氯

一、氯气

化学式：Cl₂

物理性质：黄绿色有毒易液化，刺激性能溶密度大。

 化学性质：

　　氯气Cl₂与金属单质反应：

　　　　氯气Cl₂与钠Na反应：

　　　　　　现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量白烟。

　　　　　　2Na + Cl₂ =点燃= 2NaCl

　　　　氯气Cl₂与铜Cu反应：

　　　　　　现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色烟。

　　　　　　Cu + Cl₂ =点燃= CuCl₂

　　　　氯气Cl₂与铁Fe反应：

　　　　　　现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕红色烟。

　　　　　　2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

 

　　氯气Cl₂与非金属单质反应：

　　　　氯气Cl₂与氢气H₂反应：

　　　　　　现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，产生大量白雾。

　　　　　　H₂ + Cl₂ =光照/点燃= 2HCl

　　　　　　注：氯气与氢气在光照的条件下混合会发生爆炸。

　　　　氯气Cl₂与磷P反应：

　　　　　　产物：三氯化磷（液体，雾）、五氯化磷（固体，烟）。

　　　　　　现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量白色烟雾。

　　　　　　2P + 3Cl₂ = 2PCl₃

    　　　　2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

　　　　氯气Cl₂与水H₂O反应：

　　　　　　Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

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次氯酸

化学式：HClO

化学性质：

　　弱酸性：HClO < H₂CO₃

　　不稳定性：2HClO =光照= 2HCl + O₂↑ 

　　漂白性（永久性漂白）：品红溶液、酸碱指示剂、有色布条。

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氯水

颜色：浅黄绿色。

新制氯水的成分：三分子四离子。

　　“三分子”：Cl₂、H₂O、HClO。

　　“四离子”：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-（少量）。

　　　　HCl = H⁺ + Cl^-

　　　　HClO ⇌ H⁺ + ClO^-

　　　　H₂O ⇌ H⁺ + OH^-

久置氯水的成分：一分子三离子。

　　“一分子”：H₂O。

　　“三离子”：H⁺、Cl^-、OH^-（少量）。

久置氯水就是稀盐酸。

新制氯水的储存方法：密封棕色瓶，置于阴凉处。

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 区分氯气、液氯、氯水：

　　氯气：Cl₂，气体，纯净物。

　　液氯：Cl₂，液体，纯净物。

　　氯水：氯气的水溶液，混合物。

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氯气Cl₂与碱反应：

　　氯气Cl₂与氢氧化钠NaOH反应：2NaOH + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O

　　84消毒液/漂白液的主要成分：NaCl、NaClO

　　84消毒液/漂白液的有效成分：NaClO

　　84消毒液/漂白液消毒/漂白原理：NaClO + CO₂ + H₂O = NaHCO₃ + HClO

　　氯气Cl₂与氢氧化钙Ca(OH)₂反应：2Ca(OH)₂（石灰乳，不用澄清石灰水） + 2Cl₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

　　漂白粉/漂粉精的主要成分：CaCl₂、Ca(ClO)₂

　　漂白粉/漂粉精的有效成分：Ca(ClO)₂

　　漂白粉/漂粉精漂白原理：Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO

　　84消毒液/漂白液失效原理：

　　　　NaClO + H₂O + CO₂ = NaHCO₃ + HClO

　　　　2HClO =光照= 2HCl + O₂↑

 　　漂白粉/漂粉精失效原理：

　　　　Ca(ClO)₂ + H₂O + CO₂ = CaCO₃↓ + 2HClO

　　　　2HClO =光照= 2HCl + O₂↑

 

氧化性：

　　氯气Cl₂与硫离子S^2-反应：Cl₂ + S^2- = S↓ + 2Cl^-

　　氯气Cl₂与二氧化硫SO₂反应：Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₄

　　氯气Cl₂与碘离子I^-反应：Cl₂ + 2I^- = 2Cl^- + I₂

　　氯气Cl₂与亚铁离子Fe²⁺反应：Cl₂ + 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-

　　氯气Cl₂与溴离子Br^-反应：Cl₂ + 2Br^- = 2Cl^- + Br₂

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 尾气处理：NaOHaq（不用澄清石灰水）

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 补：

常见气体的溶解性：

NH₃ 1:700 极易溶于水 防倒吸（水）。

HCl 1:500 极易溶于水 防倒吸（水）。

SO₂ 1:40 易溶于水 防倒吸（NaOHaq）。

H₂S 1:2.6 能溶于水 防倒吸（NaOHaq）。

Cl₂ 1:2 能溶于水 可以防倒吸，也可以不防倒吸（NaOHaq）

CO₂ 1:1 能溶于水 不需要防倒吸，不需要尾气处理。