元素周期表

一、原子结构

原子结构：。

数量关系：

　　①质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数。

　　②质量数（A） = 质子数（Z/P） + 中子数（N） ≈ 相对原子质量。

^通式：。

 

二、“四素”

元素：具有相同核电荷数或核内质子数的同一类原子的总称。

核素：具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子。

例：

　　氕（¹H）、氘（重氢）（²H）、氚（超重氢）（³H）。

　　　　氕、氘的用途：制造氢弹。

　　碳-12（¹²C）、碳-13（¹³C）、碳-14（¹⁴C）。

　　氧-16（¹⁶O）、氧-17（¹⁷O）、氧-18（¹⁸O）。

　　铀-234（²³⁴U）、铀-235（²³⁵U）、铀-238（²³⁸U）。

　　　　铀-235的用途：核反应堆的燃料。

　　氯-35（³⁵Cl）、氯-37（³⁷Cl）。

　　氟-19（¹⁹F）。

　　钠-23（²³Na）。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。

同素异形体：同一种元素组成的不同单质。

例：

　　O₂、O₃。

　　石墨、金刚石、C₆₀、C₇₀。

　　红磷、白磷。

　　单斜硫、斜方硫、正交硫。

 

三、相对原子质量

核素的相对原子质量 = 1个原子的实际质量 / 1个¹²C原子的实际质量的1/12 ≈ 核素的近似相对原子质量。

元素的相对原子质量 = （核素的相对原子质量 * 核素在地壳中的丰度）之和。

 

四、核外电子排布特点

电子层数：1、2、3、4、5、6、7。

符号：K、L、M、N、O、P、Q。

口诀：

　　开（K）始。

　　从王（K）到后（Q）。

　　烤冷鸟烤（K）冷（L）面（M）。

排布规律：

　　①电子总是优先排布在能量最低的电子层。

　　②各电子层最多容纳2n²个电子。

　　③最外层最多容纳8个电子；次外层最多容纳18个电子；倒数第三层最多容纳32个电子。

 

五、元素周期表

7个周期（7个横行）。

3个短周期（3个横行）：第一周期（2个元素）、第二周期（8个元素）、第三周期（8个元素）。

4个长周期（4个横行）：第四周期（18个元素）、第五周期（18个元素）、第六周期（32个元素）、第七周期（32个元素）。

从上到下：

　　第一周期。

　　第二周期。

　　第三周期。

　　第四周期。

　　第五周期。

　　第六周期。

　　第七周期。

16个族（18个纵列）。

7个主族（7个纵列）：ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。

7个副族（7个纵列）：ⅠB族、ⅡB族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族。

Ⅷ族（3个纵列）。

0族（1个纵列）。

从左到右：

　　ⅠA族。

　　ⅡA族。

　　ⅢB族。

　　ⅣB族。

　　ⅤB族。

　　ⅥB族。

　　ⅦB族。

　　Ⅷ族。

　　ⅠB族。

　　ⅡB族。

　　ⅢA族。

　　ⅣA族。

　　ⅤA族。

　　ⅥA族。

　　ⅦA族。

　　0族。

口诀：一二主；三七负；八；一二副；三七主；0。

特殊区域：

　　金属元素、非金属元素：第n周期nA族为最后一种金属元素（第一周期、第七周期除外）。

　　过渡元素：所有副族、Ⅷ族。

　　碱金属元素：ⅠA族（H除外）。

　　碱土金属元素：ⅡA族。

　　卤族元素/卤素：ⅦA族。

　　镧系元素：第六周期ⅢB族。

　　锕系元素：第七周期ⅢB族。

数字关系：

　　周期序数 = 电子层数。

　　主族序数 = 最外层电子数。

同周期ⅡA族、ⅢA族元素原子序数关系：

　　第二周期、第三周期：1。

　　第四周期、第五周期：11。

　　第六周期、第七周期：25。

同主族相邻周期元素原子序数关系：

　　ⅠA族、ⅡA族：上周期元素个数。

　　ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族：下周期元素个数。