化学套卷练习记录

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2024 Sep

1 2024.9.20 2025届苏州高三上期初——【考试】59

【总结】第一次大考，自此下定决心好好学化学。

石墨烯是无机非金属材料。
温度越高越电离。
$NO_x$ 做催化剂时，会因温度升高导致溶解度减小而逸出，反应速率减慢。
$Co$ 作催化剂时，反应生成的酸会腐蚀催化剂，使催化剂活性降低。
异裂：共价键断裂时，共用电子对完全转移给成键原子中的某个原子，形成了正、负离子。

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2 2024.9.24 2023届石家庄二模——【练习】58

【总结】没带题，在学校里扯了 shb 的一张金考卷。

酯基、酰胺基不能和 $H_2$ 发生加成反应。
反应活化能越大，反应速率越慢。
溶液中离子浓度成反比表示该物质的 $K_{sp}$ 。
反应加热可以促进 $SbCl_3$ 水解，使之水解彻底，生成 $Sb_2O_3$ 。
氨基之间可以形成氢键。
用 $K_3[Fe(CN)_6]$ 检验 $Fe^{2+}$ ，用 $K_4[Fe(CN)_6]$ 检验 $Fe^{3+}$ 。
对于可溶于水，难溶于乙醇的晶体，在冷却后用乙醇洗可以促进结晶。
减压抽滤可以使过滤速率快；所得沉淀更干燥。
用 $KMnO_4$ 滴定如 $C_2O_4^{2-}$ 和 $Fe^{2+}$ 这样的还原性物质。
可以用过量 $Zn$ 粉将 $Fe^{3+}$ 还原为 $Fe^{2+}$ 。在过滤及时的情况下，过量的 $Zn$ 粉不会将 $Fe^{2+}$ 还原为 $Fe$ 。
方程中需写出活性位点，如： $N_2+2*=2N*$ 。
平衡常数只与温度有关。

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3 2024.9.25 2024届江苏四校联考——【练习】78

【总结】今天这套是 zzj 给的，因为买的试卷还没到，绷。感觉比昨天的简单。

高温下 $NO$ 脱除率下降的原因可能有：催化剂活性下降，或有反应物生成 $NO$ 。
碱性环境下， $CaCO_3$ 几乎不溶解。
如果随着温度升高， $NO$ 脱除率显著上升，则可能是因为：催化剂活性增强；温度升高使反应速率加快。如果随着温度升高， $NO$ 脱除率缓慢上升，则可能是因为：催化剂活性几乎不变，脱除 $NO$ 反应速率随温度升高而缓慢上升。
注意在实验设计题中，当给出某物质的物质的量时，应注意要加入具体的量，如：加入 $0.25mol·L^{-1}$ $K_2SO_4$ 溶液 $40.0mL$ 。
纳米铁做催化剂可以吸附更多的反应物。

【传送门】2025版江苏必刷卷卷3

4 2024.9.26 2024届南京高三上期初——【练习】53

【总结】买的28套终于到了。这套卷子呃呃了，有种能想到但答不到点子上的痛。

芯片的主要成分是高纯硅。
$O_3$ 分子与 $SO_2$ 分子结构相似，是由极性键构成的极性分子。其中，中心氧原子带部分单位正电荷，两侧氧原子带部分单位负电荷。
离子键没有饱和性和方向性。
甲基化试剂 $C_2H_6SO_4$ 的结构式是在 $H_2SO_4$ 的基础上，把羟基的 $H$ 用甲基取代。
制备 $Cl_2$ 时，用饱和食盐水来吸收逸出的 $HCl$ 气体。
实验中用 $NaClO$ 处理废水中 $NH_3$ 时，实际投入量比理论计算量大是为了：增大 $NH_3$ 去除率和 $NaClO$ 不稳定，易分解。
用 $Na_2S_2O_3$ 溶液滴定时，待溶液呈微黄色后，再加入 $2\sim3$ 滴淀粉溶液。另， $Na_2S_2O_3$ 会和 $H+$ 反应歧化，生成 $S$ 和 $SO_2$ 。

【传送门】2025版江苏28套卷1

5 2024.9.26 2024届苏州高三上期初——【练习】87

【总结】感觉这张卷子的题型和今年期初差不多，尤其是最后一题，难绷。

元素周期表上仅有“第Ⅷ族”，而非“第ⅧB族”。
基元反应指在反应中一步直接转化为产物的反应。
向 $NaVO_3$ 溶液中加入 $NH_4Cl$ 溶液来得到 $NH_4VO_3$ 沉淀时，温度不能过高。因为温度过高时， $NH3\cdot H_2O$ 受热分解， $NH_3\cdot H2O$ 的电离平衡左移，溶液中 $c(NH_4^+)$ 减小，不利于 $NH_4VO_3$ 析出。
有机合成 $-COOH$ 时，需注意在必要时酸化。

【传送门】2025版江苏28套卷2

6 2024.9.27 2024届淮安高三上一调——【练习】63

【总结】感觉这张卷子上好多题都没给信息呃，做起来很痛苦，感觉还有点难。

$HSO_4^-$ 在水溶液中电离为 $H^+$ 和 $SO_4^{2-}$ 。
酚羟基和甲醛发生缩聚反应的条件为：酚羟基的邻、对位上至少有 $2$ 个 $H$ 原子。
$SO_2$ 通过 $NaOH$ 溶液后几乎全部脱除的原因是： $SO_2$ 在水中的溶解度较大，且可以和 $NaOH$ 反应。
氨基酸的通式为 $C$ 原子上连有一个氨基和一个羧基，另外两个基团随意。
$H_2O_2$ 溶液易受热分解，故用滴液漏斗缓慢滴加。
验证 $O_3$ 溶解度随温度升高而减小的实验为：取相同体积，不同温度的若干份蒸馏水，向其中加入等物质的量的 $O_3$ ，相同时间后测量其中 $O_2$ 的含量。
$O_3$ 和 $H_2O$ 生成 $\cdot OH$ 的条件为“紫外光”。
降解废水中有机物反应过程中可能存在主要反应和次要反应，显然，以主要反应为主。

【传送门】2025版江苏28套卷3

7 2024.9.27 2024届南盐高三上期末——【练习】84

【总结】这张试卷是前段时间的一次作业，但当时好像没好好做，做到最后一题的时候才想起来做过。

$Fe$ 和 $H_2O(g)$ 在高温下生成 $Fe_3O_4$ 。
$HCO_3^-$ 能和 $Ca(OH)_2$ 反应生成 $CaCO_3$ 沉淀。
高温下 $NO$ 脱除率下降的原因可能是 $NH_3$ 和 $O_2$ 生成 $NO$ 。#3 的时候错了，今天又错了。
$SO_2$ 会被 $V_2O_5$ 催化氧化为 $SO_3$ ， $SO_3$ 和 $NH_3$ 作用生成 $NH_4HSO_4$ 或 $(NH_4)_2SO_4$ 覆盖在催化剂表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积，使催化剂失活。
苯生成硝基苯的条件为：$50\sim60℃$ 。
铵盐焙烧后会生成氨气。
等质量的 $MgO$ 和 $CaO$ 相比， $MgO$ 吸收的 $CO_2$ 量多。
反应物 $HCO_3^-$ 和生成物 $OH^-$ 无法共存，方程要进一步配成 $CO_3^{2-}$ 和 $H_2O$ 。
碱性溶液中 $c(OH^-)$ 大， $c(H^+)$ 小，可以抑制 $H^+$ 得电子生成副产物 $H_2$ 。
一般情况下，转化率指反应速率，故随着温度升高，转化率可能会增大。

【传送门】2025版江苏28套卷4

8 2024.9.27 2024届苏州高三上期末——【练习】82

【总结】今天的第三张，效率真高吧。这张感觉没那么难，但有些信息给的有点隐晦，需要推断一下。

热稳定性取决于键能，键能取决于原子半径。
$SO_3^{2-}$ 与 $S^{2-}$ 在酸性条件下会归中生成 $S$ 沉淀。但在中性和碱性条件下不反应。
$Al(OH)_3$ 中 $-OH$ 上的 $O$ 含有孤电子对， $Al^{3+}$ 提供空轨道，能形成配位的二聚分子。
$Al(OH)_3$ 胶粒表面带正电荷，加入一定量的 $NaOH$ 先与胶粒表面的阳离子反应，使胶粒表面带负电荷，便于吸附 $Cu^{2+}$ 和 $Ce^{3+}$ 。
$SCN^-$ 配位能力强，能和如 $Ni^{2+}$ 的离子配位。

【传送门】2025版江苏28套卷5

9 2024.9.28 2024届扬州高三上期末——【练习】74

【总结】对部分答案有点难评，但总体质量还不错。

$PH_3$ 微溶于水，应用 $CuSO_4$ 溶液吸收。
在放热反应达到平衡前，反应物转化率下降的原因并不是平衡移动，而可能是催化剂活性下降使反应速率减慢。
在加入 $Na_2S$ 溶液前先加入 $NaOH$ 溶液调节 $pH$ 的目的是：避免 $Na_2S$ 在酸性条件下产生有毒气体 $H_2S$ 。
$(C_2H_5)_3N$ 有孤电子对，能结合 $H^+$ ，是碱性物质。
以乙二醇作为反应物时，可以用球形冷凝管竖直放置。因为乙二醇易挥发，可以冷凝回流乙二醇。
$N-N$ 键的键能比 $N-H$ 键的键能小，但 $N_2H_4$ 在催化剂表面断裂的是 $N-H$ 键的原因是： $N-H$ 键极性较强，且 $N$、$H$ 分别和催化剂表面原子形成作用力，削弱了 $N-H$ 之间的作用力。

【传送门】2025版江苏28套卷6

10 2024.9.28 2024届常州高三上期末——【练习】62

【总结】差评。很多信息没有给出来或者难以推断，题目的难度感觉堆砌很严重，考的点很偏，做起来很难受。

用容量瓶配置溶液时要上下反复颠倒。
酸、碱能抑制水的电离。氨水为一元弱碱，硝酸为一元弱酸，故硝酸对水的电离的抑制能力更强， $NH_4^+$ 水解能促进水的电离。
$AlCl_3$ 、 $AlBr_3$ 和 $AlI_3$ 同为分子晶体，但熔点： $AlCl_3>AlI_3>AlBr_3$ ，因为：分子晶体的熔沸点由范德华力和氢键决定，范德华力随物质的摩尔质量增大而增强，故熔点： $AlI_3>AlBr_3$ 。但 $Cl$ 的电负性强，$AlCl_3$ 的化学键中离子键成分的百分数高于另外二者，具有一定的离子晶体的特征。
羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的碳氢共用电子对更偏向羰基上的碳原子，导致 $C-H$ 键的极性增强，该 $C-H$ 键容易断裂。
将药物制成盐酸盐的目的是：能增大药物在水中的溶解度，便于人体吸收；同时也能增加稳定性，便于保存。
用 $HCl$ 、 $NaClO$ 和 $LiFePO_4$ 制备 $FePO_4$ 时，提高盐酸用量可能存在的缺陷是：过量的盐酸溶解 $FePO_4$ ，降低产品产率；$Cl^-$ 和 $ClO^-$ 会反应产生 $Cl_2$ ，污染环境；后续阶段会消耗更多药品来调节 $pH$ ，增加试剂成本。
为获得较高产率的可溶盐，在除杂、过滤、洗涤后，要将洗涤滤渣的滤液和过滤时得到的滤液合并。
在生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应。因为，水煤气反应吸热，煤炭与 $O_2$ 反应放出的热量为水煤气反应供热；交替通入空气和水蒸气，有利于维持体系处于较高温度，增大 $H_2$ 的生成速率。

【传送门】2025版江苏28套卷7

2024 Oct

11 2024.10.2 2024届南通高三上一调——【练习】70

【总结】刚巧做到的这张就是假期作业。前半是运动会期间做的，后半是今天做的。 gym 说他期初前初见 $90+$ 啊，磕头。

$S^{2-}$ 在酸性条件下发生歧化， $S$ 在碱性条件下发生歧化。 $S^{2-}$ 和 $SO_3{2^-}$ 在酸性条件下归中。此外，卤素同样在碱性条件下歧化，在酸性条件下归中。
漂白性一般是指能使有机色素褪色：如一些酸碱指示剂和品红溶液。
形成大 $\pi$ 键需要有肩并肩、且未杂化的 $p$ 电子。
$S_8$ 中 $S$ 原子有 $2$ 个 $\sigma$ 键和 $2$ 个孤电子对，采取 $sp^3$ 杂化，无剩余的 $p$ 轨道用来形成 $\pi$ 键，故 $S_8$ 分子中不能形成大 $\pi$ 键。
$CH_3CH_2ONa$ 碱性极强，强于 $NaOH$ 。其能和水完全反应生成 $NaOH$ 和 $C_2H_5OH$ 。
同分异构体中可以出现：碳上连有碳氧双键且邻位碳上也连有碳氧双键的情况。
电石与水反应剧烈，为减缓反应速率，可以：使用饱和食盐水代替水；减缓分液漏斗中液体的滴加速率。
配置银氨溶液的方法是：向 $AgNO_3$ 溶液中滴加 $2\%$ 稀氨水至产生的 $AgOH$ 白色沉淀逐渐溶解。
检验滤渣是否洗净硝酸的方法是：将最后一次洗涤液倒入少量的蒸馏水中，用 $pH$ 试纸检测溶液 $pH$ ，若溶液呈中性，则沉淀已洗涤干净。
$Co^{2+}$ 可以和 $NH_3$ 配位生成 $[Co(NH_3)_6]^{2+}$ ，$Zn^{2+}$ 可以和 $NH_3$ 配位生成 $[Zn(NH_3)_4]^{2+}$ 。等物质的量的 $Co^{2+}$ 可以和更多的 $NH_3$ 配位。
部分催化剂可以提供更多的活性位点，更有利于中间体的吸附，且能降低反应的活化能。

【传送门】2025版江苏28套卷8

12 2024.10.6 2024届无锡高三上期末——【练习】81

【总结】这张卷子这学期又一次因为作业做过了，只不过删了计算题，绷。但我坚持认为这是有效练习。

$ClO^-$ 和 $Cl^-$ 在酸性条件下归中生成 $Cl_2$ 气体。
反应生成的 $HClO$ 具有漂白性，能使 $pH$ 试纸褪色。
中间体 $MnSO_4$ 对 $ZnMnO_3$ 的再生起关键作用，因为 $MnSO_4$ 高温分解产生 $SO_2$ 等气体，生成多孔 $ZnMnO_3$ ，增加了 $ZnMnO_3$ 的比表面积。
提高材料中提高配位中心的数量，可以增大对 $H_2S$ 的吸附总量。
以 $Na_2S_2O_3$ 标准溶液滴定时，待溶液滴定为淡黄色时，再加入淀粉溶液。
混有 $Fe(HCO_3)_2$ 等杂质的 $FeCO_3$ 样品热分解后会得到 $FeO$ 、 $Fe_2O_3$ 固体和杂质。需要计算出 $Fe^{2+}$ 和 $Fe^{3+}$ 含量及杂质质量，再进一步计算得到 $FeCO_3$ 的质量，才能得到样品纯度。
绿电一般由太阳能和风能提供。
溶液的滴加方式应表述为：向 $A$ 溶液中加入 $B$ 溶液，边滴加边搅拌。
$Fe^{2+}$ 和 $FeO^{2+}$ 会反应生成 $Fe^{3+}$ 。

【传送门】2025版江苏28套卷9

13 2024.10.7 2024届淮安、连云港期末——【练习】66

【总结】感觉质量不错，补足了一些漏洞，虽然错得有点唐。

$N_2H_4\cdot H_2O$ 的沸点较低，且溶于水，应采用蒸馏的方式提纯。
工业制 $H_2SO_4$ 的流程为： $FeS_2$ 和 $O_2$ 在高温下生成 $SO_2$ ，通入 $O_2$ 生成 $SO_3$ ，用 $98.3\%$ 浓硫酸吸收制得 $H_2SO_4$ 。
有机物中仅羧基可以与 $NaHCO_3$ 溶液反应生成 $CO_2$ 气体。
用 $NH_4Cl$ 和浓氨水制备 $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ 时，配平需用浓氨水提供 $OH^-$ 。且加入 $NH_4Cl$ 的作用是：控制 $OH^-$ 的浓度，防止生成 $Co(OH)_2$ 沉淀，同时为反应提供 $Cl^-$ 。

【传送门】2025版江苏28套卷10

14 2024.10.12 2024届宿迁一模——【练习】64

【总结】咋越做越烂了，平心而论这张好像也不是很难。

可以在过渡元素附近寻找优良的催化剂材料。
$\Delta H=$ 反应物的键能 $-$ 生成物的键能。
若生成物和反应物浓度均减小，那么正、逆反应速率也均减小。
在探究 $Fe^{3+}$ 和 $Cu^{2+}$ 催化 $H_2O_2$ 分解效率时，应确保溶液中所用阴离子一致。
在催化剂 $CeO_2-CuO$ 中，让 $Ce-O-Cu$ 与 $CO$ 反应生成 $CO_2$ 和 $Ce-[\quad]-Cu$ 。此时 $C:+2\to +4$ ，那么 $Ce:+4\to+3$ 且 $Cu:+2\to+1$ ，满足得失电子守恒。
在处理 $NO$ 气体时，混入一定量的 $O_3$ 有助于提高 $NO$ 的脱除率。因为： $O_3$ 能将 $NO$ 氧化为在水中溶解性好的 $NO_2$ ，且 $NO_2$ 氧化性比 $NO$ 强，更有利于被脱除。
当烟气中有少量 $SO_2$ 时，有利于 $NO_2$ 的脱除，因为： $SO_2$ 有还原性，也能还原一部分 $NO_2$ 。
当烟气中无 $SO_2$ 存在时，且 $\frac{c(NO_2)}{C(NO)}$ 超过一定数值时，发现 $NO$ 的出口浓度大于进口浓度，因为：过量的 $NO_2$ 与溶液中的 $H_2O$ 反应生成 $NO$ 。
$-COOH$ 和 $-Ph$ 等均是强吸电子基，当用 $Br_2$ 取代时，在吸电子基附近断裂 $C-H$ 键生成副产物。
用无水乙醇洗涤沉淀可以降低溶解损失；低温干燥沉淀可以防止其失去结晶水。
在用 $30\%H_2O_2$ 溶液和尿素反应得到澄清溶液后，用冰水浴降温结晶、过滤、洗涤、干燥得过氧化尿素晶体。当摩尔配比（双氧水/尿素）大于 $1.1$ 时，过氧化尿素晶体收率降低，因为：此时双氧水的用量过大，带入大量水，使产物的浓度降低，不利于降温结晶时，过氧化尿素晶体的析出。

【传送门】2025版江苏28套卷11

15 2024.10.15 2024届海安高三下期初——【练习】76

【总结】考试前写了一半，考完后晚上又写了另一半。这张的方程大错特错了。

$NO_2$ 和 $Br_2$ 均是红棕色气体，可以将 $I^-$ 氧化为 $I_2$ 。
$PbSO_4$ 和 $PbS$ 均是沉淀。
制备 $PbCrO_4$ 时，控制 $pH$ 约为 $8$ 的原因是：$pH<8$ 时，不利于 $Cr_2O_7^{2-}$ 转化为 $CrO_4^{2-}$ ； $pH>8$ 时，会生成 $Pb(OH)_2$ 沉淀。
用饱和 $NaHCO_3$ 溶液除去混在 $CO_2$ 气体中的 $HCl$ 气体。
制备葡萄糖酸亚铁 $(C_6H_{11}O_7)_2Fe$ 的过程中，需用稍过量的 $30\%H_2O_2$ 溶液氧化葡萄糖制得葡萄糖酸。其中，在反应时加热煮沸的作用是：去除多余的 $H_2O_2$ ，防止其在后续反应中氧化 $Fe^{2+}$ 。
用酸性 $KMnO_4$ 标准溶液滴定 $Fe^{2+}$ 时，当滴入最后半滴 $KMnO_4$ 溶液后，溶液突然变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明滴定完全。此外，需平行滴定 $3$ 次。
用酸性 $KMnO_4$ 标准溶液滴定葡萄糖酸亚铁中的 $Fe^{2+}$ 时，发现样品纯度总大于 $100\%$ 。在实验操作和计算均正确的前提下，其原因可能是：酸性 $KMnO_4$ 会氧化葡萄糖酸根离子中的羟基。

【传送门】2025版江苏28套卷12

16 2024.10.29 2025届南通高三上10月考——【练习】69

【总结】呃，周测卷，但去CSP了，自己补了一下。有挺多不该错的，绷。

$P_2O_5$ 是酸性干燥剂。
$NO^-_2$ 和 $NO^-_3$ 中 $N$ 原子均采取 $sp^2$ 杂化。杂化类型和价态无关，看中心原子最外层电子数。
灼烧时透过蓝色钴玻璃观察焰色位紫色，则说明是钾盐或 $KOH$ 。
恒温恒压下通入氦气，对于反应而言是减小压强。
铝土矿（主要成分 $Al_2O_3$ ，另有 $SiO_2$ 等杂质）经碱溶解后可以得到赤泥。赤泥用酸溶法溶解而不用碱溶法的原因是：赤泥是铝土矿经碱溶解后得到的，若要继续溶解赤泥中的 $SiO_2$、$Al_2O_3$ 需要浓度更大的碱溶液及更高的溶解温度，故赤泥不宜选碱溶。
温度高于 $80℃$ 时，用草酸沉钪时，随温度升高钪的沉淀率降低的原因是：随着温度升高，草酸钪的溶解度增大，致使钪的沉淀率下降。
浸泡硫铁矿烧渣时加入过量硫酸的目的是：使烧渣充分溶解，提高铁元素的浸出率；防止水解生成 $Fe(OH)_3$ 。
$NaHCO_3$ 与 $NH_4HCO_3$ 均可作为 $Fe^{2+}$ 的沉淀剂，但更常用 $NH_4HCO_3$ ，理由是：$NH_4^+$ 水解产生 $H^+$ ，降低溶液 $pH$ ，减少了副产物 $Fe(OH)_2$ 的产生；高温条件下，铵盐受热易分解，可以被除去。
活性炭或石墨作催化剂时，可能会与浓 $H_2SO_4$ 反应被腐蚀，会与 $O_2$ 反应被腐蚀。温度升高时，活性位点吸附效果变差；且 $C$ 和浓 $H_2SO_4$ 快速反应生成大量 $SO_2$ ，占据过多活性位点；产生了大量 $SO_3$ ，来不及脱附。

【传送门】无。

2024 Nov

17 2024.11.9 2025届南京高三上期初——【限时】67

【总结】好久没做化学，感觉又烂完了。这张试卷删了道计算，虽然我也没看懂这个是啥，不管了。

工业中 $NH_3$ 的无害化处理需生成 $N_2$ 。
可逆反应的 $\Delta H$ 指全部生成为产物时的焓变。
$MgCl_2$ 溶液电解产生 $Mg(OH)_2$ ，$MgCl_2$ 熔融状态电解产生 $Mg$ 。
测电导率需要等浓度且等可电离氢原子个数的酸溶液。
溶解度： $AgI<AgBr<AgCl$ 。
烷基为推电子基，能使 $O-H$ 键的极性变弱，更难电离出 $H^+$ ，酸性更弱。
碳碳双键（或三键）不可以与羟基连在同一碳原子上，不稳定会发生重排反应。
$-OH$ 和 $-COOH$ 是间位取代基， $-NO_2$ 和 $-CH_3$ 是邻、对位取代基。
对甲苯在光照下通入 $Cl_2$ 会取代甲基上的氢，对甲苯在 $FeCl_3$ 催化的条件下通入 $Cl_2$ 会取代甲基邻、对位上的氢。
灼烧海带时用酒精浸润海带的目的是：使海带快速、充分燃烧。
$NaClO$ 作氧化剂时 $I_2$ 的产率明显低于 $H_2O_2$ 或 $NaNO_2$ 作氧化剂时的产率，原因是： $NaClO$ 为强氧化剂，氧化性过强会将 $I_2$ 进一步氧化为 $IO_3^-$ 降低产率。
判断溶液中 $I^-$ 是否被完全氧化，即在已有 $I_2$ 的情况下判断是否有 $I^-$ 。此时需先萃取除去大量的 $I_2$ ，再检验 $I^-$。
$CCl_4$ 受热易挥发，有毒。在有毒气体生成的反应条件下，需开启通风设备。
萃取时提高萃取率的方法时：充分振荡；提高萃取时其他溶液的浓度。

【传送门】无。

18 2024.11.13 2024届江苏卷——【练习】80

【总结】原则上以前的一次假期作业是做这个，但当时我觉得做有点浪费了，虽然今天好像还是浪费了。考前想限时做的，但找到的试卷有几处错误，做得没啥心态了，就没限时改成练习了，由于没具体评分标准所以分数可能不准。

催化剂能改变化学反应历程。
石墨中碳原子是 $sp^2$ 杂化，金刚石中碳原子是 $sp^3$ 杂化。
$NaHSO_3$ 溶液有强还原性，蒸干灼烧会生成 $NaHSO_4$ 固体。
在少量 $Fe_2O_3$ 被浸出为 $Fe^{3+}$ 时，滤渣的主要成分仍然是 $Fe_2O_3$ 。
$CO_3^{2-}$ 与 $Nd^{3+}$ 可以发生双水解反应，生成 $Nd(OH)CO_3$ 沉淀和 $CO_2$ 气体。
$AgCl$ 不溶于硝酸， $Ag$ 溶于硝酸，基于此可以检验 $AgCl$ 是否完全转化为 $Ag$ 。
多孔 $Al_2O_3$ 是气体吸附剂，可以吸附 $N_2$ 、 $H_2$ 使合成氨速率下降，还可以吸附反应生成的 $NH_3$ ，使出口处的 $NH_3$ 浓度减小。
$H_2$ 和 $HCO_3^-$ 在催化剂催化下可以反应生成 $HCOO^-$ 和 $H_2O$ 用于储氢。温度高于 $70℃$ 时， $HCOO^-$ 产率下降的可能原因是： $HCO_3^-$ 受热分解导致浓度下降； $H_2$ 溶解量下降；催化剂活性下降； $HCOO^-$ 受热分解。
氨基能将 $HCO_3^-$ 控制在催化剂表面，其原理是氨基中的 $H$ 与 $HCO_3^-$ 中的羟基 $O$ 形成 $N—H\cdots O$ 氢键。

【传送门】无。

19 2024.11.24 2024届泰州高三下调研——【限时】72

【总结】金考卷恰好做到这一张没做，结果今天化学限时做了，还好还好。但前后人均比我高好多啊，我咋这么菜。

$H^-$ 离子的电子式： $[:H]^-$ 。
$NF_3$ 的键角小于 $NH_3$ 。
$FN=NF$ 均存在顺反异构，即位于双键两侧的结构通过旋转可以得出不同结构的分子。
含 $F$ 基团是吸电子基，可以增强 $CF_3COOH$ 的 $O-H$ 键极性，使之酸性比 $CH_3COOH$ 强。此外，烷基是推电子基。
$Na_2CO_3$ 可以与 $CH_3COOH$ 反应生成 $CO_2$ 。
$NH_3$ 在纯 $O_2$ 情况下燃烧生成 $N_2$ ，在高温高压催化下生成 $NO$ 。
$Cu(NO_3)_2$ 溶液蒸干、灼烧会生成 $CuO$ 。因为 $Cu^{2+}$ 会水解，且 $HNO_3$ 是挥发性酸，故会先生成 $Cu(OH)_2$ 在进一步受热分解生成 $CuO$ 。
$SO_2$ 只可以漂白品红溶液、纸张和草帽等，且在漂白品红溶液时受热会复色。强氧化剂可以漂白酸碱指示剂。
$H_2$ 比例过高时，会使 $In_2O_3$ 催化剂部分被还原为 $In$ ，催化剂活性降低。
$n(CH_3OH)=n(CO_2)\times CO_2转化量\times CH_3OH选择性$ 。故在气体流速不同时，需要同时考虑上述三个因素，方可比较反应生成的 $CH_3OH$ 的量。

【传送门】2025版江苏28套卷13

2024 Dec

20 2024.12.7 2024届南通1.5模——【限时】59

【总结】在校限时做的，完全不会，做红温了。卡在同分异构体卡了很久还没写出来，好多题都没来得及写呃呃，大失败。

$NH_3$ 的键角比 $H_2O$ 大，因为孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用。
电负性： $O>N$ ， $-OH$ 的吸电子能力比 $-NH_2$ 强，则 $NH_2OH$ 中的 $N$ 原子提供孤电子对的能力弱于 $N_2H_4$ 中的 $N$ 原子提供孤电子对的能力，则 $NH_2OH$ 结合 $H^+$ 的能力比 $N_2H_4$ 弱。
向 $Na_2S$ 溶液中通入 $SO_2$ 至过量能使溶液成酸性，生成 $S$ 沉淀。但如果加入过量 $Na_2SO_3$ 溶液，则不会发生反应。
将卤代烃与 $NaOH$ 水溶液混合加热，待冷却后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀颜色可确定卤代烃中卤原子种类。如果不加入硝酸酸化会生成 $AgOH$ 等沉淀干扰。
类似 $CrO_4^{2-}$ 和 $Cr_2O_7^{2-}$ 之间的转化， $3V_2O_7^{4-}$ 和 $V_3O_9^{3-}$ 也可以发生类似的非氧化还原反应。
向 $Fe_2O_3$ 中加入 $HCl$ 的作用有：溶解 $Fe_2O_3$ 和抑制 $Fe^{3+}$ 水解。类似地，向含 $VO_3^-$ 的溶液中加入过量 $(NH_4)_2SO_4$ 溶液的目的是：使 $VO_3^-$ 充分转化为 $NH_4VO_3$ 沉淀和增大 $NH_4VO_3$ 浓度抑制沉淀溶解。
$NH_4Cl$ 受热分解会产生 $NH_3$ 。 $NH_4NO_3$ 和 $(NH_4)_2SO_4$ 受热分解产生的 $HNO_3$ 和 $H_2SO_4$ 作为强氧化性酸能使 $NH_3$ 转化为 $N_2$ 。类似地，煅烧 $NH_4VO_3$ 固体制取 $V_2O_5$ 时，需在有氧条件下进行，原因是： $V_2O_5$ 具有氧化性，会被 $NH_3$ 还原，氧气存在时可保护 $V_2O_5$ 不被还原。
制取 $CoC_2O_4\cdot 2H_2O$ 时使用 $(NH_4)_2C_3O_4$ 溶液而不是 $Na_2C_2O_4$ 溶液的原因是：防止生成沉淀的同时生成 $Co(OH)_2$ 和降低生成产物中 $Na$ 元素的含量。
催化剂的活性会因为生成 $CO$ 的不断增多而逐渐减弱，原因是： $CO$ 脱除较难，占据催化剂表面，使催化剂表面活性位点减少。

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21 2024.12.12 2024届南通2.5模——【练习】82

【总结】作业，相对简单，也许是因为不限时吧。

电解结束后，离子迁移达到平衡，使得溶液 $pH$ 不变。
沸石分子筛可以去除废水中 $NH_3$ 的原因是： $NH_3$ 分子直径小于沸石分子筛中的空隙，沸石分子筛通过吸附去除水中 $NH_3$ 。
$LiAlH_4$ 须在无水环境中使用，不能与水或酸接触，原因是：$LiAlH_4$ 中 $H$ 元素为 $-1$ 价，具有强还原性，会与水或酸反应生成 $H_2$ 。
乙醇洗涤滤渣的作用：除去固体表面附着的杂质离子；降低溶解损耗；乙醇沸点低，易挥发。
向溶液内滴加可以产生沉淀的溶液时的方式：向 $A$ 溶液内加入足量 $B$ 溶液至向向上层清液中继续滴加 $B$ 溶液不在产生沉淀。
与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是：石墨碳层可以增加反应的接触面积；石墨碳层的包裹可以减少铁的渗出，减少二次污染；能形成 $Fe-C$ 原电池，加快反应速率。

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22 2024.12.14 2025届南师大附中期中——【练习】61

【总结】作业。难评。纯粹的难。

测中和热时需要环形玻璃棒搅拌器，不可以用金属搅拌棒，因为会导热。
熔融 $NaOH$ 固体等碱性物质时，需要使用铁坩埚。瓷坩埚、石英坩埚、$Al_2O_3$ 坩埚等均不可以用来熔融 $NaOH$ 。陶瓷是传统硅酸盐制品。石英的主要成分是 $SiO_2$ 。
传统工艺处理高硫锰矿时，若直接用 $H_2SO_4$ 浸出，其缺点为：生成 $H_2S$ 等气体，污染环境。
微溶物在方程式中视作沉淀。
$CF_3SO_3H$ 酸性强于 $H_2SO_4$ ，因为 $-CF_3$ 吸电子能力强于 $-OH$ ，导致 $-SO_3H$ 中的 $O-H$ 键极性增强，酸性增强。
用蒸馏水和无水乙醇洗涤时，应先用蒸馏水洗涤至洗净，再用无水乙醇洗涤。

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23 2024.12.18 2025届江苏新高考基地学校第一次大联考——【考试】59

【总结】呃呃，考得一坨。感觉选择没那么难，但选择极差，回到了期初的感觉，加训。

$FeS$ 不溶于水，但溶于酸。
酯基不可以被 $H_2$ 加成。
通过分布系数图中的交点计算出反应的 $K$ 。
工业流程图中的优点：工艺简单； $CO_2$ 排放少。
$Au$ 的含量较低，会被包裹在其他物质内部，在提取金之前先脱除铜等其他物质。
将溶液加热浓缩至表面出现晶膜是溶液达到饱和的标志。
反应在某一时刻速率快速增大的原因可能是产物中的某个离子起催化作用。
酸性增强时， $KMnO_4$ 的氧化性也增强。

【传送门】无。

24 2024.12.19 2024届镇江高三下期初——【练习】81

【总结】加训。感觉不太难。

浓硫酸和 $Na_2SO_3$ 在常温下就可以反应生成 $SO_2$ 。
$1mol\cdot L^{-1}$ 的 $HCl$ 属于稀盐酸。
$\pi$ 电子的电子云密度比 $\sigma$ 电子的电子云密度大。
用 $HNO_3$ 和 $C_6H_{12}O_6$ 反应生成 $H_2C_2O_4$ ，温度高于 $70℃$ 时，草酸产率下降的主要原因是：温度高于 $70℃$ 后， $HNO_3$ 和 $H_2C_2O_4$ 的分解速率增大，且部分草酸被 $HNO_3$ 氧化为 $CO_2$ ，草酸产率下降。
$CH_3N(CH_2CH_2OH)$ （缩写为 $MEDA$ ）水溶液能吸收 $CO_2$ 的理由： $MEDA$ 中 $N$ 原子上有孤电子对，能与 $H^+$ 形成配位键，促进 $CO_2$ 的吸收。

【传送门】2025版江苏28套卷14

25 2024.12.20 2025届南京六校11月联考——【练习】69

【总结】错了不少不该错的，但感觉有不少内容和这次月考的东西重合了。

$HCO_3^{-}$ 通过氢键缔合成较大的酸根， $NaHCO_3$ 的溶解度小于 $Na_2CO_3$ 。
工业制取 $LiFePO_4$ 在高温成型前，常向 $LiFePO_4$ 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后 $LiFePO_4$ 的导电性能外，还能利用其还原性防止二价铁被氧化。
用浓磷酸、铁粉和水制备 $FePO_4·2H_2O$ 时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速上升的原因是：随着水的比例增加，促进了 $H_3PO_4$ 的电离，使 $H^+$ 浓度显著增大，反应速率较快；同时反应放热也加快了反应速率。
$Fe^{2+}$ 和 $K_4[Fe(CN)_6]$ 以及 $Fe^{3+}$ 和 $K_3[Fe(CN)_6]$ 均会生成蓝色沉淀。
用催化剂催化有机物的反应时，长时间使用会发生副反应失去活性，可能是因为催化剂表面被积碳覆盖。
$MgH_2$ 可通过热分解和水解两种方式制得 $H_2$ 。相较于热分解， $MgH_2$ 水解释氢的优点是：等量的 $MgH_2$ 水解比热分解产生的 $H_2$ 多，同时不需要消耗大量热能。

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26 2024.12.21 2024届南盐一模——【限时】56

【总结】限时，还好没做这个，但又不会做，呃呃。

用天平遵循“左物右码”的原则。
浓硫酸会使 $Fe$ 钝化生成致密的 $Fe_3O_4$ 。
核外电子的运动状态：几个电子；空间运动状态：几个轨道。
$p_x,p_y,p_z$ 三个轨道夹角 $90°$ 。
焦炭和石英砂反应生成 $CO$ 。
用 $Na_2SO_3$ 还原 $H_2TeO_3$ 时， $Na_2SO_3$ 的实际投入量大于理论量，可能的原因为：提高 $H_2TeO_3$ 的还原率； $Na_2SO_3$ 会与溶液中的酸反应生成 $SO_2$ ， $SO_2$ 从溶液中逸出； $Na_2SO_3$ 溶液易变质。
原子发射光谱可以测得元素组成；核磁共振氢谱可以通过面积比测得不同化学环境 $H$ 的个数比；质谱可以通过最大值测得相对分子量；红外光谱可以测得官能团。
酯基和酰胺基可以共用一个碳氧双键。
$H_2O_2$ 在碱性条件下性质不稳定，指会分解。故 $H_2O_2$ 在碱性条件下氧化还原效果会更差。
布氏漏斗是陶瓷制品，抽滤比普通过滤速率更快。若用热水趁热过滤则是为了防止如 $CaCl_2$ 晶体析出，使产率降低。
$CaCl_2$ 与 $H_2O_2$ 直接反应不易发生，制备时加入适量氨水有利于 $CaO_2$ 生成，其可能原因为：氨水与反应生成的 $HCl$ 中和，使 $H^+$ 浓度降低，以及放出热量，均促进反应向生成 $CaO_2$ 的方向进行。
在存在有机物参与反应时，催化剂活性下降的原因可能是因为：有积碳覆盖在催化剂表面；金属催化剂被 $O_2$ 氧化，金属氧化物催化剂被 $H_2$ 还原，导致催化剂活性降低。

【传送门】2025版江苏28套卷15

27 2024.12.22 2025届盐城高三上期中——【练习】60

【总结】拼尽全力无法战胜，这下真从 $0$ 开始了，补了好多知识点，这张卷子感觉又难又好。

核素是指一定数目质子和一定数目种子的一种原子。
过滤时需要“一贴二低三靠”。
在上层清液中 $c(A^+)\cdot c(B^-)=K_{sp}(AB)$ 。
控制反应温度为 $50\sim60℃$ 的原因需要考虑温度更低或更高的情况。
在开始沉淀至完全沉淀间，会形成胶体。当溶液中有 $Al^{3+}$ 和 $Fe^{3+}$ ，并通过调节 $pH$ 获得 $Fe(OH)_3$ 沉淀时，杂质 $Al^{3+}$ 和 $Ca^{2+}$ 去除率随着 $pH$ 升高而降低的原因是： $Fe^{3+}$ 和 $Al^{3+}$ 水解产生的 $Fe(OH)_3$ 、 $Al(OH)_3$ 胶体吸附 $Al^{3+}$ 和 $Ca^{2+}$ ，随铁一起沉淀。
用 $NH_4H_2PO_4$ 沉铁而不直接用 $(NH_4)_3PO_4$ 的原因是 $(NH_4)_3PO_4$ 溶液比 $NH_4H_2PO_4$ 碱性强，生成 $FePO_4\cdot2H_2O$ 的同时生成 $Fe(OH)_3$ 沉淀，使产品纯度降低。
羟醛缩合的反应环境是碱性环境。
$CuCl$ 在空气中易被氧化，用减压过滤的原因是，加快过滤的速度，减少 $CuCl$ 暴露在空气中的时间，防止 $CuCl$ 在空气中被氧化。
温度低于 $250℃$ 时，相同温度下，空速越小， $NO_x$ 转化率越高的原因是：反应温度较低时，反应速率慢，此时空速越大，反应气体与催化剂的接触时间越短，反应不够充分， $NO_x$ 转化率越低；空速越小，反应气体与催化剂的接触时间越长，反应充分，$NO_x$ 转化高。
温度高于 $350℃$ 时，不同空速，随温度升高， $NO_x$ 转化率迅速下降的原因是：高于 $350℃$ 时，温度升高，催化剂活性下降； $NH_3$ 和 $O_2$ 反应生成了 $NO_x$ 。

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28 2024.12.23 2025届无锡高三上期中——【练习】63

【总结】没有有机的一张试卷。被 yjc 和 zzj 锐评为比较难，做的还行吧，虽然也有不少不该错的，多学多积累了。不过这张试卷上的归因题情景要求太高了，其实没什么是能记下来的。

侯氏制碱法先通 $NH_3$ ，再通 $CO_2$ ，因为 $NH_3$ 溶解度大，且溶于水成弱碱性。
$CuS$ 和 $Bi_2S_3$ 难溶于酸。
$NH_4ReO_4$ 在空气中焙烧生成 $Re_2O_7$ ， $Re_2O_7$ 沸点低，受热变成气体，故没有固体剩余。
$SO_3^{2-}$ 水解呈碱性，若反应生成沉淀消耗大量 $SO_3^{2-}$ 时，溶液 $pH$ 会急剧降低。
$Cr_2O_7^{2-}$ 有强氧化性可以氧化 $Cl^-$ ，故而像溶液中加入稀硫酸调节 $pH$ 较为合适。

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29 2024.12.24 2025届连云港高三上期中——【练习】74

【总结】非常好试卷，归因题没一个答对。

侯氏制碱法制得的“碱”是 $Na_2CO_3$ 。
用 $4mol\cdot L^{-1}$ 稀硫酸溶解 $CuO,ZnO,PbO$ 时， $Zn$ 浸出率远高于 $Cu,Pb$ 浸出率的原因是 $ZnO$ 在稀硫酸中溶解速率快于 $CuO$ 和 $PbO$ 。用 $2mol\cdot L^{-1}$ 和 $5mol\cdot L^{-1}$ 硫酸溶解时，所得滤渣中成分的不同之处为 $PbSO_4$ 的含量增加。
在含有 $Zn^{2+},Fe^{3+},Fe^{2+}$ 的高氯离子浓度的溶液中，先加入适量的 $Fe$ 粉，后用 $nLorg$ 萃取剂选择性萃取分离锌铁。萃取原理为： $H^++ZnCl_3^-+nLorg <=> HZnCl_3\cdot nLorg$ （ $ZnCl_4^{2-}$ 也可以被萃取）。已知 $Fe^{3+},Fe^{2+},Zn^{2+}$ 可以存在多种含氯配离子：

离子	常见配离子
$Fe^{2+}$	$FeCl^+$
$ Fe^{3+} $	$FeCl^-_4 $
$ Zn^{2+} $	$ZnCl^-_3 ,ZnCl^{2-}_4,ZnCl_2,ZnCl^+$

该过程中 $nLorg$ 萃取剂能有效分离锌铁的原因是：$Fe^{3+}$ 转化为 $Fe^{2+}$ ，没有形成带负电荷的离子，不能与萃取剂结合。
向溶液中加入浓盐酸能提高锌的萃取率的原因是：提供 $Cl^-$ ，形成 $ZnCl^-_3$ 和 $ZnCl^{2-}_4$ ；提供 $H^+$ 使萃取平衡正向进行。
酸性高锰酸钾能使苯环上的 $-CONH_2$ 直接被氧化为 $-COOH$ 。
常温下 $(NH_4)_2CO_3$ 的溶解度大约是 $Na_2CO_3$ 的 $5$ 倍，用饱和 $Na_2CO_3$ 转化 $BaSO_4$ 为 $BaCO_3$ ，而不用 $(NH_4)_2CO_3$ 的原因是： $(NH_4)_2CO_3$ 溶液中 $NH_4^+$ 促进 $CO_3^{2-}$ 水解，溶液中 $CO_3^{2-}$ 浓度低。
三羟甲基氨基甲烷和硝酸铜混合均匀，在氩气的保护下点燃，冷却清洗后得到泡沫铜。三羟甲基氨基甲烷作用为：做燃料；产生大量气体造孔；提供还原性气体还原氧化铜为铜单质。
$CeO_2$ 中添加 $CuO$ 能提高反应催化效果，提高 $CO$ 去除率的原因是：增强了 $CO$ 在 $CuO$ 上的吸附量； $Cu^{2+}$ 代替 $Ce^{4+}$ 增加了催化剂中氧空位的数量。
催化剂 $aCuO\cdot bCeO_2$ 中铜原子上会形成少量碱性基团（即 $Cu$ 上连接着羟基），其存在会降低 $CO$ 去除率的原因是： $CO_2$ 与 $CO$ 产生竞争吸附，使 $CO$ 不易吸附；产生碳酸盐覆盖催化剂表面，阻碍反应发生。
催化剂 $aCuO\cdot bCeO_2$ 和 $aCu\cdot bCeO_2$ 均能催化 $CO$ 反应，当有含 $H_2,CO_2,CO,O_2$ 的气体通过装有催化剂 $aCuO\cdot bCeO_2$ 的反应管，通过 $CO$ 和 $O_2$ 反应生成 $CO_2$ 以及 $CO$ 和 $H_2$ 反应生成 $CH_4$ 的方式去除气体中的 $CO$。产物的 $CO_2$ 选择性下降的原因可能是： $H_2$ 还原 $CuO$ 为 $Cu$ ，$CeO_2—Cu$ 催化剂有利于甲烷的生成。
催化剂 $aCuO\cdot bCeO_2$ 相对于催化剂 $aCu\cdot bCeO_2$ 的优点是：产物 $CO_2$ 选择性高，不消耗 $H_2$ 。

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30 2024.12.25 2025届南京六校高三上期中——【练习】76

【总结】质量挺高的，突然意识到好多考点反反复复但没记住。

$1mol$ $SiO_2$ 中含有 $4mol$ $Si-O$ 键。
$N_2H_4$ 具有还原性，可用作燃料电池的燃料。
强酸不能制弱酸，谨记。
$Fe^{3+}$ 能催化 $H_2O_2$ 分解，但 $Fe^{2+}$ 不能。故向 $H_2O_2$ 溶液中滴入 $FeCl_2$ 溶液，实际上是先反应生成了 $Fe^{3+}$ 再起到催化作用。
酸性 $KMnO_4$ 溶液也可以因溶液中有 $Cl^-$ 而褪色。
醚断开碳氧键时也能生成醇。
向溶液中滴入稀硫酸与 $Na_2SO_3,LiCoO_2$ 反应时，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是：使硫酸与悬浊液充分接触反应，防止局部酸性过强产生 $SO_2$ 逸出；提高钴的还原率。
$Co^{2+}$ 易与 $NH_3$ 形成配合物。沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状胶体，不易过滤。向 $CoSO_4$ 溶液中加入氨水，再加入 $NaOH$ 制备微米级 $Co(OH)_2$ 时，一定要先加入氨水的原因是： $Co^{2+}$ 与 $NH_3$ 形成配离子，降低溶液中 $Co^{2+}$ 的浓度，使 $Co^{2+}$ 与 $OH^-$ 形成 $Co(OH)_2$ 的速率降低，从而得到较大颗粒的 $Co(OH)_2$ ，防止形成凝乳状沉淀或胶体，便于过滤分离提纯。（PS：微米级颗粒直径大于胶体直径）
萃取之后需要反萃取，注意通过调节 $pH$ 来改变萃取率完成萃取操作。
某物质有水溶性的原因：可以与水形成分子间氢键；有极性。

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31 2024.12.26 2025届常州高三上期中——【练习】65

【总结】很冷门很反套路的试卷，呃呃，令人眼前一黑的各种第一次在模拟卷里看见的题型。

$Na$ 极活泼可与 $NH_3$ 发生置换反应，生成 $NaNH_2$ 和 $H_2$ 。而 $Zn$ 则不行。 $Zn$ 在氨水中发生腐蚀生成 $[Zn(NH_3)_4]^{2+}$ 和 $H_2$ ，其中， $H_2$ 是 $H_2O$ 生成的。
豆科植物根瘤中的固氮酶能将 $N_2$ 直接转化为化合态的 $NH_3$ 或 $NH_4^+$ ，作为自身的养分。
$\cdot OH$ 有强氧化性，会和 $Fe^{2+}$ 反应。
注意在有 $S^{2-}$ 的溶液中，酸性过强时会生成 $H_2S$ 有毒气体。
$[PbCl_4]^{2-}$ 溶液经过稀释会产生 $PbCl_2$ 沉淀，因为稀释时，反应 $PbCl_2+2Cl^- <=> [PbCl_4]^{2-}$ 的 $Q_c>K$ ，平衡向逆反应方向进行。
运用电解原理分离金属 $Pb$ 和 $Ag$ 的时应参考电解精炼铜。实验方案如下：将富银铅泥压实制成块状，用导线与电源的正极相连，再将一小块纯 $Pb$ 块用导线与电源的负极相连。将块状富银铅矿和纯 $Pb$ 块均置于 $Pb(NO_3)_2$ 溶液中，接通电源进行电解。一段时间后，在阳极底部获得金属 $Ag$ ，阴极金属为 $Pb$ 。

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32 2024.12.27 2025届镇江高三上期初——【练习】81

【总结】小清新多了。顺带一提，这张试卷的单选倒一居然和昨天做的常州的大题倒一是同一题，常州是会抄的。

过渡金属指 $ⅢB$ 族到 $VⅢ$ 组的金属元素。
用 $O_2,H_2SO_4$ 浸出矿石时加压的目的是：增大氧气的溶解度，加快化学反应速率。
在胶体里生成固体需要写沉淀符号。判断是否要写沉淀符号的依据是产生沉淀的现象是否明显。
纳米 $FeS$ 处理含铬废水需要经历“吸附-还原”等过程。 $pH<7.5$ 时， $FeS$ 胶粒带正电盒， $pH>7.5$ 时， $FeS$ 胶粒带负电荷。$pH$ 在 $5\sim9$ 时， $pH$ 增大，六价铬去除率下降的原因是： $pH$ 增大，溶液中 $OH^−$ 浓度增大，$FeS$ 胶粒吸附 $OH^−$ 增多，吸附六价铬离子减少；生成的 $Fe(OH)_3$ 和 $Cr(OH)_3$ 覆盖在硫化亚铁表面，阻止硫化亚铁进一步还原六价铬离子。
柠檬酸钠可与 $Fe^{2+}$ 形成络合物，降低溶液中 $Fe^{2+}$ 浓度，有利于生成纳米铁。
已知：$Mg_2NiH_4+4H_2O==2Mg(OH)_2+Ni+4H_2↑$ 。 $Mg_2NiH_4$ 与水反应，产生的 $Mg(OH)_2$ 沉淀覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步进行，放出氢气的速率较慢。
$Mg-10\%Mg_2NiH_4$ 符合材料与水反应放出 $H_2$ 的速率最快，因为 $Mg_2NiH_4$ 水解产生超细 $Ni$ 颗粒，形成许多 $Mg-Ni$ 原电池，加快化学反应；同时反应放热，溶液温度上升，镁和 $Mg_2NiH_4$ 水解反应速率更快。
电解时， $NO_3^-$ 被吸附到催化剂表面被还原为 $NH_4^+$ ， $pH$ 从 $5$ 变化到 $3$ 时，溶液中 $H^+$ 浓度逐渐增大，析氢反应速率增大，且 $H_2$ 阻碍 $NO^-_3$ 吸附到催化剂表面，使 $NO^-_3$ 还原的速率下降，$NH_4^+$ 产率降低。

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33 2024.12.30 2025届高邮高三上10月月考——【练习】73

【总结】没有有机，很简单的试卷，小题呃呃文字陷阱狂跳，大题各种简单题写错了，不过好像本来也没难题，绷。反而没啥好记的，都是点坑。

工业上制备漂白粉是用饱和 $NaCl$ 溶液电解生成 $Cl_2$ ，然后与石灰乳反应生成 $Ca(ClO)_2$ 。工业上制备金属 $Mg$ 是电解熔融 $MgCl_2$ 实现的。工业上制备金属 $Al$ 是电解熔融 $Al_2O_3$ 实现的。
向溶液中加水不会增加水的浓度，但会降低离子的浓度。
$AgNO_3$ 在 $440℃$ 下分解生成 $Ag$ ， $NO_2$ 和 $O_2$ ，$Cu(NO_3)_2$ 在 $200℃$ 下分解生成 $CuO$ ， $NO_2$ 和 $O_2$ 。 $AgNO_3$ 粗产品中常含有 $Cu(NO_3)_2$ ，由 $AgNO_3$ 粗产品获取纯净 $AgNO_3$ 的实验方案：将 $AgNO_3$ 粗产品加热并维持温度在 $200℃$ 至恒重，同时用足量 $NaOH$ 溶液吸收产生的气体。待固体冷却后加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀 $HNO_3$ ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的 $AgNO_3$ 。
蒸发浓缩 $AgNO_3$ 溶液时使用真空泵的目的是：减小压强，利于水分在较低温度下蒸发。

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2025

2025 Jan

34 2025.1.4 2025届苏州九校联考——【限时】69

【总结】考不定项真油麦了。

质量分数为 $98\%$ 的硫酸其物质的量浓度为 $18.4mol\cdot L^{-1}$ ，可以用公式： $c=\frac{1000\rho\omega}{M}$ 。
等效平衡：向密闭体系内充入不反应的气体相当于减压。
$Fe^{3+}$ 和 $Co_3^{2-}$ 完全双水解。
氧化性： $Co^{3+}>Fe^{3+}$ ， $Co^{3+}$ 可氧化 $HCl$ 生成 $Cl_2$ 。
$KClO_3$ 和 $MnO_2$ 共热可以反应生成 $O_2$ 和 $KCl$ ，其中 $MnO_2$ 是催化剂。
不可用盐酸与 $K_2MnO_4$ 反应制取 $KMnO_4$ ，原因是：盐酸会将 $KMnO_4$ 还原，使 $KMnO_4$ 产率降低，同时产生 $Cl_2$ 污染环境。
若要从化学进行自发方向的角度来解释反应能否进行，则考虑 $\Delta G=\Delta H-T\Delta S$ ，从两方面作答。

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35 2025.1.11 2024届南通二模——【练习】76

【总结】考前最后一卷。

向含 $Ca_3(AsO_4)_2$ 沉淀的悬浊液中通入 $CO_2$ 气体，可得到 $H_3AsO_4$ ，该转化能实现的原因是： $Ca_3(AsO_4)_2$ 与 $CO_2$, $H_2O$ ，生成 $H_3AsO_4$ 与 $CaCO_3$ ， $CaCO_3$ 的溶解度比 $Ca_3(AsO_4)_2$ 的更小，使反应向生成 $CaCO_3$ 方向移动。 Hint： $Ca_3(AsO_4)_2$ 和 $CaCO_3$ 的类型不同，不可以 $K_{sp}$ 比较。
加入 $Fe(Ⅲ)$ 盐后， $As(Ⅴ)$ 去除率增大的原因是： $Fe(Ⅲ)$ 能与溶液中的 $As(Ⅴ)$ 反应生成 $FeAsO_4$ 沉淀； $Fe(Ⅲ)$ 盐在水溶液中生成 $Fe(OH)_3$ 胶体，吸附溶液中的 $As(Ⅴ)$ ，使溶液中的 $As(Ⅴ)$ 的去除率上升。
配置某质量分数的溶液时要用到烧杯和玻璃杯；配置某量浓度的溶液时要用到烧杯，玻璃杯和容量瓶。当然也可以加上胶头滴管。
$CH_3ONa$ 很容易和水反应生成难电离的 $CH_3OH$ ，使溶液中的 $c(CH_3O^-)$ 减小。
从资源综合利用的角度分析， $CH_3OCHO_3 $ 的应用价值为：有利于实现碳中和，可用作储氢材料。

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36 2025.1.15 2025届苏州高三上期末——【考试】81

【总结】本学期到底是以 $75\to90\to90\to75\to90$ 结尾，也是神人了。这张试卷貌似没啥失误，只有纯粹的不会。

烧杯溶解固体时用玻璃棒搅拌，而锥形瓶溶解固体时需要来回摇晃。
酸碱中和滴定时观察颜色变化，不适用石蕊，因为颜色变化不明显。
根据 $K_a(HF)$ 计算出的 $c(H^+)$ 远小于实际测得溶液中的 $c(H^+)$ ，且溶液中存在稳定的 $HF_2^-$ 例子，可能的原因是：$HF$ 分子浓度大，与 $F^-$ 通过形成氢键的方式形成 $HF_2^-$ ，促进 $HF$ 电离。但实际上的原因是：溶液中存在大量的 $(HF)_2$ 二聚分子， $(HF)_2$ 的电离程度大。
$F^-$ 是常见的配体。
用浓度均为 $6mod\cdot L^-1$ 的 $HF$ 和 $NH_4F$ 混合溶液浸出电炉钛渣的速率高于用 $12mod\cdot L^-1$ 的 $HF$ 溶液浸出的速率，其原因是：前者 $NH_4F$ 水解程度大， $F^-$ 浓度大；后者 $H^+$ 浓度大。 $F^-$ 浓度增大对浸出速率的影响大于 $H^+$ （或 $HF$ ）浓度减小的影响。（PS：这里是前者比较后者而言）
影响电解效率的有速率（与浓度和电压相关）和选择性。用含 $Fe_2SO_4,H_2SO_4$ 的溶液电解可以获得铁，为提高阴极的电解效率，即让 $Fe^{2+}$ 更多地得电子生成 $Fe$ ， $H^+$ 更少地得电子生成 $H_2$ 。为此，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是：柠檬酸根离子与 $H^+$ 结合，减少 $H^+$ 在阴极放电；防止 $Fe^{2+}$ 被氧化为 $Fe^{3+}$ 。
$AlH_3$ 与普通铝粉相比， $AlH_3$ 与 $Fe_2O_3$ 反应更容易引发的原因是： $AlH_3$ 分解得到活性 $H$ 与 $Fe_2O_3$ 反应大量放热引发铝热反应； $AlH_3$ 分解得到 $Al$ 颗粒小，无氧化膜，更容易与 $Fe_2O_3$ 反应； $AlH_3$ 分解产生的气态 $H$ 原子接触面积大，更易反应。

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37 2025.1.21 2025届南盐高三上期末——【练习】77

【总结】呃，一个寒假过去了，其实已经忘得差不多了，强行整理一下。

“酸浸”时，溶液内主要有 $Fe^{3+}$ 和 $Zn^{2+}$ 。滤渣中锌元素的质量分数随浸出时间先降低后升高。升高的原因是：溶液中 $H^+$ 浓度减小， $pH$ 升高；随着 $Fe^{3+}$ 水解程度增大，生成的 $Fe(OH)_3$ 胶体吸附溶液中的 $Zn^{2+}$ ； $Fe^{3+}$ 还可生成 $Fe(OH)_3$ 沉淀，附着在焙烧矿渣的表面阻碍锌的浸出率，使滤渣中锌元素的质量分数升高。
利用蚀刻废液制备碱式碳酸铜，向反应液中通入空气，除了使 $[Cu(NH_3)_2]Cl$ 被氧化，另一个作用是及时排除生成的 $NH_3$ ，增大碱式碳酸铜产率。
NO 可以和 $FeSO_4$ 发生络合反应被吸收，且 $FeSO_4$ 可循环利用。将一定比例 $O_2,NO$ 和 $N_2$ 的混合气体匀速通过装有 $FeSO_4,Na_2SO_4$ 吸收液的反应器。 $5min$ 前， $NO$ 去除率升高， $Fe^{2+}$ 浓度几乎不变，原因是： $O_2$ 氧化 $NO$ 生成 $NO_2$ ，被水吸收， $NO$ 脱除率上升。 $5min$ 后， $NO$ 去除率和 $Fe^{2+}$ 浓度均下降，原因是： $O_2$ 氧化 $Fe^{3+}$ 生成不能与 $NO$ 络合的 $Fe^{3+}$ ，使 $Fe^{2+}$ 浓度减小， $NO$ 脱除率下降。

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2025 Feb

38 2025.2.9 2025届扬州中学10月考——【练习】81

【总结】开学第一卷，好像还挺简单。

将 $AlCl_3$ 溶液蒸干所得固体中含有 $Al(OH)_3$ 。
还原性： $Mg<Na<Rb$ ，但 $Mg$ 和 $RbCl$ 可以发生置换反应生成 $Rb$ 气体，因为 $Mg$ 的沸点更高。
可以通过稀释的方法除去溶液中的 $Fe^{3+}$ ，因为稀释会使溶液的 $pH$ 升高，有利于 $Fe^{3+}$ 的水解反应正向进行。
室温下，氨硼烷在铷镍合金作用下快速水解生成氢气。根据过渡态理论，其原因是铷镍合金催化剂改变了氨硼烷的反应历程，降低了反应的活化能。

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39 2025.2.10 2025届常州高三上期末——【练习】85

【总结】试卷不算简单，但我若干题其实看了答案，所以分数高了很多，绷。

离子化合物如 $NaCl$ 写电子转移的方程式时才需要画箭头，而共价化合物如 $H_2S$ 则不需要。
酯基不能用 $H_2$ 还原。
加入双氧水和硫酸酸浸时温度控制在 $80℃$ 左右，目的是：温度小于 $80℃$ 时，反应速率慢；温度大于 $80℃$ 时， $H_2O_2$ 分解速率加快。
先沉铜，后沉碲。用 $Na_2C_2O_4$ 沉铜时，若增大 $Na_2C_2O_4$ 投入量，碲损失率略有增加的原因可能是 $TeO_3^{2-}$ 与 $C_2O_4^{2-}$ 反应生成 $Te$ 沉淀析出。
向 $Mg(H_2PO_4)$ 溶液中加入 $MgO$ 匀浆搅拌即可获得 $MgHPO_4$ 固体。 $pH>6$ 时，产品纯度随 $pH$ 的增大而降低的可能原因是： $pH$ 增大，溶液 $OH^-$ 浓度增大，生成了 $Mg_3(PO_4)$ 、 $Mg(OH)_2$ 等沉淀降低产品纯度； $MgO$ 不再溶解。
在实验方案中面对已经测定浓度的溶液时，须加入“计算量”的药品，或具体数值。
反应会生成 $C(s)$ 。随着反应的进行，转化率和产率均逐渐降低，原因是反应中有积碳生成，随着生成的积碳逐渐增多，催化剂表面的活性位点被覆盖，转化率和产率均下降。

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40 2025.2.13 2025届无锡高三上期末——【练习】73

【总结】试卷不算简单，但我若干题其实看了答案，所以分数高了很多，绷。

$2mL$ 约为 $50$ 滴。
$Ag^+$ 浓度大时，细菌活性下降。
$CuC_2O_4$ 在隔绝空气情况下受热分解生成 $CuO$ 和 $CO$ 和 $CO_2$ 。

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41 2025.2.26 2025届南泰镇盐高三上期末——【练习】68

【总结】不想给我分直说。2.28 讨论了一下最后这个题，我去，太牛了吧。

酸浸黄铁矿得到 $Fe^{2+}$ 时，在 $100min$ 后，溶液中 $Fe^{2+}$ 的质量浓度减小的原因是， $Fe^{2+}$ 被空气中的氧气氧化为 $Fe^{3+}$ 且溶液中 $OH^{-}$ 浓度增大（PS：酸浸 $FeS_2$ ，消耗 $H^+$ 才得到 $Fe^{2+}$ ）， $Fe^{3+}$ 水解程度增大。
在含 $Mn^{2+},Fe^{2+}$ 的溶液中，加入 $H_2O_2$ 氧化 $Fe^{2+}$ 生成 $Fe^{3+}$ 时， $H_2O_2$ 的实际用量比理论计算用量大得多，其原因是，溶液中 $Fe^{3+},Mn^{2+}$ 催化 $H_2O_2$ 分解。
反应物易挥发造成损失时，用冷凝管冷凝回流，降低反应物损耗。使用球形冷凝管效果更好，接触面积大。
温度高于 $40℃$ 时，浓硝酸不仅要考虑挥发，还要考虑分解。
加入 $A^+$ 溶液完全沉淀原有溶液中的 $B^-$ 离子时。考虑加入的 $A^+$ 既要和 $B^-$ 反应析出，又要有多余的 $A^+$ 维持溶液内 $Ksp$ 满足 $B^-$ 完全沉淀。故这里加入的 $A^+$ 浓度要考虑两部分的。
某溶液中有 $NH_3,HCl$ ，现要计算溶液中 $HCl$ 的量。取 $10.00\sim30.00mL$ 该溶液于锥形瓶中，滴加 $KOH$ 溶液，并用 $pH$ 计测定溶液的 $pH$ ，当 $pH$ 介于 $6.5\sim10$ 之间时，停止滴加。再加入几滴 $K_2CrO_4$ 溶液作为指示剂，向锥形瓶中慢慢滴加 $0.01000mol\cdot L^-1$ $AgNO_3$ 标准溶液，恰好出现砖红色沉淀，记录加入标准液的体积，重复以上滴定操作 $2\sim3$ 次。
向 $NO$ 中通入适量 $O_2$ 使部分 $NO$ 氧化为 $NO_2$ 有利于催化反应进行。将 $NO$ 以相同流速分别通过装有等质量 $MnO_2$ 和 $Mn_3O_4$ 催化剂的反应器 $1h$ 。在第 $1h$ 内， $MnO_2$ 催化反应器中 $NO$ 的转化率比 $Mn_3O_4$ 催化反应器中的大，其原因是， $MnO_2$ 将部分 $NO$ 氧化为 $NO_2$ ，使混合气体中 $n(NO)$ 与 $n(NO_2)$ 趋于相等。

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2025 Mar

42 2025.3.6 2024届南京二模——【练习】73

【总结】补整理。

制作豆腐的原理是胶体聚沉。既溶于水又易电离的电解质中的阴阳离子中和胶体表面的电荷，从而使胶体聚沉。
向酸性含 $Cr(VI)$ 废水中加入铁粉，随着 $Cu^{2+}$ 的浓度增大，废水中 $Cr(VI)$ 的去除率增大，原因是：铁粉置换出铜，形成 $Fe-Cu$ 原电池。 $Fe^{2+}$ 还原性比 $Fe$ 强， $c(Fe^{2+})$ 增大， $Cr(VI)$ 去除率增大。
二烯烃的 $1,4$ 加成非常容易发生。
用 $Cu(NH_3)_2CO_3$ 溶液制备高纯 $Cu_2(OH)_2CO_3$ 的实验采用真空泵持续抽气，稳定的气流有利于真空泵的使用。实验中控制反应温度由 $80℃$ 升高至 $95℃$ ，采用变温加热操作的原因是：反应初期反应物浓度高，温度较低可避免分解产生气体的速率过快；随着反应物浓度降低，升高温度有利于提高分解产生气体的速率，以上均有利于获得稳定的气流。
用 $Cl_2$ 对水消毒会生成对人体有害的有机氯化物。

【传送门】2025版江苏28套卷22

43 2025.3.8 2025届扬州高三上期末——【限时】78

【总结】补整理。

电解熔融 $ScCl_3$ 时，常加入 $NaCl$ 和 $KCl$ ，其主要目的是通过降低熔点、增强导电性，从而提高 $Sc$ 的回收率、降低成本。
$SbCl_3$ 水解会生成 $HCl$ 。加入 $NH_4Cl$ 时，随着温度升高， $Sc$ 的水解率减小的原因是：温度升高， $NH_4Cl$ 的分解速率加快，生成更多的 $HCl$ ，抑制 $ScCl_3$ 水解。
向 $ZnS$ 中加入硫酸浸取，边搅拌边通入 $O_2$ 。随着酸的浓度增大， $S$ 元素转化为 $H_2S$ 逸出，导致 $S$ 元素的氧化率降低。
$S_8$ 沸点约 $445℃$ 。温度约为 $280℃$ ，硫单质完全变为蒸汽，原因是： $S_8$ 分解为相对分子质量更小的硫单质，沸点降低。

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44 2025.3.11 2025届淮宿徐连高三上期末——【练习】72

【总结】补整理。

足球烯、石墨烯均是无机物，碳单质，不是有机物。
格式试剂 $CH_3MgCl$ 水解生成 $CH_4$ 和 $Mg(OH)Cl$ 。
反应前后的气体分子量一样时，才可以用浓度 $c=\frac{n}{V}$ 来算 $K$ 。
$MnO_2$ 不与稀硫酸、稀盐酸反应。
萃取时搅拌速率过快，容易造成有机相的乳化，进入有机层的铟离子减少，导致铟的萃取率降低。
醛基、酯基、酮羰基是吸电子基，使 $\alpha-H$ 的 $C-H$ 键极性强。

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45 2025.3.20 2025届苏锡常镇一模——【考试】82

【总结】呃呃，捏吗，又和上次大考一样有机少东西了，真服了。实验设计和过程描述又被克扣分了，真神经病啊。然后选择题干又漏读了一行，搞笑，不然这张试卷裸分应该是91。

浓 $H_2SO_4$ 有强氧化性， $KI$ 有强还原性，两者反应会生成 $I_2$ 。若要生成 $HI$ ，则需要非氧化性且难挥发性酸，如浓磷酸。另，浓磷酸难挥发是因为有氢键。
$SiO_2$ 的亲氟性，可以用于雕刻玻璃。
原电池只能加快反应速率，不能改变反应程度。
用活性炭（$AC$）可以制备 $AC-Fe/Ni$ 材料来去除废水中的硝态氮。选用活性炭作为载体的优点是：活性炭不如酸碱反应；多孔结构，比表面积大，吸附性强；可形成原电池，加快反应速率。
该材料中 $Fe$ 质量减小， $NO^-_3$ 去除率减小的原因是：还原剂 $Fe$ 减少；原电池减少； $Fe$ 表面与废水接触面积减少。
该材料中 $Ni$ 质量增加， $NO^-_3$ 去除率增加的原因是： $Ni$ 也可以做还原剂；形成了 $Ni-Fe$ 微原电池和 $Ni-C$ 微原电池，反应速率加快。
现要将硝态氮转化后产生的氨氮去除。 $pH<7.5$ 时，随 $pH$ 减小，氨氮去除率减小的原因是：酸性强，氧化性强；碱性强，还原性强。 $NH_3$ 转化为 $NH_4^+$ 的比率增大，而 $NH_3$ 的还原性比 $NH_4^+$ 强。
$SO_2(g)$ 可以被 $CO(g)$ 还原为 $S(l)$ ，这个反应是放热反应。已知 $S$ 的沸点约为 $445℃$ 。反应温度高于 $445℃$ 时， $SO_2$ 的平衡转化率增大，原因是：当反应温度高于 $445℃$ 时， $S$ 气化吸热，使反应变为吸热反应，升高温度，有利于反应正向进行。

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46 2025.3.26 2023届江苏卷——【练习】77

【总结】

可以在元素周期表金属与非金属的交界处寻找新的半导体材料。另外，可以在过渡金属元素中寻找催化剂材料。
用 $VO_3^-$ 水解生成 $H_3VO_3$ 沉淀，进一步焙烧生成 $V_2O_5$ 时。选用 $NH_4VO_3$ 而不用 $NaVO_3$ 的原因是：使制得的催化剂中不含杂质 $Na^+$ 。
将 $NO$ 通过催化剂时，在 $320\sim360℃$ 时，随着温度升高， $NO$ 转化率变化不大的原因是：在该温度范围内，催化剂的活性变化不大，消耗 $NO$ 的反应速率与生成 $NO$ 的反应速率随温度升高而增大，对 $NO$ 转化率的影响相互抵消。
在 $pH=6~8$ 范围内， $pH$ 增大，浆料中 $MgSO_3$ 的氧化速率增大，其主要的原因是： $pH$ 增大， $SO_3^{2-}$ 水解被抑制， $c(SO_3^{2-})$ 增大，氧化速率加快； $MgSO_3$ 和 $OH^-$ 反应生成更难溶的 $Mg(OH)_2$ ，溶液中 $c(SO_3^{2-})$ 增大，氧化速率加快。
浆料，指悬浊液，不可以放在分液漏斗里，会堵住漏斗。

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47 2025.3.30 2022届江苏卷——【练习】84

【总结】

纳米 $FeS$ 是胶体，具有吸附性，纳米 $FeS$ 颗粒表面带正电荷，而胶体粒子可优先吸附与之组成相同的元素的离子，即吸附有 $Fe^{2+}$ 。此外，带等量正电荷的纳米 $FeS$ 颗粒最多能吸附的 $Cr_2O_7^{2-}$ 、 $CrO_4^{2-}$ 的数目相同，而等物质的量中 $CrO_4^{2-}$ 中 $Cr(VI)$ 的含量较 $Cr_2O_7^{2-}$ 低。
实验方案中测定溶液体积时，操作结束后要重复上述操作 $2\sim3$ 次。
从物质转化和资源综合利用角度分析，“ $Fe-HCO_3^--H_2O$ 热循环制氢和甲酸”的优点是：将 $CO_2$ 转化为重要工业物 $HCOONa$ ，同时有重要能源物质 $H_2$ 生成，减少了 $CO_2$ 的排放；用生物柴油副产品使铁粉再生，循环使用；使得 $CO_2$ 、生物柴油副产得以充分利用。

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2025 Apr

48 2025.4.5 2025届南盐一模——【练习】77

【总结】还行吧。

$K_2FeO_4$ 具有强氧化性，其在水溶液中的氧化能力随溶液 $pH$ 减小而增大。用 $K_2FeO_4$ 处理废水中氨氮， $pH=4$ 时氨氮去除率小于 $pH=12$ 时的原因是： $pH=4$ 时，部分 $K_2FeO_4$ 浓度减小，与水反应或发生自身氧化还原反应，导致 $K2FeO_4$ 浓度减小； $pH=4$ 时，氨氮以 $NH_4^+$ 为主， $pH=12$ 时，氨氮以 $NH_3$ 为主， $NH_4^+$ 与 $K_2FeO_4$ 反应比与 $NH_3$ 慢。
已知 $Zn$ 相对原子质量为 $65.38$ 。配置 $250mL$ $0.2000mol\cdot L^{-1}$ $Zn^{2+}$ 标准溶液的实验步骤：用精确度为 $0.0001g$ 的分析天平称量 $3.2690g$ 纯锌，置于烧杯中，加入足量 $6.0mol\cdot L^{-1}$ 盐酸至纯锌全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 $250mL$ 容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 $2\sim3$ 次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线 $1\sim2cm$ 时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。
乙醇胺（$HOCH_2CH_2NH_2$）的沸点高于氨的原因是：乙醇胺分子间形成氢键的能力更强；乙醇胺相对分子质量比氨大，范德华力更强。
产率为 $\frac{n_{实际}}{n_{理论}}$ 。
有机物参与的反应，可能会生成积碳覆盖在催化剂表面。
用催化剂的优点是，降低反应的活化能，加快反应速率。

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49 2025.4.9 2024届南通三模——【练习】67

【总结】错成猪头了。

复分解反应生成难电离物质， $Ag^+$ 和 $S_2O_3^{2-}$ 形成配合物，结合能力更强， $c(Ag^+)$ 减小。
超分子类似分子筛。
电池在 $5\%$ $Na_2S$ 溶液中比在 $5\%$ $NaCl$ 溶液中放电速率更大，期原因是：等质量分数的 $Na_2S$ 溶液中离子浓度更大，离子所带电荷量更多； $HS^-,S^{2-}$ 还原性比 $Cl^-$ 强。
常温下单质 $Te$ 的沸点为 $1390℃$ 。在真空炉中进行蒸馏的原因是：减小压强，降低 $Te$ 的沸点；防止 $Te$ 被氧化。
在药品加入顺序上，先加入 $Na_2SO_3 $溶液，再加入 $H_2SO_4$ 溶液。
向侯氏制碱法已沉淀出 $NaHCO_3$ 的母液中通入氨气，可以在 $NH_4Cl$ 沉淀后提高 $Na^+$ 的循环利用率。其原理是：增大了 $NH_4^+$ 浓度，促进 $NH_4Cl$ 析出，使 $NaHCO_3$ 转化为 $Na_2CO_3$ ，增大钠盐溶解度，有利于 $Na^+$ 循环。

【传送门】2025版江苏28套卷21

50 2025.4.13 2025届苏北七市一模——【限时】65

【总结】错成猪头了。

电石里有杂质 $CaS$ ，和水反应时会有 $H_2S$ 混在在 $C_2H_2$ 中，用 $CuSO_4$ 溶液可以吸收 $H_2S$ 。
向 $Ag_2Se$ 滤渣中先加入 $NaClO$ 溶液，再加入盐酸，可以生成 $AgCl$ 和 $H_2SeO_3$ 。注意，只有 $NaClO$ 溶液和盐酸均在体系内时才会发生上述反应。那么，这样加料的好处在于：避免先加入 $HCl$ 后，体系内酸性过强，生成 $H_2Se$ 气体挥发，降低产率。（类似 $H_2S$ 。）
以酸性 $CuSO_4$ 溶液作电镀液时，镀铜效果不佳。原因：溶液中的 $SO_4^{2-}$ 和电解过程中产生的少量 $Cu^+$ 影响镀层光亮度； $H^+$ 和 $Cu^{2+}$ 在阴极竞争放电生成 $H_2$ ，不利于 $Cu$ 在镀件表面析出。
$(CH_3O)_2CO$ 和 $CH_3OH$ 在初馏除去副产物后会形成两者的共沸物，从共沸物中分离出 $(CH_3O)_2CO$ 的方法是：将共沸物加热气化通入一定量的 $H_2O$ 中，搅拌，静置后分离出上层有机液。

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51 2025.4.18 2021届江苏卷——【练习】89

【总结】错成猪头了。

直接与苯环相连的 $C$ 原子上有 $H$ 原子就可以被酸性高锰酸钾氧化为羧基。
$Zn$ 可以和 $Fe^{3+}$ 反应。
$ZnS,FeS$ 在 $O_2$ 下反应会生成硫酸盐。
活泼金属难以被还原为单质。而 $Cu^{2+}$ 盐则容易被 $H_2,CO$ 等还原性气体还原。

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52 2025.4.21 2025届泰州高三下期初——【练习】82

【总结】貌似又开始了2天一张的作业生涯。

已知该实验条件下， $PbCl_2$ 微溶于水， $PbCl_2+2Cl^-=[PbCl_4]^{2-}$ 。向反应体系中加水，在一定范围内，测得液固体积质量比增大时，铅浸出率降低的原因是： $PbCl$ 转化为 $[PbCl_4]^{2-}$ 的反应正向进行程度减小， $PbCl_2$ 溶解量减小；水量增大使 $PbCl_2$ 溶解量增大；且前者的影响比后者的影响大。
$PbS$ 、 $As_2S_3$ 是沉淀。
用来形成大 $\pi$ 键的电子是未杂化的 $p$ 轨道电子，杂化后只能形成 $\sigma$ 键。
判断纳米铜样品中是否含有难溶的 $CuCl$（白色）和 $Cu_2O$（红色）杂质，方案如下：将制得的样品先后用蒸馏水、无水乙醇洗涤干净，取少量样品，将其加入过量稀硫酸中，边加边搅拌，若固体部分溶解，溶液呈现蓝色，则含有 $Cu_2O$；在通风设备里，另取一份样品加入过量稀硝酸中，边加边搅拌，充分溶解后，向其中滴加 $AgNO_3$ 溶液，若有白色沉淀产生，则含有 $CuCl$ 。
空速是指规定的条件下，单位时间单位体积催化剂通过的气体量，单位为 $h^{-1}$ 。乙酸的量子产率是单位时间内生成乙酸的物质的量除以单位时间内接受辐射的光子的物质的量。当空速大于特定值时，乙酸的量子产率明显下降的原因是：单位时间单位体积催化剂通过的气体量过大，而单位时间内接受辐射的光子的量是一定的，故气体来不及反应，导致单位时间内生成乙酸的物质的量减少，故乙酸的量子产率明显下降。

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53 2025.4.23 2025届镇江高三下期初——【练习】75

【总结】难爆了。

消去反应需要有 $\beta-H$ 。
$H_2SO_4$ 浸出 $ZnFe_2O_4$ 时，溶液中 $c(Fe^{3+})$ 过大会阻碍 $ZnFe_2O_4$ 进一步溶解，其原因可能为：过多的 $Fe^{3+}$ 会水解生成 $Fe(OH)_3$ 覆盖在 $ZnFe_2O_4$ 表面，不利于 $ZnFe_2O_4$ 溶解。
柠檬酸既体现酸性，又体现强还原性。
$Al-NaCl$ 与水可以制氢。若在 $NaOH$ 溶液中，在 $0~15min$ 内 $H_2$ 的产生速率迅速增大的原因可能为： $NaOH$ 与 $Al_2O_3$ 、 $Al(OH)_3$ 生成了可溶性盐，增大了 $Al$ 与 $NaOH$ 、 $H_2O$ 的接触面积。
若在 $NiCl_2$ 溶液中， $H_2$ 的产生速率迅速增大且在 $50min$ 后速率保持最大的原因可能为：在 $NiCl_2$ 溶液中， $Al$ 和 $Ni^{2+}$ 反应，置换出了 $Ni$ ，生成了 $Ni-Al$ 原电池，加快反应速率。

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54 2025.4.25 2025届高三下基地学校第二次联考——【练习】83

【总结】难爆了。

煤的气化，液化都是化学变化。只有把煤压缩成煤饼是物理变化。
用含 $Mg^{2+}$ 的溶液制备 $MgCO_3$ 沉淀的操作是：先通 $CO_2$ 至饱和， $pH$ 约为 $5.2$ ，然后滴加 $NaOH$ 溶液，同时继续通 $CO_2$ 。
$N_2H_4$ 还原 $AgCl$ 。工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用 $N_2H_4$ 还原。氨水的作用是：将 $AgCl$ 转化为可溶性的 $[Ag(NH_3)]Cl$ ，与 $N_2H_4$ 充分接触；与生成的 $H^+$ 反应，促进反应正向进行。

【传送门】无。

55 2025.4.28 2025届姜堰如东沐阳联考——【练习】75

【总结】

航天器推进器使用的还原剂是 $N_2O_4$ 、 $NO_2$ 等，它们也是助燃剂，用的氧化剂是 $N_2H_4$ ，它也是燃料。
向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色；向乙烷中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色。证明苯环对甲基产生影响。
向含 $Cr(VI)$ 的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的 $BaCrO_4$ 沉淀，其他条件一定，使用等物质的量的 $BaCl_2$ 或 $BaCO_3$ ，反应足够长的时间，使用 $BaCO_3$ 时 $Cr(VI)$ 的沉铬率要优于使用 $BaCl_2$ 的原因是： $BaCO_3$ 与 $H^+$ 反应，溶液中 $H^+$ 浓度减小，使 $HCrO_4^-$ 电离平衡右移，且有助于 $Cr_2O_7^{2-}$ 转化为 $CrO_4^{2-}$ ， $CrO_4^{2-}$ 浓度增大，有利于 $Cr(VI)$ 完全转化为 $BaCrO_4$ 沉淀。
溶液中 $Cr(VI)$ 和 $CuS$ 反应消耗 $H^+$ ，使溶液 $pH$ 增大，促进 $Cu^{2+}$ 水解生成 $Cu(OH)_2$ 使 $Cu^{2+}$ 浓度减小。
$AgNO_3$ 粗产品中常含有 $Cu(NO_3)_2$ 。且已知 $AgNO_3$ 在 $440℃$ 时分解生成 $Ag$ 和 $NO_2$ ， $CuNO_3$ 在 $200℃$ 时分解生成 $Cu$ 和 $NO_2$。由 $AgNO_3$ 粗产品中获取纯净 $AgNO_3$ 的实验方案如下：将 $AgNO_3$ 粗产品加热并维持温度在 $200℃$ 至恒重，同时用足量 $NaOH$ 溶液吸收产生的气体，过滤，待固体冷却后，加入蒸馏水充分溶解，加入适量稀硝酸，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的 $AgNO_3$ 。
用真空蒸发浓缩 $AgNO_3$ 溶液的目的是：减小压强，有利于水分在较低温度下蒸发，防止 $AgNO_3$ 分解。

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56 2025.4.30 2025届南通2.5模——【练习】74

【总结】

向含 $AsO_4^{3-}$ 溶液中加入 $Ca(OH)_2$ 会生成 $Ca_3(AsO_4)_2$ 沉淀析出。若同时加入少量 $FeCl_3$ 溶液，所得溶液中 $As$ 的去除率将进一步增大，原因有：生成了 $FeAsO_4$ 沉淀进一步减小 $AsO_4^{3-}$ 浓度；生成了 $Fe(OH)_3$ 胶体吸附并沉淀溶液中的含砷物质。
定量实验需要重复实验三次，求平均值。

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2025 May

57 2025.5.6 2025届苏锡常镇二模——【考试】86

【总结】

【传送门】无。

58 2025.5.18 2025届南京二模——【练习】76

【总结】实际上分数高了。因为看了点答案。

$Fe-C$ 原电池中，铁做负极，活性炭做正极，食盐、水则构成电解质溶液。在中性环境下发生吸氧腐蚀： $O_2+2H_2O+4e^-==4OH^-$ 。
$H^+,OH^-$ 越多，水的电离程度越小； $HCO_3^-,Fe^{3+}$ 越多，水的电离程度越大。
用 $HNO_3$ 氧化 $Pd$ 时，若添加柠檬酸可提高 $Pd$ 的浸出率，因为：可以形成 $[Pd(C_6H_5O_7)]^-$ ；可以增大 $c(H^+)$ ，加快了 $HNO_3$ 氧化 $Pd$ 的速率。
$HNO_3$ 和柠檬酸协同浸出 $Pd$ 时， $HNO_3$ 浓度过大使 $Pd$ 浸出率降低的原因是： $HNO_3$ 氧化柠檬酸，使柠檬酸浓度下降。
$CuSO_4$ 与 $KSCN,K_2S_2O_3$ 反应生成 $CuSCN$ 沉淀。当 $pH<3$ 时，产率随 $pH$ 减小而降低的原因是： $S_2O_3^{2-}$ 与 $H^+$ 发生歧化反应，生成 $S$ 沉淀和 $SO_2$ 气体逸出，使 $c(S_2O_3^{2-})$ 下降。
普通的 $pH$ 试纸精确到正整数；精密 $pH$ 试纸、托盘天平、量筒精确到小数点后一位；滴定管精确到小数点后两位。
以铜电极为正极，铂电极为阴极， $CuSO_4$ 为电解质溶液，通电。铂电极增加的质量不等于铜电极减小的质量，因为：铂电极上有 $H^+$ 得电子生成 $H_2$ 析出；铂电极上析出的铜部分脱落。

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59 2025.5.19 2024届江苏卷【RE】——【练习】82

【总结】错得更多。不记了。

【传送门】无。

60 2025.5.20 2025届南通三模——【练习】87

【总结】实际上分数高了很多。因为看了很多答案。

碳碳双键、碳碳三键可以使溴的四氯化碳溶液褪色。此外，能使溴水褪色的还有醛基、酚羟基。
实验室除去四氢呋喃中少量水的操作是，向四氢呋喃中加入 $CaO$ 后蒸馏。这是类比无水乙醇的制备方式。
为了避免外界水蒸气对实验的干扰，可在实验器材的进口、出口处连接干燥装置。
已知四氢呋喃的沸点为 $66℃$ ，甲苯的沸点为 $110℃$ 。让四氢呋喃溶液中的四氢铝钠在甲苯中结晶的实验方案：取四氢呋喃溶液，向其加入一定量的甲苯，振荡后转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集 $66℃$ 左右的馏分至不再有四氢呋喃馏出，停止加热，过滤，洗涤，干燥。

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61 2025.5.22 2025届泰州中学适应性测试（二）——【练习】70

【总结】

$1mol$ $[Ag(NH_3)_2]OH$ 中有 $9mol$ $\sigma$ 键，因为配离子和氢氧根之间是离子键。
$NH_3$ 和 $Cl_2$ 可反应生成白烟 $NH_4Cl$ 。
溶液中有 $Li^+,Mn^{2+},Ni^{2+}$ ，可以控制加入 $(NH_4)_2C_2O4$ 的量产生 $CoC_2O_4$ 沉淀析出，而不产生 $MnC_2O_4$ 和 $NiC_2O_4$ 。实际沉钴时，在加入 $(NH_4)_2C_2O4$ 之后溶液中 $c(C_2O_4^{2-})$ 会超过 $Co^{2+}$ 完全沉淀所需浓度，故须先加入一定量氨水，所加氨水的作用为：将 $Ni^{2+},Mn^{2+}$ 转化为稳定配离子，避免沉钴时与 $Co^{2+}$ 共沉淀。
已知 $Li_2CO_3$ 的溶解度随温度升高而减小。向含 $Li^{2+}$ 溶液中加入 $NaHCO_3$ 可以沉锂，操作中需将温度升高到 $90℃$ ，可能的原因是：加快反应速率，生成 $Li_2CO_3$ 增多； $Li_2CO_3$ 生成的溶解度随温度升高而减小，温度升高到 $90℃$ 有利于 $Li_2CO_3$ 沉淀的生成；升温碳酸氢钠分解， $HCO_3^-$ 的电离平衡正移， $C(CO_3^{2-})$ 增大，提高沉锂的反应转化率。
$NaClO$ 可能发生歧化反应生成 $NaCl$ 和 $NaClO_3$ 。

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62 2025.5.23 2025届苏州八校三模——【考试】64

【总结】唉唉，裸分比生物低，想怎样。

$S_2O_8^{2-}$ 受热会为 $SO_4^{-}\cdot$ ，其副反应为 $SO_4^{-}\cdot$ 重新生成 $S_2O_8^{2-}$ 。用 $K_2S_2O_8$ 溶液生成 $SO_4^{-}\cdot$ 来将 $Cu_2Se$ 转化为 $Cu^{2+}$ 。当 $K_2S_2O_8$ 的浓度超过 $8g\cdot L^{-1}$ 时， $Cu$ 元素的浸取率迅速下降的原因是： $SO_4^-\cdot$ 比 $S_2O_8^{2-}$ 氧化速率更快， $K_2S_2O_8$ 浓度超过 $8g\cdot L^{-1}$ 时， $SO_4^-\cdot$ 会发生副反应生成 $S_2O_8^{2-}$ 导致浸出速率减慢。
用 $H_2O_2$ 、 $H_2SO_4$ 和 $NaCl$ 来将 $Ag_2Se$ 转化为 $Se(VI)$ 。氧化浸取过程中，随着 $H_2O_2$ 量的增加，体系 $pH$ 明显下降的原因是： $Se$ 被氧化成 $H_2SeO_3$ 和 $H_2SeO_3$ 被氧化成 $H_2SeO_4$ 共同导致溶液酸性增强的影响，大于 $H_2O_2$ 氧化 $Ag_2Se$ 使酸性减弱的影响。
在密闭装置中焙烧时，若将 $N_2$ 替换为 $CO_2$ ， $MnCO_3$ 显著分解的温度从 $600℃$ 升高至 $700℃$ ，其原因是： $CO_2$ 浓度变大，不利于 $MnCO_3$ 的分解； $MnCO_3$ 分解吸热，温度升高到 $700℃$ 导致 $K$ 增大， $Q_c<K$ ， $MnCO_3$ 才能显著分解。
锰氨配合物能稳定存在的 $pH$ 为 $8.2\sim10.6$ 。浸锰时通常使用氨水 $-(NH_4)_2CO_3$ 混合溶液，将 $MnO$ 转化成 $[Mn(NH_3)_4]CO_3$ 。 $(NH_4)_3CO_3$ 溶液的作用是：提供 $CO_3^{2-}$ ； $NH_4^+$ 抑制 $NH_3\cdot H_2O$ 的电离，增大 $c(NH_3)$ ，并调节溶液 $pH$ 在 $8.2\sim10.6$ 之间，使锰氨配合物稳定存在。
能说明 $I_2$ 提高了 $CH_3Br$ 的选择性的依据是： $5s$ 以后有 $I_2$ 催化的 $CH_2Br_2$ 的含量逐渐降低，有 $I_2$ 催化的 $CH_3Br$ 的含量陡然上升。
通过 $C_3H_8$ 氧化制得的 $C_3H_6$ 中通常含有 $C_3H_8$ 。由于 $Cu^+$ 的 $4s$ 轨道与 $C_3H_6$ 分子的 $\pi$ 键电子形成配位键，通过 $Cu^+$ 修饰的分子筛吸附——脱附可实现 $C_3H_6$ 与 $C_3H_8$ 混合气的分离。一定温度和压强下，将 $C_3H_6$ 和 $C_3H_8$ 等体积混合，以一定流速通过一定质量的 $Cu^+$ 修饰的分子筛，测得两种气体出口气体 $(c)$ 与进口气体 $(c_0)$ 之比随时间变化。在 $a\to b$ 对应的时间段内， $C_3H_8$ 对应的 $\frac{c}{c_0}$ 先增大后减小的原因是： $a$ 点后吸附剂不再吸附 $C_3H_8$ ，原来被吸附的 $C_3H_8$ 被 $C_3H_6$ 替代开始脱附， $C_3H_8$ 对应的 $\frac{c}{c_0}$ 增大； $p$ 点到 $b$ 点之间，被吸附的 $C_3H_8$ 仍在被 $C_3H_6$ 替代，由于吸附剂的量一定，速率相对之前有所减小，直至 $C_3H_8$ 的浓度减小为原进口浓度 $(C_0)$ 。

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63 2025.5.29 2025届新高考科研卷——【练习】未计分

【总结】

乙醇在浓硫酸加热的条件下可以生成乙烯，副产物是乙醚。特别地， $Al_2O_3$ 、 $P_2O_5$ 可以代替浓硫酸作为催化剂。
$N$ 和 $O$ 相比，电负性小，对电子吸附能力弱。
硅板作为太阳能电池，发生光电效应，将光能直接转化为电能，这一过程不涉及化学反应。
镓、铝是同族元素，有相似的化学性质，对碱液中的镓元素，即 $GaO_2^-$ ，用阴离子交换树脂富集。
电解沉积时，通电 $30min$ ，阴极上析出 $n(Ga)$ 下降的原因是：电解一段时间后，阴极析氢反应加剧，镓表面 $c(OH^-)$ 增大，部分金属镓溶解。
用到 $R-COCl$ 试剂时应避免使用水溶液做溶剂，因为：水会促进试剂水解，降低产品产率。
向盛有 $30ml$ $12mol\cdot L^{-1}$ 浓盐酸的烧杯中加入 $10ml$ $14mol\cdot L^{-1}$ 浓硝酸制得王水。
研究小组比较浓硝酸与王水分别与金块、木炭的反应。有同学猜想金块在王水中溶解的原因：王水中盐酸电离产生 $H^+$ 使溶液酸性增强，从而提升了 $NO_3^{-}$ 的氧化性能。该猜想的不合理之处为：木炭在浓硝酸和王水中的反应现象差异不明显；王水中 $c(H^+)$ 比浓硝酸中小。
已知，金块在浓硝酸中无明显变化；在王水中固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成橙红色。小组成员欲通过实验验证是 $Cl^-$ 与 $HNO_3$ 的共同作用促使 $Au$ 溶解，需补充的实验操作及现象是：将金块置于浓盐酸中，金块不能溶解；向浓硝酸和氯化钠或氯化钾的混合溶液中加入金块，金块能溶解。
用稀硝酸溶解含 $Cu,Ag$ 的废渣，而不选择浓硝酸的原因是：稀硝酸的还原产物为 $NO$ ，溶解等量的金属，使用稀硝酸消耗的 $n(HNO_3)$ 更少。
尿素与王水发生剧烈反应产生大量气泡。该实验操作过程为：先向溶液中加入少量尿素，待反应趋于平缓时，再继续滴加尿素，直至溶液中不再产生气泡。
与直接热分解 $(NH_4)_2SO_4$ 相比，加入 $CaO$ 后 $NH_3$ 回收率明显增大的原因是：加入 $CaO$ 后， $(NH_4)_2SO_4$ 中的硫元素完全转化为稳定性更强的 $CaSO_4$ ，不发生氧化还原反应，氮元素全部转化为 $NH_3$ 。

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64 2025.5.30 2025届如皋中学三模——【练习】未计分

【总结】

硅结构与金刚石相似，硅中平均每个硅原子形成 $4\times\frac{1}{2}=2$ 个 $Si-Si$ 键。每反应 $1mol$ $Si$ ，会断裂 $2mol$ $Si-Si$ 键。
其他条件相同，使用催化剂可以同等程度加快正、逆反应速率。
苯与溴发生取代反应时， $FeBr_3$ 作催化剂。
在对有 $HNO_3$ 溶液参与并加热的氧化还原反应，需在通风设备中进行，因为： $HNO_3$ 会反应生成有毒的氮氧化物气体； $NHO_3$ 挥发、分解产生有毒气体。
将 $NiS$ 、 $CuS$ 与 $CaCO_3$ 混合后，粉碎后再富氧空气中充分煅烧。煅烧时加 $CaCO_3$ 的目的是：吸收煅烧生成的 $SO_2$ ，防止污染空气。
若反应装置中有 $pH$ 计，则判断反应已经完成的标志是：溶液的 $pH$ 不再发生变化。
向酸性溶液中加入 $Ni$ 粉，实际消耗 $Ni$ 粉的量大于理论用量，原因是：部分 $Ni^{2+}$ 粉与 $H^+$ 发生反应。

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2025 Jun

65 2025.6.3 2025届盐城考前指导——【练习】

【总结】

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66 2025.6.3 2025届南通四模——【练习】

【总结】

【传送门】无。

posted @ 2024-09-24 19:52 haphyxlos 阅读(206) 评论(0) 收藏举报

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离子	常见配离子
\(Fe^{2+}\)	\(FeCl^+\)
$ Fe^{3+} $	$FeCl^-_4 $
$ Zn^{2+} $	\(ZnCl^-_3 ,ZnCl^{2-}_4,ZnCl_2,ZnCl^+\)