硼族元素

一、硼

元素名称

元素符号B

原子序数5

在周期表中的位置第二周期ⅢA族

电子排布式[He]2s22p1

存在形式化合态四水硼砂Na2B4O7·4H2O)、硼砂Na2B4O7·10H2O)。

核反应方程式105B + 10n -> 42He + 73Li


 

1.硼单质

化学式B

分类非金属单质

同素异形体晶体硼无定形硼

物理性质灰黑色固体晶体硼)/棕色固体无定形硼),难溶于水,导电性温度越高导电率越高,硬度大,熔点高

化学性质

  ①非金属单质的通性

    与金属单质反应:

      与钙单质反应:Ca + 6B =高温= CaB6

        金属硼化物一硼化四金属M4B)、一硼化二金属M2B)、一硼化金属MB)、二硼化金属MB2)、四硼化三金属M3B4)、六硼化金属MB6)。

    与非金属单质反应:

      与氟气反应(类比Al):2B + 3F2 = 2BF3

      与氧气反应(类比Al):4B + 3O2 =高温= 2B2O3

      与氯气反应(类比Al):2B + 3Cl2 =高温= 2BCl3

      与溴单质反应(类比Al):2B + 3Br2 =高温= 2BBr3

      与碘单质反应(类比Al):2B + 3I2 =高温= 2BI3

      与硫单质反应(类比Al):2B + 3S =高温= B2S3

      与硒单质反应(类比Al):2B + 3Se =高温= B2Se3
      与碲单质反应(类比Al):2B + 3Te =高温= B2Te3

      与氮气反应(类比Al):2B + N2 =高温= 2BN

      与磷单质反应(类比Al):B + P =高温= BP

    与反应:

      与氢氧化钠反应(类比Al):2B + 2NaOH + 2H2O = 2NaBO2 + 3H2

  ②还原性

    与氧化铜反应:2B + 3CuO =△= B2O3 + 3Cu

    与二氧化硅反应:4B + 3SiO2 =高温= 2B2O3 + 3Si。 

    与反应(类比Al):2B + 6H2O(g) =高温= 2H3BO3 + 3H2

    与浓硝酸反应:B + 3HNO3(浓) = H3BO3 + 3NO2。 

    与熔融氢氧化钠和熔融硝酸钠反应:2B + 2NaOH(熔融) + 3NaNO3(熔融) =高温= 2NaBO2 + 3NaNO2 + H2O

制备

  第一步浓氢氧化钠溶液溶解硼镁矿

    Mg2B2O5·5H2O + 2NaOH = 2NaBO2 + 2Mg(OH)2↓ + 4H2O

  第二步通入二氧化碳调节pH,析出硼砂

    4NaBO2 + CO2 + 10H2O = Na2B4O7·10H2O + Na2CO3

  第三步加入硫酸调节pH,析出硼酸

    Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O = 4H3BO3 + Na2SO4

  第四步加热硼酸脱水

    2H3BO3 =△= B2O3 + 3H2O

  第五步/铝还原三氧化二硼制粗硼

    3Mg + B2O3 =高温= 3MgO + 2B(粗)

    2Al + B2O3 =高温= Al2O3 + 2B(粗)

  第六步粗硼精炼

    氢气还原三溴化硼2B(粗) + 3Br2 =高温= 2BBr32BBr3 + 3H2 =高温=钨丝= 2B(精) + 6HBr

    三碘化硼受热分解2B(粗) + 3I2 =高温= 2BI32BI3 =高温=钽丝= 2B(精) + 3I2


 

2.氧化硼/三氧化硼

化学式B2O3

分类酸性氧化物

物理性质无色固体易溶于水

化学性质

  ①酸性氧化物的通性

    与反应:B2O3 + 3H2O = 2H3BO3B2O3 + H2O = 2HBO2

    与碱性氧化物反应(硼珠实验/硼砂珠实验):

      与氧化亚钴反应:CoO + B2O3(熔融) =高温= Co(BO2)2深蓝色)。

      与氧化亚镍反应:NiO + B2O3(熔融) =高温= Ni(BO2)2绿色)。

      与氧化铜反应:CuO + B2O3(熔融) =高温= Cu(BO2)2蓝色)。

  ②氧化性

    与反应:3Mg + B2O3 =高温= 3MgO + 2B

    与反应:2Al + B2O3 =高温= Al2O3 + 2B

  ③与氨气反应:B2O3 + 2NH3 =高温=高压= 2BN + 3H2O

用途吸水剂


 

3.硼酸

化学式H3BO3

分类一元弱酸

物理性质白色固体易溶于水

化学性质

  ①与反应(类比Al(OH)3):H3BO3 + H2O = [B(OH)4]- + H+

  ②与反应(类比Al(OH)3):

    与稀磷酸反应:H3BO3 + H3PO4 =△= BPO4 + 3H2O

  ③酸的通性

    与反应:

      与氢氧化钠反应:4H3BO3 + 2NaOH = Na2B4O7 + 7H2O

  ④与反应(酯化反应):

    与甲醇反应:

      H3BO3 + 3CH3OH -浓硫酸-△-> B(OCH3)3 + 3H2O

      燃烧反应2B(OCH3)3 + 9O2 -点燃-> B2O3 + 6CO2 + 9H2O

      现象发出绿色火焰

    与乙醇反应:

      H3BO3 + 3CH3CH2OH -浓硫酸-△-> B(OCH2CH3)3↑ + 3H2O

      燃烧反应2B(OCH2CH3)3 + 18O2 -点燃-> B2O3 + 12CO2 + 18H2O

      现象发出绿色火焰

  ⑤与多元醇[甘油丙三醇)、甘露醇]反应:

    与甘油丙三醇)反应:

  热不稳定性

    硼酸受热分解2H3BO3 =△= B2O3 + 3H2O


 

4.硼砂

四硼酸钠Na2B4O7)(2NaBO2·B2O3

四水硼砂Na2B4O7·4H2O)。

硼砂Na2B4O7·10H2O)(Na2[B4O5(OH)4]·8H2O)。

化学性质

  ①盐的通性

    与反应:

      与氢氧化钠反应:Na2B4O7 + 2NaOH = 4NaBO2 + H2O

  ②水解反应[B4O5(OH)4]2- + 5H2O = 2H3BO3 + 2[B(OH)4]-

  ③与金属氧化物反应(硼珠实验/硼砂珠实验):

    与氧化亚钴反应:Na2B4O7(熔融) + CoO =高温= 2NaBO2·Co(BO2)2蓝色)。

    与三氧化二铬反应:6Na2B4O7(熔融) + Cr2O3 =高温= 6NaBO2·2Cr(BO2)3绿色)。

用途焊接金属助熔剂)。


 

5.卤化硼

三氟化硼π46

分类路易斯酸酸性三氟化硼 > 三氯化硼 > 三溴化硼 > 三碘化硼

化学性质

  ①路易斯酸的通性

    与路易斯碱反应(酸碱加和反应):

      与氨气反应:

        BF3 + NH3 = BF3←NH3

        BCl3 + NH3 = BCl3←NH3

        BBr3 + NH3 = BBr3←NH3

        BI3 + NH3 = BI3←NH3

  ②水解反应

    BF3 + 3H2O = H3BO3 + 3HF

    BCl3 + 3H2O = H3BO3 + 3HCl

    BBr3 + 3H2O = H3BO3 + 3HBr

    BI3 + 3H2O = H3BO3 + 3HI

  ③与卤离子反应:BX3 + X- = [BX4]-BX3sp2杂化[BX4]-sp3杂化


 

6.硼烷

化学式BHn+4BHn+6BHn+8BHn+10

甲硼烷不存在2pz全空3配位无离域π键)。

乙硼烷

  结构

    2个Bsp3杂化

    4个B-H键二中心二电子键/2c-2e键)、2个氢桥键三中心二电子键/3c-2e键)。

    2个BH2共面

    2个H位于平面上下两侧,关于平面对称

  物理性质无色具有难闻臭味有毒气体密度小于空气难溶于水易溶于有机溶剂

  化学性质

    ①还原性

      与氧气反应:B2H6 + 3O2 =点燃= B2O3 + 3H2O

      与氯气反应:B2H6 + 6Cl2 = 2BCl3 + 6HCl

    ②水解反应B2H6 + 6H2O = 2H3BO3 + 6H2

    ③与氢化物反应(加成反应):

      与氨气反应:3B2H6 + 6NH3 = 2B3N3H6 + 12H2

        等电子体C6H6)、无机苯环硼氮六烷)(B3N3H6)。

        无机苯环硼氮六烷)与氯化氢反应(加成反应): 

      与氢化锂反应:2LiH + B2H6 = 2LiBH4

      与氢化钠反应:2NaH + B2H6 = 2NaBH4

    ④热不稳定性B2H6 =△= 2B + 3H2

制备

  氢化法2BX3 + 6H2 = B2H6 + 6HX。 

  质子置换法6H+ + 2MnB = B2H6↑ + 2Mn3+

  氢负离子置换法

    3LiAlH4 + 4BX3 = 2B2H6↑ + 3LiX + 3AlX3

    3NaBH4 + 4BX3 = 2B2H6↑ + 3NaBX4。       


 

检验钾离子:①取少量待测液于试管中,加入少量六硝基合钴酸钠Na[Co(NO2)6])溶液,若产生亮黄色沉淀六硝基合钴酸钾)(K[Co(NO2)6]),则证明有钾离子弱酸性/中性)。②取少量待测液于试管中,加入少量四苯硼酸钠(C24H20BNa溶液,若产生白色沉淀四苯硼酸钾)(C24H20BK),则证明有钾离子


 

二、铝

元素名称

元素符号Al

原子序数13

在周期表中的位置第二周期ⅢA族

电子排布式[Ne]3s23p1


 

1.铝单质

化学式Al

分类两性金属单质

物理性质银白色固体具有金属光泽导电性导热性延展性熔点高

化学性质

  ①两性金属单质的通性

    与非金属单质反应:

      与氟气反应:2Al + 3F2 = 2AlF3

      与氧气反应:4Al + 3O2 = 2Al2O34Al(铝粉) + 3O2 =点燃= 2Al2O34Al + 3O2 =△= 2Al2O3

      与氯气反应:2Al + 3Cl2 =点燃/△= 2AlCl3

      与溴单质反应:2Al + 3Br2 =△= 2AlBr3

      与碘单质反应:2Al + 3I2 =△= 2AlI3

      与硫单质反应:2Al + 3S =△= Al2S3

      与硒单质反应:2Al + 3Se =△= Al2Se3

      与碲单质反应:2Al + 3Te =△= Al2Te3

      与氮气反应:2Al + N2 =△= 2AlN

      与磷单质反应:Al + P =△= AlP

    与反应:

      2Al(铝粉) + 6H2O =△= 2Al(OH)3 + 3H2

    与反应:

      与稀盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

      与稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

    与反应:

      与氢氧化钠反应:2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2/2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

  ②还原性

    与稀硝酸反应:Al + 4HNO3(稀) = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

    与浓硝酸反应:Al + 6HNO3(浓) = Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

    铝热反应2Al + Fe2O3 =高温= Al2O3 + 2Fe10Al + 3V2O5 =高温= 5Al2O3 + 6V2Al + WO3 =高温= Al2O3 + W

  ③常温下,冷的浓硫酸浓硝酸发生钝化

铝单质制备

  电解熔融氧化铝2Al2O3(熔融) =通电=冰晶石= 4Al + 3O2


 

2.氧化铝

化学式Al2O3

分类两性氧化物

物理性质白色固体难溶于水硬度大熔点高

化学性质

  ①两性氧化物的通性

    与反应:

      与稀盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

      与稀硫酸反应:Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

      与稀硝酸反应:Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

    与反应:

      与氢氧化钠反应:Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]/Al2O3 + 2H2O = 2NaAlO2 + H2O


 

3.氢氧化铝

化学式Al(OH)3

分类两性氢氧化物

物理性质白色固体难溶于水

化学性质

  ①两性氢氧化物的通性

    与反应:

      与稀盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl + AlCl3 + 3H2O

      与稀硫酸反应:2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

      与稀硝酸反应:Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

     与反应:

      与氢氧化钠反应:Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]/Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

  ②热不稳定性

    氢氧化铝受热分解2Al(OH)3 =△= Al2O3 + 3H2O


 

4.铝盐

明矾十二水合硫酸铝钾)(KAl(SO4)2·12H2O):无色固体易溶于水

化学性质

  ①盐的通性

    与碱反应

      与氢氧化钠反应Al3+ + 3OH-(少量) = Al(OH)3Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-/Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

      与稀氨水反应Al3+ + 3NH3·3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

  ②水解反应Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+

  ③双水解反应2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2


 

5.四羟基合铝酸盐/偏铝酸盐

化学性质

  盐的通性

    与反应:H+(少量) + [Al(OH)4]- = Al(OH)3↓ + H2O/H+(少量) + AlO2- + H2O = Al(OH)34H+(足量) + [Al(OH)4]- = Al3+ + 4H2O/4H+(足量)+ AlO2- = Al3+ + 2H2O

  ②与二氧化碳反应:CO2(少量) + 2[Al(OH)4]- = 2Al(OH)3↓ + CO32- + H2O/CO2(少量) + 2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-CO2(足量) + [Al(OH)4]- = Al(OH)3↓ + HCO3-/CO2(足量) + AlO2- + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-

  ③与铝盐反应:Al3+ + 3[Al(OH)4]- = 4Al(OH)3/Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3


 

三、镓镓分族

元素名称

元素符号Ga

原子序数31

在周期表中的位置第四周期ⅢA族

电子排布式[Ar]3d104s24p1


 

1.镓单质

化学式Ga

分类两性金属单质两性偏酸)。

物理性质蓝灰色固体具有金属光泽熔点低沸点高熔沸点温度区间最大的单质)。

化学性质

  ①两性金属单质的通性

    与非金属单质反应:

      与氟气反应(类比Al):2Ga + 3F2 =△= 2GaF3

      与氧气反应(类比Al):4Ga + 3O2 =△= 2Ga2O3

      与氯气反应(类比Al):2Ga + 3Cl2 =△= 2GaCl3

      与溴单质反应(类比Al):2Ga + 3Br2 =△= 2GaBr2

      与碘单质反应(类比Al):2Ga + 3I2 =△= 2GaI3

      与硫单质反应(类比Al):2Ga + 3S =△= Ga2S3

      与硒单质反应(类比Al):2Ga + 3Se =△= Ga2Se3

      与碲单质反应(类比Al):2Ga + 3Te =△= Ga2Te3。 

      与氮气反应(类比Al):2Ga + N2 =△= 2GaN

      与磷单质反应(类比Al):Ga + P =△= GaP

    与反应:

      与稀盐酸反应(类比Al):2Ga + 6HCl = 2GaCl3 + 3H2

      与稀硫酸反应(类比Al):2Ga + 3H2SO4 = Ga2(SO4)3 + 3H2

    与反应:

      与氢氧化钠反应(类比Al):2Ga + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Ga(OH)4] + 3H2/2Ga + 2NaOH + 2H2O = 2NaGaO2 + 3H2

      与稀氨水反应:2Ga + 2NH3·H2O + 6H2O = 2NH4[Ga(OH)4] + 3H2/2Ga + 2NH3·H2O + 2H2O = 2NH4GaO2 + 3H2         

  ②还原性

    与稀硝酸反应(类比Al):Ga + 4HNO3(稀) = Ga(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

    与浓硝酸反应(类比Al):Ga + 6HNO3(浓) = Ga(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

用途高温温度计


 

2.氧化亚镓/一氧化二镓

化学式Ga2O

分类两性氧化物两性偏酸)。

物理性质难溶于水


 

3.氧化镓/三氧化二镓

化学式Ga2O3

分类两性氧化物两性偏酸)。

物理性质白色固体难溶于水

化学性质

  ①两性氧化物的通性

    与反应:

      与稀盐酸反应(类比Al2O3):Ga2O3 + 6HCl = 2GaCl3 + 3H2O

      与稀硫酸反应(类比Al2O3):Ga2O3 + 3H2SO4 = Ga2(SO4)3 + 3H2O

      与稀硝酸反应(类比Al2O3):Ga2O3 + 6HNO3 = 2Ga(NO3)3 + 3H2O

    与反应:

      与氢氧化钠反应(类比Al2O3):Ga2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Ga(OH)4]/Ga2O3 + 2NaOH = 2NaGaO2 + H2O

      与稀氨水反应:Ga2O3 + 2NH3·H2O + 3H2O = 2NH4[Ga(OH)4]/Ga2O3 + 2NH3·H2O = 2NH4GaO2 + H2O


 

4.氢氧化亚镓

化学式:GaOH

分类两性氢氧化物两性偏酸)。

物理性质难溶于水


 

5.氢氧化镓

化学式Ga(OH)3

分类两性氢氧化物两性偏酸)。

物理性质白色固体难溶于水

化学性质

  ①两性氢氧化物的通性

    与反应:

      与稀盐酸反应:Ga(OH)3 + 3HCl = GaCl3 + 3H2O

      与稀硫酸反应:2Ga(OH)3 + 3H2SO4 = Ga2(SO4)3 + 6H2O

      与稀硝酸反应:Ga(OH)3 + 3HNO3 = Ga(NO3)3 + 3H2O

    与反应:

      与氢氧化钠反应:Ga(OH)3 + NaOH = Na[Ga(OH)4]/Ga(OH)3 + NaOH = NaGaO2 + 2H2O

      与稀氨水反应:Ga(OH)3 + NH3·H2O = NH4[Ga(OH)4]/Ga(OH)3 + NH3·H2O = NH4GaO2 + 2H2O

  ②热不稳定性

    氢氧化镓受热分解2Ga(OH)3 =△= Ga2O3 + 3H2O


 

四、铟(镓分族)

元素名称

元素符号In

原子序数49

在周期表中的位置第五周期ⅢA族

电子排布式[Kr]4d105s25p1


 

1.铟单质

化学式In

分类两性金属单质酸性极弱)。

物理性质银白色略带淡蓝色固体具有金属光泽延展性质软熔点低

化学性质

  ①两性金属单质的通性

    与非金属单质反应:

      与氟气反应(类比Al):2In + 3F2 =△= 2InF3

      与氧气反应(类比Al):4In + 3O2 =△= 2In2O3

      与氯气反应(类比Al):2In + 3Cl2 =△= 2InCl3

      与溴单质反应(类比Al):2In + 3Br2 =△= 2InBr3

      与碘单质反应(类比Al):2In + 3I2 =△= 2InI3

      与硫单质反应(类比Al):2In + 3S =△= In2S3

      与硒单质反应(类比Al):2In + 3Se =△= In2Se3

      与碲单质反应(类比Al):2In + 3Te =△= In2Te3

      与氮气反应(类比Al):2In + N2 =△= 2InN

      与磷单质反应(类比Al):In + P =△= InP

    与反应:2In(铟粉) + 6H2O =△= 2In(OH)3 + 3H2

    与反应:

      与稀盐酸反应(类比Al):2In + 6HCl = 2InCl3 + 3H2

      与稀硫酸反应(类比Al):2In + 3H2SO4 = In2(SO4)3 + 3H2

  ②还原性

    与浓硝酸反应(类比Al):In + 6HNO3(浓) = In(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

    与稀硝酸反应(类比Al):In + 4HNO3(稀) = In(NO3)3 + NO↑ + 2H2O


 

2.氧化亚铟/一氧化二铟

化学式In2O

分类两性氧化物酸性极弱)。

物理性质难溶于水


 

3.氧化铟/三氧化二铟

化学式In2O3

分类两性氧化物酸性极弱)。

物理性质黄色固体难溶于水

化学性质

  ①两性氧化物的通性

    与反应:

      与稀盐酸反应(类比Al2O3):In2O3 + 6HCl = 2InCl3 + 3H2O

      与稀硫酸反应(类比Al2O3):In2O3 + 3H2SO4 = In2(SO4)3 + 3H2O

      与稀硝酸反应(类比Al2O3):In2O3 + 6HNO3 = 2In(NO3)3 + 3H2O


 

4.氢氧化亚铟

化学式InOH

分类两性氢氧化物酸性极弱

物理性质难溶于水


 

5.氢氧化铟

化学式In(OH)3

分类两性氢氧化物酸性极弱)。

物理性质白色固体难溶于水

化学性质

  ①两性氢氧化物的通性

    与反应:

      与稀盐酸反应(类比Al(OH)3):In(OH)3 + 3HCl = InCl3 + 3H2O

      与稀硫酸反应(类比Al(OH)3):2In(OH)3 + 3H2SO4 = In2(SO4)3 + 6H2O

      与稀硝酸反应(类比Al(OH)3):In(OH)3 + 3HNO3 = In(NO3)3 + 3H2O

  ②不稳定性

    氢氧化铟受热分解类比Al(OH)3):2In(OH)3 =△= In2O3 + 3H2O


 

五、铊镓分族

元素名称

元素符号Tl

原子序数81

在周期表中的位置第六周期ⅢA族

电子排布式[Xe]4f145d106s26p1


 

1.铊单质

化学式Tl

分类金属单质

物理性质灰白色固体具有金属光泽密度大质软熔点低

化学性质

  ①金属单质的通性

    与非金属单质反应

      与氧气反应:4Tl + O2 = 2Tl2O(类比Na)。4Tl + 3O2 =△= 2Tl2O3(类比Al)。 

      与氯气反应(类比Al):2Tl + 3Cl2 = 2TlCl3

      与硫单质反应(类比Al):2Tl + 3S =高温= Tl2S3

      与硒单质反应(类比Al):2Tl + 3Se =高温= Tl2Se3

      与碲单质反应(类比Al):2Tl + 3Te =高温= Tl2Te3

      与磷单质反应(类比Al):Tl + P =高温= TlP

    与反应:

      与稀盐酸反应(类比Na):2Tl + 2HCl = 2TlCl + H2

      与稀硫酸反应(类比Na):2Tl + H2SO4 = Tl2SO4 + H2

      与稀高氯酸反应(类比Na):2Tl + 2HClO4 = 2TlClO4 + H2

  ②还原性

    与稀硝酸反应:3Tl + 4HNO3(稀) = 3TlNO3 + NO↑ + 2H2O

    与浓硝酸反应:Tl + 2HNO3(浓) = TlNO3 + NO2↑ + H2O


 

2.氧化亚铊/一氧化二铊

化学式Tl2O

分类碱性氧化物

物理性质黑色固体易溶于水

化学性质

  ①碱性氧化物的通性

    与反应(类比Na2O):Tl2O + H2O = 2TlOH

    与酸性氧化物反应:

      与二氧化碳反应(类比Na2O):Tl2O + CO2 = Tl2CO3

    与反应:

      与稀盐酸反应(类比Na2O):Tl2O + 2HCl = 2TlCl + H2O

      与稀硫酸反应(类比Na2O):Tl2O + H2SO4 = Tl2SO4 + H2O


 

3.氧化铊/三氧化二铊

化学式Tl2O3

分类碱性氧化物

物理性质棕色固体难溶于水

化学性质

  ①热不稳定性

    氧化铊/三氧化二铊受热分解Tl2O3 =△= Tl2O + O2


 

4.氢氧化亚铊

化学式TlOH

分类强碱

物理性质黄色固体易溶于水

化学性质

  ①碱的通性

    与非金属氧化物反应:

      与二氧化碳反应(类比NaOH):CO2 + 2TlOH = Tl2CO3 + H2O

    与反应:

      与稀盐酸反应(类比NaOH):HCl + TlOH = TlCl↓ + H2O

      与稀硫酸反应(类比NaOH):H2SO4 + 2TlOH = Tl2SO4 + H2O。 

  ②热不稳定性

    氢氧化亚铊受热分解(类比Ag2O):2TlOH =△= Tl2O + H2O


  

5.氢氧化铊

化学式Tl(OH)3

分类弱碱

物理性质红棕色固体难溶于水

化学性质:

  不稳定性

    氢氧化铊受热分解类比Al(OH)32Tl(OH)3 =△= Tl2O3 + 3H2O


 

6.氯化铊/三氯化铊

化学式TlCl3

分类

化学性质

  ①热不稳定性

    氯化铊/三氯化铊受热分解TlCl3 =△= TlCl + Cl2


 

TlBr3不存在

TlI3不存在

T2Cl4 = Tl(Ⅰ)[Tl(Ⅲ)Cl4]

T4Cl6 = Tl(Ⅰ)3[Tl(Ⅲ)Cl6]

稳定性Ga2O < In2O < Tl2OGa2O3 > In2O3 > Tl2O3

脱水的难易程度Ga(OH)3 > In(OH)3 > Tl(OH)3

碱性:Ga2O3 < In2O3 < Tl2O3NaOH < TlOH < KOH

氧化性Ge2O3 < In2O3 < Tl2O3

金属性Al > Ga

酸性Al2O3 < Ga2O3Al(OH)3 < Ga(OH)3

GaCl3:离子化合物。

InCl3:离子化合物。

TlCl3离子化合物

AlX3(X = FClBrI):低温气相非极性溶剂二聚Al2X6)。

GaX3(X = FClBrI):低温气相非极性溶剂二聚Ga2X6)。

InX3(X = FClBrI):低温气相非极性溶剂二聚In2X6)。

TlX3(X = FCl):低温气相非极性溶剂二聚Tl2X6)。

posted @ 2021-08-10 23:03  临化银  阅读(954)  评论(0编辑  收藏  举报