谢谢你，质子守恒
纯个人瞎扯，不要觉得有用。
尝试给出一个严谨并且万能适用，不需要联立前俩守恒，并且能机械化的流程。
质子即 \(H^{+}\) 。
定义 \(X_1, X_0\) 为一对物质，其中 \(X_0\) 加上一个氢离子是 \(X_1\)
假设存在若干形如这样的反应：
- \(A_1+B_0 \rightarrow B_1 +A_0\)。\(A\) 将他的一个氢离子给了 \(B\)。 [这里要满足可逆]
特殊的，如果是 \(H^{+}\)，可以理解成给了空子 [我瞎说的]，或者事实上他是附着在了水上 \(H_3O^+\)。
- \(A \rightleftharpoons B + H^+\) （\(A\) 把氢离子给了空子）
- \(A + H^+ \rightleftharpoons B\)（空子把氢离子给了 \(B\)）
- \(NH_3·H_2O \rightleftharpoons NH_4^++OH^-\) 乍一看，他好像称不上传递了质子。我也不太懂酸碱质子理论。从代数的角度，注意到，这些反应必须是溶液里的全部了，如果有其他的自由元，同样会影响计算，这个就影响到了。从另外一个角度，仍然可以理解为 \(H_2O\) 将一个质子给了 \(NH_3 (·H_2O)\)。这里连边就是左侧 \(NH_3·H_2O \rightarrow NH_4{+}\)，右侧 \(H_2O \rightarrow OH^{-}\)
质子守恒的等式大小是 “所有反应进行的总数”。
左侧是用得到氢离子的 \(B\) 的浓度去刻画，右侧是失去的 \(A\) 去表示。
建立一个有向图，对于每个方程 \(A_1 \rightarrow A_0\)，右侧 \(B_0 \rightarrow B_1\)，表示每发生一份该反应，前者会少一份，右侧会多一份。
这样，凑出左边和右边等式的过程其实是对称的。其实，左部图上所有边反向就是右边。
因此，你可以把反应拆开，不用管谁给谁，认为左部是物质结合了氢离子，右部是电离除了氢离子。即变味了上面 1,2 的标准形式。
注意这样的图，每个箭头都表示“反应真正发生了若干....”，这个过程可能类似于，一张无向图，把大量存在点排出来，然后推广。
然后图上每个点有一个初始浓度 \(s(A)\) 和稳态浓度 \(c(A)\)。我们仅通过 \(s\) 的比 [不知道确切是多少]，用 \(c\) 凑出表达式，总反应是多少。
这个图必须不能有环，否则让环上每个反应一遍浓度不变，就无法退回去。
因此这个图必须是 DAG。
在高中阶段的题，这样的图大小不超过 \(3\) 的链，并且其中只有一个初始存在。做的时候，如果整不清楚，很容易可以以设未知数（传递了几份反应了进行。
我这里把左箭头视为得到氢离子，右箭头是失去。
\(H^{+} (x) \leftarrow H_2O \stackrel{③}{\rightarrow} OH^{-} (x+y)\)
\(H_2CO_3 \leftarrow HCO3^{-} \rightarrow CO_3^{2-}\)
\(NH_4^{+}(1+y) \stackrel{①}{\leftarrow} NH_3·H_2O(3-y) \stackrel{②}{\rightarrow} OH^{-}(x+y)\)
其中第二个，直接用碳酸和碳酸根的浓度就可以体现反应进行了多少个了。
设 1， 3 反应进行的历程是 \(x, y\)。
① 可以用$\frac{3c(NH_4^+)-c(NH_3·H_2O)}{4} $
②③ 的和是 \(c(OH^-)\)
整理下来就是 \(c(H^+)+c(H_2CO_3)+\frac{3c(NH_4^+)-c(NH_3·H_2O)}{4} = c(OH^{-})+c(CO_3^{2-})\)
通法还不会。
