钠

研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较。

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 一、钠

化学式：Na

物理性质：

银白色，固体，具有金属光泽，密度大于煤油小于水，质软，能用小刀切割（现象：银白色光亮切面），熔点低。

化学性质：

　　钠Na与非金属单质反应：

　　　　钠Na与氧气O₂反应：

　　　　　　现象：银白色光亮切面变暗。

　　　　　　4Na + O₂ = 2Na₂O（白色）

　　　　　　现象：钠熔成一个闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色固体。

　　　　　　2Na + O₂ =△= Na₂O₂（淡黄色）

　　　　钠Na与氯气Cl₂反应：

　　　　　　现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量白烟。

　　　　　　2Na + Cl₂ =点燃= 2NaCl

 

　　钠Na与水H₂O反应：

　　　　钠（黄豆大小）。注：钾（绿豆大小）。

　　　　现象：“浮熔游响红”。

　　　　　　“浮”：钠漂浮在水面上（钠的密度小于水）。

　　　　　　“熔”：钠熔成一个闪亮的小球（钠的熔点低，钠与水反应放出大量的热）。

　　　　　　“游”：钠在水面上游动（钠与水反应生成氢气）。

　　　　　　“响”：发出嘶嘶的响声（钠与水反应剧烈，钠与水反应生成氢气）。

　　　　　　“红”：溶液由无色变为红色（钠与水反应生成氢氧化钠）。

　　　　2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　　　剩余的钠要放回原试剂瓶。

 

　　钠Na与酸反应（先酸后水）：

　　　　钠Na与稀盐酸反应：

　　　　　　2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑

　　　　　　2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

 

　　钠Na与盐反应（工业炼钛）：4Na + TiCl₄ =高温= 4NaCl + Ti

 

　　钠Na与盐溶液反应（先水后盐）：

　　　　钠Na与硫酸铜CuSO₄溶液反应：

　　　　　　现象：“浮熔游响蓝”。

　　　　　　　　“蓝”：产生蓝色絮状沉淀（氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜）。

　　　　　　2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑①

　　　　　　CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄②

　　　　　　① + ② = 2Na + 2H₂O + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ + H₂↑

 　　　　　钠Na与三氯化铁FeCl₃溶液反应：

　　　　　　现象：“浮熔游响红”。

　　　　　　　　红：产生红褐色絮状沉淀（氢氧化钠与三氯化铁反应生成氢氧化铁）。

　　　　    2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑①

　　　　　　FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl②

　　　　　　① × 3 + ② × 2 = 6Na + 6H₂O + 2FeCl₃ = 2Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3H₂↑

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钠的变质：

Na -O₂-> Na₂O -H₂O-> NaOH -H₂O（潮解，物理变化）-> NaOHaq -CO₂-> Na₂CO₃·10H₂O -（风化，化学变化）-> Na₂CO₃

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钠的应用：

冶炼金属（工业炼钛）：4Na + TiCl₄ =高温= 4NaCl + Ti

钠钾合金（原子反应堆导热剂）：熔点低，液体

高压钠灯：钠燃烧发出黄色火焰（焰色反应）

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二、氧化钠

化学式：Na₂O

氧元素的化合价：-2。

阴阳离子个数比：1:2。

分类：碱性氧化物

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物理性质；白色，固体。

化学性质：

　　氧化钠Na₂O与水H₂O反应：Na₂O + H₂O = 2NaOH

　　氧化钠Na₂O与二氧化碳CO₂反应：Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

　　氧化钠Na₂O与酸反应：Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O

　　热不稳定性：2Na₂O + O₂ =△= 2Na₂O₂

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氧化钠的应用：制取过氧化钠：2Na₂O + O₂ =△= 2Na₂O₂

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三、过氧化钠

化学式：Na₂O₂

氧元素的化合价：-1

阴阳离子个数比：1:2（注：过氧根离子，O₂^2-）

分类：过氧化物

注：1.过氧化钠不是碱性氧化物。

    2.碱性氧化物：能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。

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物理性质：淡黄色，固体。

 化学性质：（过氧化钠前系数一律配2）

　　过氧化钠Na₂O₂与水H₂O反应：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

　　过氧化钠Na₂O₂与二氧化碳CO₂反应：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂（注：不加气标）

　　过氧化钠Na₂O₂与酸反应：2Na₂O₂ + 4HCl = 4NaCl + 2H₂O + O₂↑

　　漂白性（永久性漂白）：品红溶液，酸碱指示剂，有色布条。

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过氧化钠的应用：

　　制氧剂：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑/2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂（注：不加气标）

　　漂白剂：过氧化钠具有漂白性。

　　*向无色酚酞试液中加入过量过氧化钠。

　　*现象：产生无色气泡，溶液先由无色变为红色，后褪色。

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***若agCO/H₂/完全燃烧生成物只有水和二氧化碳的有机物在足量氧气中燃烧，燃烧产物被足量Na₂O₂吸收，则Na₂O₂增重ag。