高中化学游记（一）

化学常见沉淀物

1.氢氧化铜 \(\text{Cu(OH)}_2\)：氢氧化铜是一种蓝色沉淀，难溶于水，但能溶于氨水和稀硫酸。

2.氢氧化铁 \(\text{Fe(OH)}_3\)：氢氧化铁是一种红棕色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

3.氢氧化镁 \(\text{Mg(OH)}_2\)：氢氧化镁是一种白色沉淀，难溶于水，能溶于酸。

4.氢氧化铝 \(\text{Al(OH)}_3\)：氢氧化铝是一种白色沉淀，难溶于水，能溶于酸和碱。

5.氯化银 \(\text{AgCl}\)：氯化银是一种白色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

6.硫酸钡 \(\text{BaSO}_4\)：硫酸钡是一种白色沉淀，难溶于水，不溶于酸。

7.碳酸钙 \(\text{CaCO}_3\)：碳酸钙是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

8.碳酸镁 \(\text{MgCO}_3\)：碳酸镁是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

9.碳酸铜 \(\text{CuCO}_3\)：碳酸铜是一种蓝色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

10.碳酸锌 \(\text{ZnCO}_3\)：碳酸锌是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

11.碳酸银 \(\text{Ag}_2\text{CO}_3\)：碳酸银是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

12.溴化银 \(\text{AgBr}\)：溴化银是一种淡黄色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

13.碘化银 \(\text{AgI}\)：碘化银是一种黄色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

14.磷酸银 \(\text{Ag}_3\text{PO}_4\)：磷酸银是一种淡黄色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

15.亚硫酸银 \(\text{Ag}_2\text{SO}_3\)：亚硫酸银是一种白色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

16.硫酸铅 \(\text{PbSO}_4\)：硫酸铅是一种白色沉淀，难溶于水，不溶于酸。

17.氢氧化锰 \(\text{Mn(OH)}_2\)：氢氧化锰是一种绿色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

18.氢氧化银 \(\text{AgOH}\)：氢氧化银是一种白色沉淀。

Day 1

觉得 OI 出不了头，遂来学化学。

没找到鲁科版的，找到了人教版。

物质的分类

总所周知，物质分为纯净物和混合物。混合物由多种成分组成，性质不固定，含量发生变化，性质随即变化。

纯净物按照元素组成分成单质和化合物。单质只含一种元素，性质比较好研究。由同一种元素组成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。而化合物含多种元素，性质复杂，不好研究。

单质中分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质（占空气体积 \(94\%\)，基本上不参与化学反应）。这三类单质的性质和得失电子能力有关，稀有气体单质得失电子能力非常弱，性质稳定，金属单质易失电子，非金属单质易得电子。

化合物中有一大类为有机化合物，都含碳元素，最早由动植物身上获取，性质相似，可作为燃料提供能量。另外一大类是无机化合物。无机化合物大都可以分到这四类当中：氧化物、酸、碱、盐。

氧化物可以再分为酸性氧化物和碱性氧化物。酸、碱性氧化物中物质的性质相似。酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水。碱性氧化物可以与酸反应生成盐和水。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。

盐类物质由阳离子和阴离子组成。含有的阳离子或阴离子相同，性质相似。

这一类分物质的方法称为树状分类法（根据物质的组成和性质分类的）。

分散系、胶体

胶体和溶液都是一些微粒溶在其他物质中得到的混合物。化学上把胶体和溶液都归为分散系。

分散系的定义：把一些微粒分散到另一种物质中形成的混合物。

类比溶液中的溶质和溶剂，胶体中也分为了分散质和分散剂（溶质和溶剂也属于分散质和分散系）。胶体与溶液的不同之处就在于它们分散质粒子的直径大小不同。其中，分散质粒子直径小于 \(1\text{nm}\) 的称为溶液，直径介于 \(1\text{nm}\) 到 \(100\text{nm}\) 之间的就是胶体。而直径大于 \(100\text{nm}\)，我们一般称作浊液。

由上可得胶体的定义：分散质粒子的直径为 \(1\text{~}100\text{nm}\) 的分散系。

将一束光照进一杯溶液和一杯胶体中，溶液不会显示出光路，而胶体会。因为胶体中分散质粒子的直径较大，光线射进来时，一部分光直接透过胶体中的分散剂穿过，而另外一部分会被分散质挡住，发生散射，散射过程中光线进入眼睛，所以胶体中会显示出光路。

胶体中显示光路的现象最早由英国科学家丁达尔发现，所以这也被称为丁达尔效应。这也是常用的区分溶液和胶体的方法。

事实上，胶体并不是都是固体。根据分散剂状态的不同，胶体可以分为气溶胶（比如清晨森林中的空气或云雾和阳光的光路，都是小水滴或者小灰尘作为分散质，分散在了空气中）、液溶胶和固溶胶（比如有色玻璃，可以看作是有色物质分散在了玻璃中）。

Day 2

胶体的制备实验

以制备 \(\text{Fe(OH)}_3\) 为例。

实验室中的 \(\text{Fe(OH)}_3\) 固体的直径大于 \(\text{100nm}\)，所以将 \(\text{Fe(OH)}_3\) 粉末溶在水里得不到 \(\text{Fe(OH)}_3\) 胶体。而如果用 \(\text{FeCl}_3\) 与 \(\text{NaOH}\) 溶液反应生成的 \(\text{Fe(OH)}_3\) 固体是直径大于 \(100\text{nm}\) 的沉淀，因为 \(\text{NaOH}\) 溶液中的 \(\text{OH}^-\) 浓度较大，和 \(\text{Fe}^{3+}\) 结合生成的固体会大量聚集在一起，形成沉淀。

因此，想要制取 \(\text{Fe(OH)}_3\) 胶体，需要取用 \(\text{OH}^-\) 浓度较小的液体。我们可以选择水。因为水可以发生如下反应：

\[\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{H}^++\text{OH}^- \]

同时，进行加热，让上述反应更剧烈，获得足够多的 \(\text{OH}^-\) 与 \(\text{Fe}^{3+}\) 反应生成直径符合要求的 \(\text{Fe(OH)}_3\) 微粒。

可得实验原理：利用沸水和 \(\text{FeCl}_3\) 溶液反应，得到 \(\text{Fe(OH)}_3\) 胶体。注意，这里的 \(\text{FeCl}_3\) 溶液一般用饱和溶液，可以使实验效果更明显。

可以得到如下方程式：

\[3\text{H}_2\text{O}+\text{FeCl}_3\begin{aligned}\xlongequal[]{\triangle}\end{aligned}\text{Fe(OH)}_3(\text{胶体})+3\text{HCl} \]

电解质

以 \(\text{NaCl}\) 为例，首先探究其导电性。

经过实验发现，\(\text{NaCl}\) 溶液导电，而 \(\text{NaCl}\) 固体不导电。显然，一种物质可以导电，那其物质内具有自由移动的带电粒子。所以这可以证明在 \(\text{NaCl}\) 固体内的 \(\text{Na}^+\) 和 \(\text{Cl}^-\) 是不能自由移动的。其原理是因为氯离子和钠离子分别带负电和正电，异性电荷相吸，使得 \(\text{NaCl}\) 固体中的离子被吸在了一起。

得出结论：在水的作用下，氯离子和钠离子之间的吸引力被破坏了，具有了自由移动的能力。

事实上，不止是水，在高温的条件下，即将 \(\text{NaCl}\) 固体烧至熔融状态下（将固体熔化成液体），钠离子和氯离子也能自由移动，具有导电性。

电解质的定义：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质的定义：在水溶液里和熔融状态都不导电的化合物。

电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成了自由移动的阴阳离子。

事实上，所有的酸碱盐类物质和一些活泼金属的氧化物（如 \(\text{CaO}\)、\(\text{K}_2\text{O}\)、\(\text{Na}_2\text{O}\)）也是电解质。同时，水也是一种电解质。（盐酸是一种氯化氢溶于水的混合物，不是电解质；而硫酸通常指的是纯净的硫酸液体，所以硫酸是电解质，但浓硫酸、稀硫酸并不是电解质）

从电离角度认识酸碱盐

酸：电离时生成的阳离子全部都是 \(\text{H}^+\) 的化合物。正是氢离子体现了酸的本质特征。而酸电离时生成的阴离子叫做酸根离子。比如：

\[\text{HCl}=\text{H}^++\text{Cl}^- \]

\[\text{H}_2\text{SO}_4=2\text{H}^++\text{SO}^{2-}_4 \]

\[\text{HNO}_3=\text{H}^++\text{NO}^-_3 \]

\[\text{酸}\xrightarrow{\text{电离}}\text{H}^++\text{酸根离子} \]

值得一提的是：

\[\text{NaHSO}_4=\text{Na}^++\text{H}^++\text{SO}^{2-}_4 \]

其中，电离出的阳离子有 \(\text{Na}^+\) 和 \(\text{H}^+\)，并不全是氢离子，所以 \(\text{NaHSO}_4\) 不是酸。

碱：电离时生成的阴离子全部都是 \(\text{OH}^-\) 的化合物。正是氢氧根离子体现了碱的本质特征。比如：

\[\text{NaOH}=\text{Na}^++\text{OH}^- \]

\[\text{KOH}=\text{K}^++\text{OH}^- \]

\[\text{Ca(OH)}_2=\text{Ca}^{2+}+2\text{OH}^- \]

\[\text{碱}\xrightarrow{\text{电离}}\text{金属阳离子}+\text{OH}^- \]

盐：电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物。比如：

\[\text{NaCl}=\text{Na}^++\text{Cl} \]

\[\text{CaCO}_3=\text{Ca}^{2+}+\text{CO}^{2-}_3 \]

\[\text{NH}_4\text{Cl}=\text{NH}^+_4+\text{Cl}^- \]

\[\text{KHSO}_4=\text{K}^++\text{H}^++\text{SO}^{2-}_4 \]

上述式子叫做电离方程式。

酸碱的强弱

我们知道，要检测一种溶液是酸性还是碱性，我们可以用 ph 试纸进行检测。而溶液的酸碱度小于 \(7\)，那其为酸性，而溶液的酸碱度大于 \(7\)，那其为碱性。这种溶液的酸碱度越小，其酸性越强。这种溶液的酸碱度越大，其碱性越强。

事实上，ph 衡量的就是溶液中的氢离子浓度，而溶液酸性的强弱，看的是其 \(\text{H}^+\) 的浓度大小。而溶液碱性的强弱，看的是其 \(\text{OH}^-\) 的浓度大小。

在化学上，溶液的酸碱性和酸或碱的酸碱性的讨论标准是不一样的。酸碱的强弱是看它们在水中电离出氢离子或氢氧根离子的能力。

对于酸来说，它在水中电离出 \(\text{H}^+\) 的能力越强，它的酸性就越强。同样地，对于碱来说，它在水中电离出 \(\text{OH}^-\) 的能力越强，它的碱性就越强。

对于比较酸或碱的电离能力，要看在相同条件下，谁发生电离的分子比例更高，谁的电离能力就越强。如下：

\[\frac{\text{电离的分子数}}{总分子数}\uparrow\Rightarrow\text{电离能力}\uparrow\Rightarrow\text{酸（碱）性}\uparrow \]

事实上，酸的电离能力与其酸根离子的束缚能力有关，比如碳酸根对氢离子的束缚能力比较强，碳酸的电离过程就是先电离出一个氢离子形成碳酸氢根离子，再从碳酸氢根离子中电离出一个氢离子形成碳酸根离子。因为碳酸根的束缚能力比较强，所以我们可以知道：

\[\text{NaHCO}_3=\text{Na}^++\text{HCO}^-_3 \]

而硫酸根离子对氢离子的束缚能力比较弱，所以我们可以知道：

\[\text{NaHSO}_4=\text{Na}^++\text{H}^++\text{SO}^{2-}_4 \]

因此，有些酸在溶液中可以全部电离，而有些酸在溶液中只能部分电离。因此以这个为标准，我们划定了强酸（比如 \(\text{HCl}\)、\(\text{H}_2\text{SO}_4\) 和 \(\text{HNO}_3\)）与弱酸（比如 \(\text{H}_2\text{CO}_3\) 和 \(\text{CH}_3\text{COOH}\)）。

而碱的碱性同理。也可以将其划分为强碱（比如 \(\text{NaOH}\)、\(\text{Ca(OH)}_2\)、\(\text{KOH}\) 和 \(\text{Ba(OH)}_2\)）和弱碱（比如 \(\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O}\)（一水合氨）、\(\text{Cu(OH)}_2\) 和 \(\text{Mg(OH)}_2\)）。

顺便提一下一水合氨的电解方程式：

\[\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O}=\text{NH}^+_4+\text{OH}^- \]

离子反应及离子方程式

离子反应：电解质在溶液里反应的本质。比如说如下反应：

\[\text{BaCl}_2+\text{Na}_2\text{SO}_4=2\text{NaCl}+\text{BaSO}_4\downarrow \]

这个反应的本质就是：

\[\text{Ba}^{2+}+\text{SO}^{2-}_4=\text{BaSO}_4\downarrow \]

为什么呢？因为 \(\text{NaCl}\) 在水中会电离，而 \(\text{BaSO}_4\) 并不会。

离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示的式子。离子方程式需要满足原子守恒和电荷守恒。

书写离子方程式的步骤：

• 写出原化学方程式

• 将完全电离（即强酸强碱和可溶性盐）的拆成离子

• 删去两边重复的离子。

• 检查原子守恒和电子守恒。

根据上述步骤，我们可以写出酸碱中和反应的实质：

\[\text{H}^++\text{OH}^-=\text{H}_2\text{O} \]

离子反应发生的条件

离子反应发生的条件：离子之间可以结合生成难变成离子的物质，使得溶液中这些离子的数目发生变化，就能发生离子反应。其中“难变成水的物质”主要就是沉淀、气体和水。例如：

\[\text{BaCl}_2+\text{Na}_2\text{SO}_4=2\text{NaCl}+\text{BaSO}_4\downarrow\Rightarrow\text{Ba}^{2+}+\text{SO}^{2-}_4=\text{BaSO}^{2-}_4\downarrow \]

\[\text{H}_2\text{SO}_4+2\text{NaOH}=\text{Na}_2\text{SO}_4+2\text{H}_2\text{O}\Rightarrow\text{H}^++\text{OH}^-=\text{H}_2\text{O} \]

\[2\text{HCl}+\text{Na}_2\text{CO}_3=2\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\uparrow\Rightarrow2\text{H}^++\text{CO}^{2-}_3=\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\uparrow \]

复分解反应与离子反应之间的关系：复分解反应是离子反应的子集，而离子反应还包括某些置换反应 和一些其他反应，比如以下这个：

\[\text{Zn}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{ZnSO}_4+\text{H}_2\uparrow\Rightarrow\text{Zn}+2\text{H}^+=\text{Zn}^{2+}+\text{H}_2\uparrow \]

Day 3

氧化还原反应

氧化还原反应：有元素化合价变化的反应。

氧化还原反应的实质：电子的转移（得电子化合价降低，失电子化合价升高）。

所以，以下几个反应都是氧化还原反应：

\[2\text{Na}+\text{Cl}_2=2\text{NaCl} \]

\[\text{Fe}+\text{CuCl}_2=\text{Cu}+\text{FeCl}_2 \]

其中，\(\text{Fe}\) 化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应。\(\text{Cu}\) 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。

结论：升失氧，降得还。

氧化剂与还原剂

氧化剂：所含元素的化合价降低，即得电子的物质（具有氧化性）。

还原剂：所含元素的化合价升高，即失电子的物质（具有还原性）。

在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性始终强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性始终强于还原产物的还原性。

所以一个化学反应中，发生氧化反应的是还原剂，发生还原反应的是氧化剂。

事实上，氧化剂和还原剂可能是同一种，比如：

\[\text{Cl}_2+\text{H}_2\text{O}=\text{HCl}+\text{HClO} \]

其中，\(\text{Cl}_2\) 中的氯元素的化合价既有升高又有降低，所以 \(\text{Cl}_2\) 既是氧化剂也是还原剂。

所以，一个氧化还原反应应当是这样的：

\[\text{氧化剂}+\text{还原剂}\rightarrow\text{氧化产物}+\text{还原产物} \]

其中，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，生成还原产物；还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物。

氧化还原反应中的守恒

在氧化还原反应中，氧化剂得电子的总数=还原剂失电子的总数，这叫做氧化还原反应中的得失电子守恒。

\(\text{得/失电子数}=\text{有几个原子得/失电子}\times\text{每个原子得/失几个电子}\)

双线桥法：用两条线桥连接氧化剂和还原产物、还原剂和氧化产物，标上化合价变化、得失电子数以及什么反应。

单线桥法：用一条线桥链接氧化剂和还原剂，箭头从还原剂标向氧化剂，标上得失电子数。

钠单质的性质

钠是一种银白色固体，具有金属光泽，硬度较小，密度比煤油大，比水小。

钠在常温下会与空气中的氧气发生如下反应：

\[4\text{Na}+\text{O}_2=2\text{Na}_2\text{O} \]

氧化钠是一种白色固体，覆盖在钠的表面能遮去钠表面的光泽。钠放在空气中很快就能被氧气氧化，说明钠的化学性质非常活泼，具有较强的还原性。因此，一般把钠浸泡在煤油中保存。

在加热的条件下，钠还能与氧气发生反应生成淡黄色的过氧化钠：

\[2\text{Na}+\text{O}_2\begin{aligned}\xlongequal[]{\triangle}\end{aligned}\text{Na}_2\text{O}_2 \]

值得一提的是，事实上在过氧化物中氧元素的化合价是 \(-1\) 价。

钠单质和水的反应

钠和水会产生剧烈的反应。其反应方程式如下：

\[2\text{Na}+2\text{H}_\text{O}=2\text{NaOH}+\text{H}_2\uparrow \]

用红外热像仪可以检测出反应时钠即周围的水温度升高。

总结出钠与水反应的现象：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水上游动，发出嘶嘶的响声，滴加了酚酞试液的溶液变红（浮熔游响红）。这几个现象分别可以体现出反应放热，钠熔点较低，产生了气体（\(\text{H}_2\)），有生成物呈碱性（\(\text{NaOH}\)）。

使用钠的注意事项：

• 取用的时候要用镊子，因为钠会与手上的汗发生反应，生成的 \(\text{NaOH}\) 会腐蚀皮肤。

• 如果实验过程中着火，要用干燥的沙土来灭火，不能用水，因为钠与水反应产生氢气，会引起爆炸。

• 试验结束以后应该把剩余的钠放回原瓶，因为废液缸中也可能含有水。

钠的氧化物

氧化钠（\(\text{Na}_2\text{O}\)）是一种白色固体，而过氧化钠（\(\text{Na}_2\text{O}_2\)）是一种淡黄色固体。

我们可以写出氧化钠和过氧化钠的电解方程式：

\[\text{Na}_2\text{O}=2\text{Na}^++\text{O}^{2-} \]

\[\text{Na}_2\text{O}_2=2\text{Na}^++\text{O}^{2-}_2 \]

我们注意到，氧化钠是由钠离子和氧离子构成的，而过氧化钠是由钠离子和过氧根离子（\(\text{O}^{2-}_2\)）构成的（下图即为过氧根离子）。

\(\text{Na}_2\text{O}\) 与 \(\text{CaO}\) 的化学性质类似，有如下反应：

\[\text{Na}_2\text{O}+\text{H}_2\text{O}=2\text{NaOH} \]

\[\text{Na}_2\text{O}+\text{CO}_2=\text{Na}_2\text{CO}_3 \]

向装有 \(\text{Na}_2\text{O}_2\) 的试管中滴加水，产生大量的气泡，可以使带火星的木条复燃。用玻璃棒蘸取反应后的溶液，滴在 ph 试纸上测定酸碱性，得出溶液显碱性。所以：

\[2\text{Na}_2\text{O}_2+2\text{H}_2\text{O}=4\text{NaOH}+\text{O}_2\uparrow \]

用棉花包裹住 \(\text{Na}_2\text{O}_2\) 固体，吹入二氧化碳气体，发现棉花很快剧烈燃烧起来。所以：

\[2\text{Na}_2\text{O}_2+2\text{CO}_2=2\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{O}_2 \]

因为 \(\text{Na}_2\text{O}_2\) 可以吸收二氧化碳和水，转化成呼吸所用的氧气，所以 \(\text{Na}_2\text{O}_2\) 还可以作为潜艇和防毒面具的供氧剂。

碳酸钠和碳酸氢钠的性质

碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，每 \(100\text{g}\) 水中可以溶解 \(21.5\text{g}\) 的碳酸钠，可以溶解 \(9.6\text{g}\) 的碳酸氢钠。因此碳酸钠易溶，而碳酸氢钠可溶。

碳酸钠的水溶液碱性较强，而碳酸氢钠的水溶液碱性较弱。分解油污需要一个较强的碱性环境，因此碳酸钠可以用来去油污，而碳酸氢钠不能。

加热 \(\text{NaHCO}_3\)，可以生成使澄清石灰水变浑浊的气体。反应方程式如下：

\[2\text{NaHCO}_3\begin{aligned}\xlongequal{\triangle}\end{aligned}\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\uparrow \]

因为碳酸氢钠的热稳定性差，加热时产生气体，所以可被用作膨化剂。

碳酸钠、碳酸氢钠的转化

我们知道，\(\text{Na}_2\text{CO}_3\) 和 \(\text{NaHCO}_3\) 都可以和盐酸反应：

\[\text{Na}_2\text{CO}_3+2\text{HCl}(\text{过量})=2\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\uparrow \]

\[\text{NaHCO}_3+\text{HCl}=\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\uparrow \]

实验发现，将盐酸滴入 \(\text{NaHCO}_3\) 中，溶液会立即产生气泡，而将盐酸滴入 \(\text{Na}_2\text{CO}_3\)，需要过一段时间才会产生气泡。事实上，将盐酸滴入 \(\text{Na}_2\text{CO}_3\) 中需要经过两步反应：

\[\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{HCl}(\text{少量})=\text{NaHCO}_3+\text{NaCl} \]

\[\text{NaHCO}_3+\text{HCl}=\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\uparrow \]

将这两步反应写成离子方程式：

\[\text{H}^++\text{CO}^{2-}_3=\text{HCO}^-_3 \]

\[\text{H}^++\text{HCO}^-_3=\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\uparrow \]

反过来，若将 \(\text{H}_2\text{CO}_3\) 转化为 \(\text{Na}_2\text{CO}_3\)，写出反应方程式：

\[\text{H}_2\text{CO}_3+2\text{NaOH}=\text{Na}_2\text{CO}_3+2\text{H}_2\text{O} \]

可以表示为：

\[\text{H}_2\text{CO}_3+2\text{OH}^-=\text{CO}^{2-}_3+2\text{H}_2\text{O} \]

事实上，它也分两步：

\[\text{H}_2\text{CO}_3+\text{OH}^-=\text{HCO}^-_3+\text{H}_2\text{O} \]

\[\text{HCO}^-_3+\text{OH}^-=\text{CO}^{2-}_3+\text{H}_2\text{O} \]

我们把负离子不含氢离子的盐称为正盐，负离子含氢离子的盐称为酸性盐。所以碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸之间的转化就是正盐、酸性盐和酸之间的转化。