电解质

*硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、冰醋酸（CH₃COOH）是纯净物。

*盐酸、浓/稀盐酸/、浓/稀硫酸/、浓/稀硝酸是混合物。

*氨气（NH₃） ≠ 液氨（液态NH₃） ≠ 氨水（NH₃的水溶液）

*氯气（Cl₂） ≠ 液氯（液态Cl₂） ≠ 氯水（Cl₂的水溶液）

一、电解质

电解质：

　　定义：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

　　酸、碱、盐、金属氧化物、水（H₂O）。　　

　　强电解质（完全电离）：强酸[六大无机强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高氯酸（HClO₄）]、强碱{钾钠钙钡：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钡[Ba(OH)2]}、盐{醋酸铅[(CH₃COO)₂Pb][Pb(AC)₂]除外}、活泼金属氧化物。

　　弱电解质（不完全电离）：弱酸、弱碱、醋酸铅[(CH₃COO)₂Pb][Pb(AC)₂]、水（H₂O）。

非电解质：

　　定义：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。

　　非金属氧化物[二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）、三氧化硫（SO₃）]、氨气（NH₃）、磷化氢（PH₃）、有机物[甲烷（CH₄）、乙醇（酒精）（C₂H₅OH）]（有机酸除外）[甲酸（蚁酸）（HCOOH）、乙酸（醋酸）（CH₃COOH）]。

注：1.金属单质能导电，但是它们既不是电解质也不是非电解质，是单质（Fe、Cu）。

　　2.酸在熔融状态下不能导电，但是它们是电解质（HCl、H₂SO₄、HNO₃、etc.）。

　　3.CO2、SO2、SO3、NH3在水溶液中能导电（与水反应生成H₂CO₃、H₂SO₃、H₂SO₄、NH₃·H₂O），但是它们不是电解质，是非电解质。

　　4.有些混合物能导电，但是它们既不是电解质也不是非电解质，是混合物（盐酸、NaCl溶液）。

　　5.难溶性盐在水溶液中不能导电，但是它们是电解质，是强电解质（BaSO₄、AgCl、CaCO₃）。

二、电离方程式

NaCl = Na⁺ + Cl^-

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-

Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃^2-

CaCO₃ = Ca²⁺ + CO₃^2-

NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^-（HCO₃^- ⇌ H⁺ + CO₃^2-）

NaHSO₄（NaHSO₄相当于一元强酸）：

　　水溶液中：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄^2-

　　熔融状态下：NaHSO₄ = Na⁺ + HSO₄^-

NaHSO₃ = Na⁺ + HSO3^-

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

H₂O ⇌ H⁺ + OH^-

H₂CO₃：

H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- ⇌ H⁺ + CO₃^2-

H₃PO₄：

H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄^- ⇌ H⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2- ⇌ H⁺ + PO₄^3-

Cu(OH)₂ ⇌ Cu²⁺ + 2OH^-

Fe(OH)₃ ⇌ Fe³⁺ + 3OH^-

注：

1.强电解质等号（=），弱电解质可逆号（⇌）。

2.多元弱酸，分步电离，分布书写。

3.多元弱碱，分步电离，一步书写。

三、导电性

导电性的影响因素：离子浓度、离子所带的电荷数。

1.离子浓度越大，导电性越强。

2.在离子浓度相同时，离子所带的电荷数越多，导电性越强。