钠
研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较。
一、钠
化学式：Na
物理性质：
银白色，固体，具有金属光泽，密度大于煤油小于水，质软，能用小刀切割（现象：银白色光亮切面），熔点低。
化学性质：
钠Na与非金属单质反应：
钠Na与氧气O2反应：
现象：银白色光亮切面变暗。
4Na + O2 = 2Na2O（白色）
现象：钠熔成一个闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色固体。
2Na + O2 =△= Na2O2（淡黄色）
钠Na与氯气Cl2反应：
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量白烟。
2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl
钠Na与水H2O反应：
钠（黄豆大小）。注：钾（绿豆大小）。
现象：“浮熔游响红”。
“浮”：钠漂浮在水面上（钠的密度小于水）。
“熔”：钠熔成一个闪亮的小球（钠的熔点低，钠与水反应放出大量的热）。
“游”：钠在水面上游动（钠与水反应生成氢气）。
“响”：发出嘶嘶的响声（钠与水反应剧烈，钠与水反应生成氢气）。
“红”：溶液由无色变为红色（钠与水反应生成氢氧化钠）。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
剩余的钠要放回原试剂瓶。
钠Na与酸反应（先酸后水）：
钠Na与稀盐酸反应：
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
钠Na与盐反应（工业炼钛）：4Na + TiCl4 =高温= 4NaCl + Ti
钠Na与盐溶液反应（先水后盐）：
钠Na与硫酸铜CuSO4溶液反应：
现象：“浮熔游响蓝”。
“蓝”：产生蓝色絮状沉淀（氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜）。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑①
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4②
① + ② = 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
钠Na与三氯化铁FeCl3溶液反应：
现象：“浮熔游响红”。
红：产生红褐色絮状沉淀（氢氧化钠与三氯化铁反应生成氢氧化铁）。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑①
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl②
① × 3 + ② × 2 = 6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3H2↑
钠的变质：
Na -O2-> Na2O -H2O-> NaOH -H2O（潮解，物理变化）-> NaOHaq -CO2-> Na2CO3·10H2O -（风化，化学变化）-> Na2CO3
钠的应用：
冶炼金属（工业炼钛）：4Na + TiCl4 =高温= 4NaCl + Ti
钠钾合金（原子反应堆导热剂）：熔点低，液体
高压钠灯：钠燃烧发出黄色火焰（焰色反应）
二、氧化钠
化学式：Na2O
氧元素的化合价：-2。
阴阳离子个数比：1:2。
分类：碱性氧化物
物理性质；白色，固体。
化学性质：
氧化钠Na2O与水H2O反应：Na2O + H2O = 2NaOH
氧化钠Na2O与二氧化碳CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3
氧化钠Na2O与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
热不稳定性：2Na2O + O2 =△= 2Na2O2
氧化钠的应用：制取过氧化钠：2Na2O + O2 =△= 2Na2O2
三、过氧化钠
化学式：Na2O2
氧元素的化合价：-1
阴阳离子个数比：1:2（注：过氧根离子，O22-）
分类：过氧化物
注：1.过氧化钠不是碱性氧化物。
2.碱性氧化物：能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。
物理性质：淡黄色，固体。
化学性质：（过氧化钠前系数一律配2）
过氧化钠Na2O2与水H2O反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠Na2O2与二氧化碳CO2反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（注：不加气标）
过氧化钠Na2O2与酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
漂白性（永久性漂白）：品红溶液，酸碱指示剂，有色布条。
过氧化钠的应用：
制氧剂：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑/2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（注：不加气标）
漂白剂：过氧化钠具有漂白性。
*向无色酚酞试液中加入过量过氧化钠。
*现象：产生无色气泡，溶液先由无色变为红色，后褪色。
***若agCO/H2/完全燃烧生成物只有水和二氧化碳的有机物在足量氧气中燃烧，燃烧产物被足量Na2O2吸收，则Na2O2增重ag。
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——蘸以清墨，书我弦歌。