高一化学笔记——电解质

电解质与非电解质

• 电解质：能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物。
• 非电解质：化合物除掉电解质。
• 电解质和非电解质都必须是化合物，不能是混合物或是单质。
• 能够导电的原因：在水溶液或熔融状态下，产生了可以自由移动的离子。
  • 金属导电的原因是有自由移动的电子。
• 常见的酸碱盐是电解质。（还有活泼金属氧化物）
• 蔗糖、酒精等有机化合物 & 非金属化合物大多是非电解质。

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• \(\ce{NH3}\) 溶于水能导电 -> \(\ce{NH3 * H2O}\) 是电解质
• \(\ce{SO2}\) 溶于水能导电 -> \(\ce{H2SO3}\) 是电解质
• \(\ce{Na2O}\) 溶于水能导电 -> \(\ce{NaOH}\) 是电解质
  • 但是，\(\ce{Na2O}\) 在融化时能导电，所以确实是电解质。

强弱电解质

• 强电解质：在水溶液中能够全部电离为自由移动离子的电解质。（完全电离）
• 弱电解质：在水溶液中仅有部分分子能电离出自由移动离子的电解质。（部分电离）
• 强酸、强碱、大多数盐（考试能遇到的所有的盐）都是强电解质。
• 弱酸、弱碱、水是弱电解质。

六大强酸：

\[\ce{HNO3, H2SO4, HCl, HClO4, HBr, HI} \]

四大强碱：

\[\ce{KOH, Ca(OH)2, NaOH, Ba(OH)2} \]

	强电解质	弱电解质
溶液中微粒	水合离子	水合离子 & 溶质分子
同温同浓度时导电性	强	弱

强电解质的导电性与浓度有关，弱电解质的导电性与浓度和温度有关。

电离方程式

强酸

\[\ce{H2SO4 \xlongequal{} SO4^2- + 2H+} \]

一元弱酸

\[\ce{CH3COOH <=> CH3COO- + H+} \]

多元弱酸

\[\begin{cases} \ce{H2CO3 <=> HCO3- + H+} \\ \ce{HCO3- <=> CO3^2- + H+} \\ \end{cases}\]

强碱

\[\ce{Ca(OH)2 \xlongequal{} Ca^2+ + 2OH-} \]

一元弱碱

\[\ce{NH3 * H2O <=> NH4+ + OH-} \]

多元弱碱

\[\ce{Cu(OH2) <=> Cu^2+ + 2OH-} \]

过于复杂，简化为一步。

正盐

\[\ce{NaCl \xlongequal{} Na+ + Cl-} \]

强酸的酸式盐

水溶液：

\[\ce{NaHSO4 \xlongequal{} Na+ + H+ + SO4^2-} \]

熔融：

\[\ce{NaHSO4 \xlongequal{} Na+ + HSO4-} \]

\[\begin{cases} \ce{NaHCO3 \xlongequal{} Na+ + HCO3-} \\ \ce{HCO3- <=> H+ + CO3^2-} \\ \end{cases}\]