化学 - 常见元素及其化合物

• 基础
• 常见元素及其化合物
• 反应原理

Fe

Na

F, Cl, Br

颜色

Mg

银白色固体，熔点低，软。强还原性。

在空气中点燃：

\[\begin{aligned} \ce{O2&: 2Mg + O2 ->T[点燃] 2MgO}\\ \ce{N2&: 3Mg + N2 ->T[点燃] Mg3N2}\\ \ce{CO2&: 2Mg + CO2 ->T[点燃] 2MgO + C}（黑白反应） \end{aligned} \]

与水反应：

\[\ce{ 2Mg + 2H2O ->T[Δ] Mg(OH)2 + H2 ^} \]

常温：K、Ca、Na
加热：Mg
高温：Fe、Zn

化合物

$\ce{Mg(OH)2}\ $：白色固体，难溶，弱碱，受热易分解。

制 Mg：

\[\begin{aligned}\ce{MgCl2 * 6H2O &->T[HCl][Δ] MgCl2 + 6H2O}\\ \ce{MgCl2(熔融) &->T[电解] Mg + Cl2 ^}\end{aligned} \]

Al

银白色固体，延展性强。酸性。

常温下与氧气反应：

\[\begin{gathered} \ce{O2 : 4Al + 3O2 ->T[点燃?] 2Al2O3}\\ (生成致密的氧化膜；加热铝箔，熔化但不滴落) \end{gathered} \]

低于常温时，\(\text{Fe}\)、\(\text{Al}\) 都可与 \(\ce{H2SO4}(浓)\)、\(\ce{HNO3}(浓)\) 发生钝化。

O

S

\(\ce{2H2 + O2 ->T[点燃] 2H2O}\)

\(\ce{Fe + S ->T[Δ] FeS}\)

N

Cu, Ag

Si