枠

除杂

乙醇 / 乙醛 [乙酸]：$CaO$（经典，怕沸点差异不大，吸水吸酸，效果好），蒸馏
甲烷 [乙烯]：溴水（带水，不算新）
溴苯 [溴]：$NaOH$，分液
肥皂溶液 [甘油]：$NaCl$ 盐析，过滤。硬脂酸钠飘上面，甘油在下面

常识

燃煤中加入石灰石减少 $SO_2$ 排放 [氧化再沉淀转化]：$2CaCO_3 +2SO_2 +O_2 \xlongequal[]{高温}2CaSO_4 +2CO_2$
$CuCl$ 白
滴管一滴 0.05ml。零点零五！。
辉铜矿：$CuS_2$。柳下惠
醋酸能防腐 [杀死细菌，无氧呼吸？]
食盐吃多，钠含量增加，维护渗透压平衡，相应水分滞留血液，引起高会高血压 食言就会高血压
$FeSO_4·7H_2O$ 绿矾
重晶石 $BaSO_4$
水煤气 $CO,H_2$；煤的汽化：$C+H_2O(g) = CO+H_2$
臭氧漂白消毒
氮气冷冻剂
$Al$ 食品包装，做电缆
$Na$ 电光源，冶炼 $Ti$ 等金属
$Na,K$ 合金作原子反应堆的导热剂
$AgI$ 感光材料，人工降雨
$H_2O_2$ 脱氯 [氯离子氧化过氧化氢，，，]，火箭材料
$CaSO_4$调节水泥硬化速度
$SO_2, Cl_2, NH_3$ 易液化
$FeO$ 黑色
$HF$ 有刺激性
$P_2O_5$ 酸性气体干燥剂
$NaOH, MgCl_2, CaCl_2$ 易潮解
密度比水大（作用于比如和水分层，一上一下可以区分）：硝基苯、卤代烃；密度比水小：甲苯、苯，酯
焰色：第一列大多紫，Li 紫红；第二列该死被：砖红、洋红、黄绿；铜绿。
CO 燃烧 蓝色火焰
血红蛋白结合也是这俩；汽车尾气催化转化反应 $2CO+2NO=N_2+2CO_2$
活泼金属火焰，不能用水，用干燥沙土
半导体：硅、镓、锗。归家者
金属非金属分界线：$B, Al$ 一线右转走路
石膏 $CaSO_4·2H_2O$ 熟石膏 $2CaSO_4·H_2O$
波尔多液：胆矾和石灰乳。谐音梗：乳繁。
黄铜矿 $CuFeS_2$；黄铁矿 $FeS_2$
酸雨：N 和 S。5.6 空气二氧化碳。对标酸雨。
陶瓷耐酸耐碱 [这里指生活中，没啥强碱]
Si 半导体、芯片、太阳能电池
$SiO_2$ 石英、玻璃、陶瓷、光导纤维
新型陶瓷：$SiC$
富勒烯：$C_{60}$ 笼；碳纳米管：管；石墨烯：单层石墨；
灼烧蛋白质：烧焦羽毛的气味
味精：谷氨酸钠
亚硝酸钠：防腐护色
维生素 C；抗坏血栓
浓硫酸加热也能挥发
木头、植物茎叶、细胞壁是纤维素
乙烯和溴 [四氯化碳、水 [寄了 HOBr 转成 OH-Br 加成]
乙烯稍有气味
乙炔电石气。
一般常温 = 标况，没啥问题，$SO_3$ 别急了。
$SO_2, H_2S$ 能闻出来。
硝酸不能氧化 $Cl^-$
铁氰化钾可能氧化铁。
有机物燃烧都是黑烟
碳中和不是中和
配置一定浓度的溶液 != 配置一定质量分数的 X 的溶液（不用容量瓶）
电解质溶液导电有化学变化
酒精要消毒，不能是高浓度，要是浓度适中。
1965 世界首次蛋白质人工合成，我国牛胰岛素。
胶体微粒直径介于 1 ~ 100 nm
$SO_2$ 可以当食品防腐剂。ex：葡萄酒
纯净的硝酸是无色的，然后沾点 no_2 就黄了，咍咍
二氧化氮氧化钠这种你不能说他溶解性如何，因为他还没有溶解的过程，立即和水反应了吧啦啦啦
渗析：半透膜精致sakdj
云雾烟都是胶体
自然固氮，生物固氮 9，闪电固氮 1
草木灰：碳酸钾，碱性awa
热化学方程式，默认 25° C（298.15》？？）
复分解都是离子反应
多元弱碱阳离子水解一步完成awa

$H_2SO_4+2NaHSO_3=2H_2O+2SO_2+Na_2SO_4$

溶解性

单位：多少单位的水。氯气 $2$。$SO_2 \ 40$；$HCl\ 500$； $NH_3\ 700$;$

实验

冷凝管：球形 [让他全回流用的]、直行
萃取震荡，要倒过来甩

基础实验

物质检验与鉴别
阳离子
$Fe^{2+}$
间接：先氧化；加 KSCN 不红，加氯水 / $H_2O_2$ 立刻变红
$NaOH$，生成白色沉淀，迅速灰绿，最终红褐色沉淀
阴离子：
卤离子硝酸酸化酸化银。[白，淡黄，黄]：
$Br^-$ 氯水，四氯化碳 [下] / 苯 [上层] 橙红色。
$I^{-}$ 同理紫色；淀粉溶液，再加氯水溶液变蓝。
$CO_3^{2-}$：[加稀 $BaCl_2$（排除碳酸氢钡），形成沉淀] 。加盐酸，生成能使澄清石灰水浑浊的气体。[]
$SO_3^{2-}$：加盐酸，生成无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色。
气体
$SO_2$ 刺激气味，品红 / 澄清石灰水变浑浊 / 高锰酸钾褪色 / 氧化再硫酸根
$NO_2$ 红棕（和溴区分？加水 / 萃取）
$NO$：遇到空气就变红。

性质

“只有不显然的点，并不完善”

钠空气中反应：用滤纸吸干煤油；在空气中迅速变暗；剩余钠放回原瓶
$Na$ 氧气中燃烧：三脚架，泥三角，坩埚，坩埚钳，酒精灯；生成淡黄色固体，发出黄色火焰；Na 开始燃烧立刻撤去酒精灯 [Na 反应很剧烈]。
$Na_2O_2$ 和水：水滴过氧化钠；现象：试管外壁发热。滴酚酞变红 [真实环境，可能褪色（过氧化钠）]
焰色反应；仪器：铂、铁丝（无色，寄了就寄了），操作步骤：用盐酸洗一下；烧一下检验是不是除干净了；蘸盐溶液；进行一个烧；
碳酸钠 [加热也能出气泡，不过应该是热膨胀] 碳酸氢钠稳定性：用石灰水鉴定
Fe 和水蒸气：湿棉花，酒精喷灯？点燃气泡，有爆鸣声。
$S$ 淡黄色晶体，易融化 [在酒精灯加热] （好像是红色）
S 和 Fe 反应，放在石棉网上堆成条？，用灼烧玻璃棒放一下，生成黑色（先变红后 ... ?）固体
$Cu$ 和浓硫酸：棕黑色溶液，铜丝穿过上面的木塞？用品红检验。
$SO_2$ 水溶液加氯水，还得检验硫酸根离子，氯水几滴看不出颜色，
氢气与氯气混合经光照会爆炸；先点燃 $H_2$ 再到氯气环境就是安静燃烧，why
闪电固氮：电子感应圈，产生电，气体颜色变化。
氨气温泉实验：圆底烧瓶？
检验金属强弱性，Mg 加热才能和水反应
比较沉淀氢氧化物碱性，饱和溶液取决于 ksp，不能直观反应电离能力，不如同浓度水解。
甲烷和氯气取代：液面上升，试管内壁出现无色液滴，气体颜色变浅
石蜡分解：水槽、石棉、碎瓷片。石棉 + 石蜡油
乙烯燃烧：明亮火焰，伴有黑烟
乙醇燃烧：蓝色
乙醇铜催化氧化为乙醛：手动催化。先烧后放。
乙炔燃烧，黑烟比乙烯大。
实验室制备乙炔，电石（记住是 $CaC_2$ 是离子，本身有三键结构）和水。下面电石上面分液漏斗饱和食盐水，降低其反应速率以安全可控。杂质：$H_2S, PH_3$ 用硫酸铜除去。
苯、甲苯必须 $FeBr_3$ 催化【Or 液溴、铁】才能和 $Br_2$ 反应。
卤代烃水解：有机层变薄（检验，取小部分上层清液检验 $Br^{-}$ 防止大量 $Ag^{+}$ 与 $OH^{-}$ 反应；消去：有气泡冒出（水蒸气）（用水除杂乙醇，用高锰酸钾检验）（或者直接用溴水）
苯酚加碱 [完全溶解] 再加酸 [产生白色浑浊（他自己）] 【不能证明他是弱酸】
苯酚加溴水：白色浑浊 [!! 记得加沉淀符号]；
苯酚溶解度随温度升高，$> 65 °C$ 任意比例互溶。
淀粉与碘变蓝必须室温。
银镜反应水浴加热，氢氧化铜悬浊液检验酒精灯加热。
糖酸性条件下加热水解，然后冷却，然后调 ph 到碱才完成下一步
蛋白质盐析角“白色沉淀”
蛋白质变性：“加热、重金属离子、有机物”
蛋白质加硝酸加热 "硝基苯"，黄色沉淀 “蛋白质的焰色反应”
连续测定醋酸 > 碳酸 > 苯酚的装置。先醋酸和碳酸钠，然后用 $NaHCO_3$ 除去乙酸，然后通过苯酚钠。
检验卤代烃的卤原子：水解并检验离子。
$Fe^{3+}$ 里加 $H^{+}$ 颜色变浅，因为阻碍水解，水合离子无色。
铁氰化钾和硫氰化钾就没法变红，因为 $Fe^{3+}$ 太少？？？

制备

瓶口向下，短进长出，向上排空气，我相信你啊。

发生装置 $\rightarrow$ 除杂 (干燥) $\rightarrow$ 收集 $\rightarrow$ (尾气)

固固加热：坩埚
固液常温 (姑且都是试管)：试管，分液漏斗 - 试管 [最常用，便于控制反应开始停止]，长颈漏斗 - 试管 [没入液面以下]，启普发生器 (简易：长静 + 止水夹 + 多孔隔板)
固液 / 液液加热：圆底烧瓶 - 分液漏斗 [可能有个管联通底下和上面，叫恒压*分液漏斗”作用：平衡气压，保证XX顺利流下]

[制备 $CO_2$ ① 用 $CaCO_3$ 不用 $Na_2CO_3$ （后者速度太快）② 用 $HCl$ 不用 $H_2SO_4$ （后者会生成微溶 $CaSO_4$），包住固体]

收集：

排水：（至少是不易溶于水，如 $O_2$）
排空气（也不能和空气反应，$NO$ 就白给了，$\rho$ 差异越大越好，$NH_3\ 17$ 和 $28$ 差的已经很多了。还得棉花防止对流
氢氧化铁、亚铁：$FeSO_4, FeCl_3$ 上滴 $NaOH$。
氢氧化铁胶体：沸水，$5\sim6$ 滴饱和氯化铁溶液，不断震荡（但不要玻璃棒搅拌，也不要沸腾时间过长变成沉淀）。透明，红褐色。检验：红色激光笔，光亮的通路（胶体粒子对光散射形成）
电泳，通电，正极液面下降，负极絮状沉淀。离子顺着方向走。
实验室制备氯气：不浓不热不反应。饱和食盐水。
实验室制备氨气：$NH_4Cl, Ca(OH)_2$。检验：湿润红色石蕊试纸 / 蘸有浓盐酸的玻璃棒
海带提碘：① 海带在坩埚中灼烧，冷却加水，过滤取滤液。 ②硫酸酸化，加过氧化氢，煮沸除去过量。（变为碘单质，溶液变黄）③ 转移到分液漏斗，加四氯化碳，萃取（下层紫色）。④ 加浓 $NaOH$，分层后取上层（碘歧化），⑤ 加酸。（345富集碘）。（总结，氧化再萃取再萃取再中和）
海水提溴：① 加酸和氯气氧化成单质 ② 热空气吹出富集 ③ 加二氧化硫还原 ④ 用氯气和水肿期吹出溴蒸汽 ⑤ 冷凝（利用易挥发，用热空气（高温水蒸气吹出），[我愿称之为：杨吹还杨吹宁]
乙醇消去制备乙烯：乙醇浓硫酸 1:3。加碎瓷片。颜色变黄变棕变黑。温度计水银球于页面下。浓硫酸脱水产生碳，还能进而生成二氧化硫二氧化碳杂质，用 NaOH 除杂。
制备乙酸乙酯：三者混合物，管口无需到试管底，既除杂又收集了！！最后油层在上面。检验酯水解，放相同浓度：碱 > 酸 > 无。无色也能明显看出分界线。
制备酚醛树脂：酸性线性，溶于乙醇；碱性网状，不溶于乙醇 [很难破坏]。
制备乙炔：用 $CuSO_4$ 除杂

原理

沉淀转化，$Mg(OH)_2$ 。$H_2O< NH_4Cl<HCl$
电化学保护，用酚酞的话，被保护的一方那个地方会有 $OH^{-}$。

定量

配置一定浓度溶液：计算、称量、溶解、转移、洗涤 [玻璃棒和烧杯]、转移，定容、摇匀。容量瓶前面标注 xx 毫升
容量瓶捡漏（用滤纸，倒过来，旋转瓶塞...）

中和热

[外壳，隔热层，内筒，杯盖，温度计，环形玻璃搅拌棒]。碱过量，保证不因为二氧化碳漏了。用温差、比热容酸反应热。

其他

粗盐提纯：
溶解、过滤、蒸发
除去可溶杂质：$SO_4^{2-} (BaCl_2),Ca^{2+}, (Na_2CO_3), Mg^{2+} (NaOH)$。引入的过量 $Ba^{2+}$ 要在碳酸根前面。
加盐酸。
蒸馏：
$\Delta20°C$ 以上。乙醇和水ok [得有大量乙醇，少量水]，苯和甲苯ok
蒸馏烧瓶放入沸石防止暴沸，水银球在支管口处，冷凝管下进上出
圆底烧瓶也行，没温度计行业性，海水中得到蒸馏水（没必要，看情况）
蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、尾接管，（锥形瓶）[主要仪器：蒸 [蒸馏烧瓶]+ 馏 [冷凝管]]

仪器

启普发生器，固 [不能是粉，不能溶于液体] +液反应产生气体，：

三个球：先开上面塞子，液体淹没固体，反应发生。想要停止，关旋塞，气体就会把液体压下去。随时控制反应的发生与停止。
长颈漏斗，双孔橡胶塞，试管，中间搞一个多孔隔板。上面放块状物体。打开弹簧夹，通过长颈漏斗往里添加物体，接触时候发生。如果要停止关弹簧夹。
可直接被加热
试管，不加热 $\le 1/2$，加热 $\le 1/3$，固体，斜向下，试管夹夹在上 $1/3$
蒸发皿 [溶液蒸发浓缩结晶]：$\le 2/3$，加热浓缩时候不停搅拌，少量液体停止，余热蒸干，用坩埚钳取、放
坩埚 [加热固体]：泥三角，加热后放在石棉网上冷却，用坩埚钳取、放。
燃烧匙 [加热点燃少量粉末 / 液体]：
间接加热 [垫石棉网]：
烧杯：加热时要将外部擦干放在石棉网上，溶解固体轻轻搅拌玻璃杯不碰器壁，$\le 2/3$
烧瓶 [圆底 (反应)，蒸馏]：不加热 $\le 1/2$，加热 $\le 1/3$，铁架台固定，只有固体反应物，加碎瓷片防止暴沸，水银球放只管口处
锥形瓶 [盛放液体，少量反应容器，蒸馏接收器，滴定 (边滴边摇动，观察颜色变化)]：$1/3$

称量
托盘天平：精确度 $0.1g$，使用前游码归零调平衡，易潮解、腐蚀性药品放在玻璃容器 [小烧杯] 中测量
量筒：$0.1ml$：不能加热，不能量热的，没有 $0$ 刻度，与胶头滴管配套，视线应与液体凹液面的最低点
滴定管：$0.01ml$，最大刻度下放，装液前蒸馏水洗涤，待测液润洗，
容量瓶：使用前捡漏，不能直接溶解稀释，倒液体要用玻璃棒引流，要把玻璃棒伸到刻度下，不宜储存溶液。
温度计：不能搅拌，制备乙烯水银球在反应液，水浴加热放热水里（

分离
漏斗：漏斗 [一 (滤纸)贴二低 (液面<滤纸<漏斗) 三 (烧杯-玻璃棒，玻璃棒-三层滤纸，漏斗下端-烧杯)靠]
长颈漏斗 [气体发生，固液常温，注入液体]：液封 (液面以下)
分液漏斗：检漏，当液体从分液漏斗滴下时，应将凹槽和漏斗口上的小孔对齐，摇匀可以斜过来摇。分液时将上部瓶盖打开。
洗气瓶：
除杂：液体 $\le 2/3$，长进短出
排水法：~~长进短出~~，短进长出（所有情况啊啊啊啊啊
气体密度 << 水，最终都是在上面）
排空气法：从入口到出口，如果是从下往上就是向上，跟向上向下没关系，大坑。
安全瓶：短进长出或短进短出，（如果长进短处，洗回来的液体更溶液回到上一个瓶子），进一步区分，可以是与空气密度比大小，尽量把空气挤如上一个瓶子，所以密度大就长出。【口诀。安全瓶，你好短啊，基尼太美，挤死你空气】
干燥管：
- 球形干燥管：内颗粒状固体，大口进，出气端垫棉花，以防堵塞
- U 形干燥管：里面只能放固体。U形管里放液体的话气体过不去，碱石灰，无水氯化钙，P2O5
棕色瓶，避光。碱液，橡胶塞。
集气瓶。燃烧反应生成固体，瓶内**加水或者铺少许沙子
胶头滴管：竖直悬 [例外, $Fe(OH)_2$] 滴，不能导致平放
试管夹：从试管底部套
玻璃棒：搅拌 [中和热，环形玻璃搅拌棒]、引流、蘸取
启普发生器：固液常温，$H_2, CO_2, H_2S$：

需要防倒吸的液体

水中溶解度大的气体：HCl、HNO3、SO3、SO2（中）、NH3
碱中溶解度大的气体：HCl、HNO3、SO3、SO2、CO2、Cl2、H2S

镁在空气中反应三个 $O_2, N_2,CO_2$

金属非金属强弱判据

金属三：① 和水 / 酸剧烈 ② 置换 ③ 最高价氧化物水合物碱性

非金属四 ① 氢化物稳定性 ② 和氢化合难易度 ③ 最高价氧化物水合物酸性 ④ 置换

结构

氢键：缔合水分子，使得冰 [固体水] 体积膨胀，密度小；DNA 结构和生理活性
石墨：典型混合 [六元环平面，层内共价晶体，层外范德华，大 $\pi$ 键]；金刚石 / 单晶硅 [六元环叠层共价键，晶胞 8 角、6 面、4 四面体中心] ；二氧化硅 [每相邻俩硅之间插 O]

碱金属 & Na

碱金属一列，随着原子序数增加，密度呈增大趋势，除了 K [假正经] 反常比 Na 低，所以 $\text{Li, Na, K}$ [小三] 浮在水上，那俩会沉下去；与氧气、水越剧烈，$Li \rightarrow Li_2O, K \rightarrow KO_2（超氧化钾）$
都很柔软，都是银白色，除了 $\text{Cs}$ 略带金属光泽。
保存：液封，煤油（$\text{Na, K}$），固体石蜡（$\text{Li}$，不能煤油！！因为密度大会浮起来，寄了）。
$\text{Cs}$ 金属是除了汞熔点最低的
Na 放入水中会放出大量的热，与 $CuSO_4, FeCl_3$ 反应，生成的氢氧化铜 / 铁会受热分解成对应氧化物，与铵盐反应产生氨气。
泡沫灭火器原理：$Al^{3+} 和 HCO_3^{-}$ 水解
$Na_2CO_3$ [粉末，溶于水放热] 纺织、造纸 [软化纤维，why？]、制玻璃 [和二氧化硅反应做硅酸盐]、制作肥皂 [碱性酯水解，钠盐]
$NaHCO_3$ [晶体，溶于水吸热 why？] 制药、培制糕点
导热导电性好：核反应堆的传热介质：$Na, K$
侯氏制碱（纯碱！）法：$NH_3 +CO_2+H_2O \rightarrow NH_4HCO_3 \stackrel{NaCl}{\longrightarrow} NaHCO_3（利用四种物质这个溶解度最低）\stackrel{\Delta}{\longrightarrow} Na_2CO_3$

Fe

赤铁矿 / 铁黄（颜料） $Fe_2O_3$；菱铁矿 $FeCO_3$（灰白）；黄铁矿 $FeS_2$ （二过硫化铁）
生成 $Fe_{3}O_4$ 只有俩，（Fe or FeO）氧气点燃 / 铁和水蒸气；
铝热反应（铝把氧化铁置换出来），焊接铁轨。
$Fe_3O_4$ ？碱性氧化物（好像有争议），比如他溶不溶酸，虽然实际是不溶的，但是算溶
制备 $Fe(OH)_2$（白色），中间用苯隔离空气。
$Fe^{2+}$，升高比降低容易；保存：加铁屑和酸；邻二氮菲：橙色。
延展性

Al

$AlO_2^{-}+HCO_3^-+H_2O=Al(OH)_3 \downarrow +CO_3^{2-}$

Mg

Al, Li, Mg 密度小，强度大，可以做航空材料

燃烧耀眼白光，信号弹。

合金

硬度变大 [相对滑动变困难]
铁合金：生铁 [C多，硬度大，脆，基座、管道，下水井盖]、刚 [C少，锻压铸造、接卸交替]

Cl & 卤素

$0, +1$ 氧化性最强，被还原基本都是 $-1$
含氯酸盐，氢离子增加，氧化性增强
$NaClO$ 遇酚酞，变红后褪色，是水解缘故，而不是和空气 $CO_2$ 强酸制弱酸了（久置才有）
卤素蒸汽都有毒。
氯气用于药品和农药和有机溶剂
与金属化合：钠 [黄] 铁 [棕红] 铜 [棕黄]。
储存液氯用钢瓶。
自来水杀菌，（有毒，二氧化硫和臭氧新式消毒在研究。
漂白粉：冷石灰乳

S

化合：铁铜[+1]氢气氧气

和 $NaOH$ 歧化变成亚硫酸盐

难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

二氧化硫

和 $H_2O$ 可逆
弱氧化性：$S^{2-}$ 与 $SO_3^{2-}$ 在碱性环境共存，酸性归中。
强还原性：一般都是和水变成硫酸。和卤素单质（$I_2$）没问题；但和 氧气反应条件苛刻（要加热催化剂 [$V_2O_5$]，且可逆）
漂白性 [生成无色不稳定化合物，只有品红一个例子] ：酸碱指示剂$\times$；漂白 [某些] (选择性强) 有机物；品红溶液褪色，加热后恢复红色 [检验 $SO_2$]。

$☆$ 鉴别 $SO_2$ 与 $CO_2$ ：① 品红 ② 酸性高锰酸钾、氯溴碘水 ③ $FeCl_3$ ④ 硝酸酸化硝酸钡

$☆$ 除杂：$CO_2 (SO_2)$ ① 酸性高锰酸钾 / 溴水；② 饱和 $NaHCO_3$（$CO_2 (HCl)$ 亦可）

$\rhd$ 实验室制法 [水少，溶液 $\times$，浓度太低 $\times$] ：亚硫酸钠和硫酸 [浓，70%]；最后要防倒吸。

铜和浓硫酸制备 $SO_2$，用 $NaHSO_3$ 观察流速，吸收 $H_2SO_4$？

$\Xi$ 用途：① 工业制硫酸 ② 杀菌消毒 [葡萄酒] ③ 纸张、衣物 [ 植物纤维 ] 漂白剂。

亚硫酸和盐

常温易被氧化
$CaSO_3,BaSO_3$ 遇盐酸溶解
双水解
硫化物

可溶
难溶于水但溶于酸 FeS，ZnS（可以加稀硫酸 [浓就氧还了] 制备
难溶于水难溶于酸 CuS，PbS，加浓 $HNO_3$，走氧还

硫酸

无色油状，沸点高，密度大，任意比和水混溶
吸水 [有水，主动，干燥剂，浓硫酸和胆矾混合 (蓝色晶体变白)，洗气瓶 [$\not=$干燥管] ]
脱水 [没水，例：蔗糖遇浓硫酸碳化，乙醇浓硫酸制乙烯有 $SO_2, CO_2$]，
强氧化性
与金属：① $Fe, Al$ 钝化 ② 先 $SO_2$，之后 (浓度减小) 氢前氢后有差距：[ $H_2$ ; 不反应]
和 $C$，必须加热。如果检验三个生成物都有：无水硫酸铜 $\rightarrow$ 酸性高锰酸钾 $\rightarrow$ 澄清石灰水
与 $H_2S$ 反应有量的问题（$SO_2$ 可以再和 $H_2S$ 归中）
稀释：酸入水（与硝酸会和做苯的硝化）
浓硫酸（$>70\%$ 才是，或者 $>18.4\ mol / L$），是水合分子，离子方程式不能拆

检验硫酸根

盐酸酸化后氯化钡。

$\triangle$ 硫酸工业：$Fe S_2 \stackrel{O_2, 高温}{\longrightarrow} Fe_2O_3 \stackrel{\Delta, V_2O_5, 400 - 500 °C，常压，O_2过量}{\longrightarrow}SO_3$

N

第 VA 族：

氮磷 [典型非金属] 砷硒 [半导体] 铋 [金属，颜色丰富]
气态氢化物通式 $RH_3$ （只有这个氢在后）
最高价氧化物 $H_3RO_4, HRO_3$

N 元素

氧化物价态全的 $+1,2,3,4,5$；
有没有对应含氧酸根：$+5,+3,-3 \rightarrow$ 对应酸性氧化物 $N_2O_5,N_2O_3$ （$NO_2,NO,N_2O$ 不是酸性氧化物）
$NO_2 \leftrightarrow$ $N_2O_4$
$HNO_2$ 是弱酸

氮气

稳定 / 惰性

$HNO_3$ 受热分解。
$NH_3$ 吸收装置需要
活泼性 $N_2 <P$

化学性质

氮的固定：$0 \rightarrow$ 非 $0$
自然固氮 [雷雨发庄稼]： $N_2 \stackrel{O_2, 放电 [ 注意，车产生NO就是就是高温]}{\longrightarrow} NO\stackrel{O_2}{\longrightarrow}NO_2\stackrel{H_2O}{\longrightarrow}HNO_3$
人工固氮
$Mg_3N_2$ 容易水解’
$N_2+3H_2 \stackrel{高温高压催化剂}{\rightleftharpoons} NO\stackrel{O_2} 2NH_3$
豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨

氮的氧化物

$NO$ 不成盐氧化物

无色无味，难溶。
还原性：遇到空气立即变成二氧化氮（用于检验）；$NO+NO_2+2NaOH=2NaNO_2$
氧化性：$6NO+4NH_3 \xlongequal[]{催化剂, \Delta}5N_2+6H_2O$
制备：用 $Cu$ 和稀硝酸。困难。用氮气格力空气

$NO_2$

红棕色 [还有 $Br_2$，鉴别？苯 / 四氯化碳 / 水（不能湿润碘化钾，二氧化氮遇水变硝酸了）]，有刺激性
化学性质
歧化：
和水歧化变成硝酸和一氧化氮
加碱歧化成亚硝酸和硝酸盐。
氧化性
$NO_2+SO_2=NO+SO_3$
和氨气归中成氮气
还原性，制备硝酸
其他 $2NO_2 (红棕) \rightleftharpoons N_2O_4(无色) \ \ \Delta H <0$，越热越深
实验室制法：铜和浓硝酸

硝酸

无色液体，有刺激性气体，易挥发。化肥农药TNT染料。
化学性质：浓稀差异

浓硝酸
受热易分解（光照就行）：$4HNO_3 \xlongequal[]{光照/ \Delta} 4NO_2 \uparrow +O_2 \uparrow+2H_2O$。硝酸溶液发黄。储存在：棕色细口瓶。
强氧化性
浓硝酸 $\rightarrow NO_2$；稀硝酸 $\rightarrow NO$；极稀硝酸（与氢前金属）$NH_4^+$
① 与金属反应：
铜
浓硝酸：迅速溶解，红棕色气体，溶液变绿
稀硝酸：逐渐溶解，有无色气体产生，溶液变蓝
守恒关系 $n(参与反应 HNO_3) = 2n(Cu^{2+}) +n(氮氧化物)$
铁
量不同，产物不同
浓硝酸和非金属单质反应（稀不可以！！！)：碳 / 硫，都要加热
$H_2S$ 被稀硝酸氧化成 S；$H_2S$ 被浓硝酸氧化成硫酸（为啥）
可以氧化 $CuS$
浓硝酸可以氧化 $NO$。稀的不行。
工业制法：氨气催化氧化 $NH_3 \stackrel{催化剂, \Delta}{\longrightarrow} NO\stackrel{O_2}{\longrightarrow}NO_2\stackrel{H_2O}{\longrightarrow}HNO_3$ ab

氨气氨水铵盐

氨气：无色有刺激性气味，易液化，密度比空气小（降温、加压直接液化咯，液氨工业常见制冷剂）

弱碱性：湿润石蕊试纸变蓝
与水反应：连续可逆
与酸反应（和盐酸有白烟 [两个玻璃棒蘸盐酸、氨水，可以用作检验]，和硫酸没白烟）
弱还原性：（基本只能到氮气），和 $O_2, Cl_2, NO, NO_2, CuO$。
用途：制冷剂，化肥（铵盐）、尿素、制硝酸
喷泉实验：圆底烧瓶
催化氧化：$Pt？$ 注意是 $NO$（燃烧就是氮气了，温度太高 $NO_2$ 分解了）
制备：氯化铵 [硝酸铵易分解，不太好，硫酸铵可以] 和氢氧化钙 [$NaOH$ 有腐蚀性，有点腐蚀玻璃，] 共热；干燥：碱性干燥剂 (碱石灰)，不能用浓硫酸，$P_2O_5$，无水 $CaCl_2$（中性也不能，会变成八氨和氯化钙）；湿棉花：防止和空气对流 [密度和空气接近，容易刚上去的时候盘旋，加个棉花，避免横向盘旋，可以直上直下流？，氢气没这问题]；
防倒吸：前面加个空瓶子，加到四氯化碳上面放水，降低溶解度；安全瓶 [短导管进] 上面来个大的

氨水

可溶性弱碱
与某些盐反应，与 $Cu^{2+}, Ag^+$ 必须少量（否则配合物
离子方程式不能拆
受热易分解，加热 / 浓，要写氨气。

铵盐

热稳定性差，受热易分解。[不能加热氯化铵制氨气，一上去就冷凝又化合了] [碳酸氢铵加热制氨气需要除杂]
硝酸铵：硝铵
双水解和 $AlO_2^-$（和 $HCO_3^-$ 只能促进，不能彻底，能共存。
检验：取样，与浓 $NaOH$ 混合共热，用红色湿润石蕊试纸检测气体，若试纸变蓝。
快速简易制法：能不加热制备吗？可以，浓氨水。加入干燥剂（吸水、放热，平衡移动）。

氧还

部分 [铜和硝酸，硫酸，实验室制备氯气]、全部

歧化和归中 [同一种元素]

复分解比氧化还原一般快

常见氧化剂：

$O_2$ 氧化 $Na_2SO_3, Fe^{2+}, I^-, S^{2-}$
氧气等价于空气，一定要考虑干扰
一般情况：$MnO_4^-(H^+)> MnO_ 2> Cl_2>Br_2>HNO_3(稀)>Ag^{+}>Fe^{3+}>I_2>Cu^{2+} >H^{+}$（存疑？？？？

常见还原剂

草酸
$SO_2$ 强，$NH_3$ 弱

影响氧化还原性强弱因素

温度：（浓硫酸和铜和碳都要加热，速率 or 能量层面？）
酸碱性：
（一般含氧酸盐氧化剂，酸性 nb）

电化学

不要陌生：选择性 [同一种化合物有多少正确转化，可能有别的副反应] 法拉第效率 [电子有多少走向了正确的路，只有氧还]

闭合回路：定向移动，电子离子，还有守恒。

当有两个电极反应的时候，就没法定量电子反应啥啥生成了。

原电池

自发氧还，负氧正还，正正负负，加快反应速率。（一般氧还：热能，速度慢）
大部分不需要知道往哪偏，指针指向正极（是电子的方向）

类别

単液单池：一段时间就寄了，避免不了氧化剂还原剂直接接触（铜析到锌上面）
双叶双池：盐桥 [琼脂，氯化钾，硝酸铵，倒置 U 性管]：整个构成通路，平衡电荷，避免直接接触，用盐桥的离子走，池子里的电荷过不来。
双液单池：离子交换膜：阳离子、阴离子、质子 [只能氢离子过]、双极膜
内部都是离子 [电子会被阳离子补获，寄了 ]，外部都是电子。
一次电池：不能重复利用，用完了扔了 [五号电池，南孚]；二次可以（先推原电池，好推，自发的）。

例子

碱性锌锰电池 [一次]：锌 [$Zn$] 正锰 [$MnO_2 \rightarrow MnOOH$] 负。电解质溶液 $NH_4Cl$
碱性银 [$Ag_2O \rightarrow Ag$] 锌电池 [一次]“
铅 [$Pb, PbO_2 \stackrel{放电}{\rightleftharpoons} PbSO_4$] 蓄电池 [二次，可充电] [电解液：$H_2SO_4$ ☆]：都是铅。$PbSO_4$ 难溶于水
燃料电池 [☆ 电解质参与反应]
有机原料电池：一定注意和电解质反应。
镍镉电池：镉正镍负
手机笔记本：Li 离子电池

注意事项

两个电极方程式同时写，一定要对齐电荷。
也可能两级都是氧还，但是合起来不是氧还。
浓度差，即使物质一样也能原电池

设计电池

双液双池：负极，就对应电级他的阳离子；正极就是要上去的离子，用惰性电极。
惰性电极，一般就石墨电级就行，也别 Pt（白金太贵了）
选择交换膜：让一边较为纯净

电极方程式

负极：金属, $H_2$

正极：阳离子，，$O_2 (钠不行了，中性或者碱性，溶液体系，置换自发发生不了)$。（吸氧析氢）。

酸碱性环境，其他微粒

注意还能从交换膜过来

已知总反应，记得能碱

离子交换膜

俩氧还不能叠加，复分解可以（why？）

电解池

直流电源，阳氧阴还，阴阳相吸，借力，非自发。

放电顺序

电极材料：惰性： $C(石墨）,Pt,Au$、活泼：$Fe, Cu, Ag$
阳极：$活性电级>S^{2-}>SO^{2-}_3>I^->Fe^{2+}>Br^->Cl^->OH^-(H_2O 也行)>含氧酸根打酱油$
阴极：$Ag^{+}>Fe^{3+}>Cu^{2+}>H^+(酸)>\dots>Fe^{2+}>Zn^{2+}>H^+(水)>活泼哥打酱油（熔融态也行）$
水放氢生碱，放氧升酸
只要电解足够长，都是电解水

应用

氯碱工业：电解饱和食盐水

$Cl_2$ 和 $H^2$ 反应？
$Cl_2$ 和 $NaOH$ 反应？高情商：制备漂白剂
如何分割阴阳极？离子交换膜：阳离子（避免氢氧根寄了，）
阳极加海水，阴极放稀 $NaOH$，帮忙变浓

精炼铜

阳粗阴纯
$Zn, Fe, Ni$ 离子，$Ag, Cu$ 固体（阳极泥）。最后里面还有 $Cu^{2+}$，到他自己的时候停。

电镀
Fe [镀件，阴极] 渡 Cu [镀层金属，阳极]。这里氨水让他变成稳定配离子很好！！！
冶炼铝

阳极材料碳 [被氧化了] 和熔融氧化铝要时时补充。

金属腐蚀和防护

金属腐蚀 $M - ne^- = M^{n+}$
类型：

析氢腐蚀酸性
吸氧腐蚀中或碱性
氢后只能吸氧
同一金属速率：阳极腐蚀 $>$ 负极腐蚀 $>$ 化学腐蚀
两种金属，活泼性 $\Delta$ 越大越能腐蚀

防护

牺牲阳极的阴极保护法 [原电池]，用 $Zn$ [负极] 保护钢铁 [正]。
外加电流的阴极 [被保护的金属] 保护法。外加电流，效果好。
涂油漆油脂。覆盖搪瓷所料
电镀热镀喷镀

、
改变金属结构（$Cr,Ni$ 制成不锈钢）

反应与能量

化学反应
吸热：大多数分解 [电离、水解 ]；$C, CO$ 作还原剂；铵盐 [很神奇，溶解吸热，不明显] 和碱 [明显吸热]；盐酸和碳酸氢钠反应；碳和二氧化碳；氢；电离
放热：燃烧；酸碱中和；金属和水 / 酸；大多数化合；铝热；氨气催化氧化；
焓变 $\Delta H$（恒压反应热，温度压强，多少，聚集状态，都知道才能确定）末 - 初。
本质：成放断吸，可以用键能酸 [主导]
盖斯定律
分步写用对齐
燃烧热 [$25°C(不是标况), 101kPa, 1mol$ 完全燃烧，稳定氧化物]：$H \rightarrow H_2O(l!!!), S\rightarrow SO_2，N \rightarrow N_2$
中和热 [有温度压强规定]：稀溶液，酸碱中和生成 $1mol$ 水。强酸强碱 $57.3 \ \text{kJ·mol}$
测定 [尽量减少热量损失]：烧杯；碎泡沫塑料 [保温隔热] ; 环形玻璃搅拌棒 [直上直下搅拌，充分混合] ; 温度计
大小烧杯杯口相平 [减少热量损失]
氢氧化钠稍过量
酸碱浓度宜小不宜大
要注明反应温度、压强 [$298K, 101kPa$ 除外，写在等号上面]
$+, -$ 要标注
$kJ/mol$
与化学计量数对应
不要写小数，写分数
可逆，也指写完全反应。
能源分类 1
一次 [天然]：煤、石油、天然气、风力、水力、太阳能
二次：液化气，酒精，电能
能源分类 2：是否可再生
新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能 ① 资源丰富、经济 ② 有些可以再生 ③ 污染少或没有污染
记得看化合价，共价键要算他复合的。

方向

熵变 $\Delta S$， $(差异) J ·mol^{-1}·K^{-1}$。气 > 液 > 固；物质的量越大，熵越大。复合判据 $\Delta G = \Delta H - T \Delta S < 0$，两个矛盾跟温度有影响。

速率

基元反应反应历程，最慢决定，催化剂改变历程。
$v = \Delta c/ \Delta t$

测量：
输出：反应物生成物浓度；温度变化

影响因素：

[旧：有效碰撞]、 [新：反应历程]

有效碰撞理论：[活化能：活跃能发生差距] 1. 合适取向；2. 单位体积活化分子数 [活化分子百分数 ①、单位体积分子总数 ②(数量取胜、质量取胜)]
活化能小 $\rightarrow$ 百分数多 $\rightarrow$ 活化分子数大 $\rightarrow$ 快

因素：内因为主、外因为辅

反应物浓度 [真正参与反应的离子浓度、气体浓度才影响] ②、压强 [有气体的] (同等程度同时改变气体浓度，本质还是浓度）、温度 [升高都增大，百分数变大]、催化剂 [改变反应历程，降低活化能]、表面积、其他因素 [溶剂，光波，电磁波]。
Ex：酸性高锰酸钾和草酸 [草酸不能拆，改变草酸浓度 (溶液褪色快慢，如果改酸性高锰酸钾褪色总量不一样) (加水稀释，也要保证 $V_总$ 相同)]。
一开始速率小，后来突然褪色，明显增大，出现了催化剂 [自催化，$Mn^{2+}$ [主因，加一粒 $MnSO_4$ 直接褪了] or 温度升高反应速率增大 [次因]]。
$K = Ae^{-\frac{E_a}{RT}}$
实验：$S_2O_3^{2-}+2H^+=SO_2 \uparrow+S \downarrow+H_2O$ 硫代硫酸钠和稀 [ 决不能是浓，纳智捷氧化了]硫酸。
一个冷一个热；先预热 [得反应物是哪个水平]，后混合
检验：淡黄色浑浊 (什么时候不透光) [气体：易溶于水，不太能出气泡]
$v = k \prod c$（几次幂不确定，按数据找才知道，不能瞪着方程式看，基元反应反正是系数，哦对的对的）
$k$ 与浓度无关，受催化剂、温度影响。
恒容充氮气不影响速率【抽象想，等离子确实有影响，不过你认为冲一点还是没啥问题的，不到极限】
催化剂有选择性 [不同催化剂对同一个反应不一样，同一个催化剂对不同反应不一样]
过氧化氢分解：$MnO_2, Cu^{2+}, Fe^{3+},Fe_2O_3$（重金属离子，不同催化剂的速率不一样。
固体接触面积
[正：矿石先粉碎？]，
[反：固体 + aq -> 固体 2。固体 2 会覆盖在 1 表面，寄了，接触面积]
$Fe +H^+$ ，增大：滴两滴硫酸铜；减少：加醋酸钠。

平衡

一个有效浓度物体，增加浓度，转化率不确定 [看左右比， = 就是不变，左边大正移]
>1个，增加一个物质浓度，他转化率必变小
只带浓度、气体。
K 只受温度影响。
$K>10^5$ 反应正向进行完全

水溶液中离子平衡

$HSO_4^-$ 水中拆，熔融不拆 [熔融状态只能打断离子键，而不会打断共价键]????

拆不拆？溶强。

石灰乳石灰水；稀硫酸浓硫酸。微溶物不拆 [$CaSO_4, MgCO_3,AgSO_4$]。

用量：

多元弱酸和酸性氧化物
酸式盐和碱

同浓度 / pH 比较

导电能力："电荷"浓度，每个 * 电荷加起来。

4 special point：① 纯酸碱 ② 纯盐 ③ ph = 7 ④ 酸 / 碱 + 盐 1:1

醋酸和氨水电离程度几乎相同[我愿称之为，氨水吃醋]；

水的电离过程

$25°C / 常温 / 室温$ 离子积 $10^{-14}$

水解促进进行，加强酸强碱抑制。

升温ph都都都减小：

考虑氨水弱碱，那水解氢多！！
考虑弱酸，那不是促进电离吗
考虑NaAc
铵盐，那不是水解多吗

指示剂范围：

甲基橙：红黄：$3.1 \sim 4.4$。
石蕊：红蓝：$5.0 \sim 8.0$
酚酞：无红 $8.2 \sim 10$
酸碱中和指示剂：石蕊不明显，不选。
pH 试纸：红 - 蓝
酚酞检验酸性有问题，甲基橙检验碱性有问题

pH是浓度

负对数！
适用于浓度 $< 1\ mol/L$ 的稀溶液
测定：pH 试纸 [表面皿，粗略，只看整数] / pH 计

盐类水解

有弱才水解。越弱越水解。

$K_h=K_w/K_a$

可逆

酸式盐：电离和水解竞争，不能单一凭据，要答氢离子和氢氧根浓度，以及要写俩方程式。

弱酸弱碱盐：俩水的竞争，水解。

酸性：$NaHSO_3, NaH_2PO_4$

泡沫灭火器 [$Al^{3+}, HCO_3^-$]、热纯碱去油污 [碱性更好]、明矾净水

注意看加热判断固体成分，挥发、分解 [碳酸氢盐]、氧化变质

$AlCl_3、FeCl_3$ （不断补充 $HCl$，或者在那个气流中）

彻底水解都是一级产物

互促彻底双水解：

$Fe^{3+}：碳酸类，苯酚根，偏铝酸根$（注意不能硫离子，直接氧还了）
$Al^{3+} 铁 + 硫离子类$
铵和偏铝酸。

沉溶平衡

饱和溶液

标状态！！！

研究对象：沉淀

应用：

生成：除杂：$10^{-5}$;
$Fe^{2+}$：氧化 / 调 pH
$Mg^{2+}$：$Mg(OH)_2 / MgF_2$
$Cu^{2+}, Hg^{2+}$ （$S^{2-}$
$Fe^{3+}, Al^{3+}$ 调 pH
生成气体？
生成水等弱电解质：$Mg(OH)_2$ 溶于浓铵盐
配离子：氨水。四氨合铜二氨合银。
转化：[同样要写状态]

有机

聚合物顺反也是可以的，就是那个俩伸出去的手是不是同侧。

烷烃凡士林、石蜡

乙烯：加水需要加压催化剂加热。

炔烃加成[ 加卤素单质容易不用条件，剩下氢气、氢卤酸、水都要催化剂加热]。乙炔氧气用于切割金属

苯：

取代：溴代 [$FeBr_3$ 催化（液溴、铁），$HBr$] (注意这个卤素类比都行)；硝化 [ $50\sim 60 °C, 浓硫酸$]；磺化 [$70\sim 80°$，可逆]；
加成：$H_2$ （$Ni / Pt$ 催化、$\Delta$）
同系物：
邻二甲基苯
三硝基甲苯 [TNT，也要浓硫酸加热]
2 萘，片状晶体，有毒性，增塑剂农药燃料、 3 蒽合成染料
苯磺酸：洗涤剂

卤代烃

取代 [强碱水加热]
消去 (也能叫消除) [强碱醇加热]
聚四氟乙烯：高分子材料
灭火剂，良好有机溶剂，清洗剂，
氯原子自由基破坏臭氧层。

醇：

乙醇：医药、香料、化妆品、涂料：
甲醇：有毒、吃了损伤视神经、化工生产、燃料。
乙二醇：汽车防冻液
丙三醇：化妆品
① 取代：氢卤酸，加热。
② 消去：浓硫酸，170 ° C 乙烯。[乙烯 (硫酸、乙醇) 用 $NaOH$ 除杂]
③140° 浓硫酸，分子间脱水。
④ 催化氧化（$Cu$）
⑤ Na

酚：

久置粉红色，
① 弱酸
② 取代：溴代，三溴苯酚（沉淀），无需条件，定性检验。
③ 显色反应 $Fe^{3+}$ 紫色
苯酚 [石炭酸]：酚醛树脂、染料、医药、农药。毒害

乙醚：易挥发、液体、麻醉剂、优良溶剂

乙醇：易挥发。

乙酸：冰醋酸，易挥发。

醛：

密度比水小，能和水互溶。
① 加成：催化加氢（$Ni$，加热）（还原）；② HCN 增链（无需条件）
③ 氧化：银氨 [123水银氨，要水浴加热 $\Delta$，银沉淀] ；新制氢氧化铜（加热，砖红色沉淀 $Cu_2O$，3份水）; 催化剂加热乙酸也行。
甲醛：蚁醛，强烈刺激性气体，福尔马林（他的水溶液，杀菌消毒）
苯甲醛：苦杏仁油，无色液体，染料香料。

酮：

难氧化。
加成：$H_2$。
化学纤维、钢瓶存储乙炔，有机玻璃农药涂料。

胺：氨基取代，碱性

羧酸 / 羧酸衍生物（羟基被扔了）：

甲酸：蚁酸，刺激性液体，腐蚀性，有醛基的结构，被氧化成碳酸，医药农药染料。
苯甲酸：香料药物，钠盐食物防腐剂
酸性
酯化（浓硫酸，可逆，加热）
酯：低级酯有芳香气味，香料。
水解（酸性，稀硫酸，可逆，加热；碱性不可逆，加热。）
油脂：甘油和高级脂肪酸形成的酯。常温液态：油脂；固态：脂肪。高级脂肪酸盐可以肥皂，碱性水解是皂化反应。
氢化，硬化，不易变质。
良好的溶剂

氰基（碳氮三键），酸性条件水解变成酸（先加成俩 OH 都到 C 上然后脱水变成 CO，变成酰胺然后水解变成酸）；氢气加成变成氨基。

糖

多羟基醛铜脱水缩合物。

单糖

葡萄糖：水果蜂蜜种子叶根花，甜度不如蔗糖，有甜味。环化：醛和酮的反应，两种，羟基和氢上下区分。

葡萄糖果糖：同分异构体。

甜度：葡萄糖 < 蔗糖 < 果糖

果糖：吸湿性强，甜度比蔗糖高。

二糖

蔗糖水解葡萄糖和果糖（甘蔗甜菜）

麦芽糖：水解俩葡萄糖，甜威不如蔗糖。

乳糖：乳汁，乳酸（奶酸来源）

多糖

$(C_6H_{10}O_5)_n$ （脱水缩合，一分子一般仍有三个羟基）

淀粉：相对分子质量了几十万，光合作用产物，植物储存营养物质，没天威，在热水会溶解，遇到碘变蓝，工业原料，生成乙醇白酒食醋味精，氨基酸抗生素、食品添加剂、活性剂、可降解塑料。

甲壳质：碱性溶液壳聚糖。？

纤维素：相对分子质量几百万，棉麻纺织工业，硝酸纤维。长纤维人造丝，短纤维人造棉。

纤维素：人类吸收不了，但是能刺激肠道蠕动，还是要吃点。

氨基酸

必需氨基酸：人类合成不了。

氢键。盘绕折叠特定空间结构。

水解；（酸碱酶）
盐析（可溶性盐，硫酸铵 / 硫酸钠 / 氯化钠）：少量促进溶解，多了析出；
变性：加热、加压、搅拌、超声波、紫外线、放射线、强酸、强碱、重金属盐、乙醇、甲醛
显色：浓硝酸，加热黄色。（有苯环的蛋白质）

核酸

核苷酸 = 核糖 + 磷酸 + 碱基（一个苯上有氨基啥的）

磷酸和那个三号位的碳脱水（俩羟基）变成核酸。

DNA 双螺旋结构，碱基通过氢键配对，碱基互补，两条多聚核苷酸组合。

DNA [ATCG]：脱氧核糖 RNA[AUCG]。12配对，34 配对。

高分子材料

橡胶：硫化，交联网状结构。硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可以提高轮胎耐磨性
化学纤维： [再生] [合成]
无机：
1. 陶瓷
2. 玻璃 [硅酸盐 [Na, Ca] 和 $SiO_2$ （用纯碱、石灰石和石英砂）
3. 水泥：黏土石灰石、
通用有机高分子：塑料 [合成树脂，聚乙烯，酚醛树脂 (酸性加热) (仍可以网状)] 、橡胶 [天然橡胶：聚异戊二烯]、[合成] 纤维（尼龙、锦纶、涤纶、腈纶。。聚酯纤维[对苯二甲酸和乙二醇] 聚酰胺纤维（己二胺和己二酸）锦纶 66 尼龙 66）
功能有机高分子：高吸水性树脂；高分子分离膜
天然纤维：[动物纤维：蛋白质] (羊毛、蚕丝) [植物纤维：纤维素] - 棉花、麻、纸

posted @ 2022-11-21 22:40 DMoRanSky 阅读(528) 评论(5) 编辑收藏举报

会员力量，点亮园子希望

刷新页面返回顶部

DMoRanSky

枠

除杂

常识

溶解性

实验