：5个区（1个s区，ⅠA族~ⅡA族 + 氦，1个p区，ⅢA族~0族 - 氦，1个d区，ⅢB族~Ⅷ族，1个ds区,ⅠB族~ⅡB族,1个f区，镧系元素、锕系元素）。

周期序数	能级组序数	能级	元素种数
1	1	1s	2（1~2）（氢~氦）
2	2	2s2p	8（3~10）（锂~氖）
3	3	3s3p	8（11~18）（钠~氩）
4	4	4s3d4p	18（19~36）（钾~氪）
5	5	5s4d5p	18（37~54）（铷~氙）
6	6	6s4f5d6p	32（55~86）（铯~氡）
7	7	7s5f6d7p	32（87~118）（钫~奥气）

8

8

8s5g6f7d8p

50（119~168）

口诀：1,22,33,434,545,6456,7567，f靠s，d靠p。

过渡元素/过渡金属：d区元素、ds区元素，ⅢB族~ⅡB族，第3纵列~第12纵列，共10纵列。

内过渡元素：f区元素，镧系元素、锕系元素，共30种元素。

镧系元素：第六周期ⅢB族，共15种元素。

锕系元素：第七周期ⅢB族，共15种元素。

稀土元素：钪、钇、镧系元素、锕系元素，共32种元素。

超铀元素/铀后元素：93号元素（镎）~118号元素（奥气）。