氧化还原普遍规律？

• 氧化反应，被氧化物失电子。
• 还原反应，被还原物得电子。

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• 氧化性：物质得电子的能力，与得电子数量无关。
• 还原性：物质失电子的能力，与失电子数量无关。

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• 氧化物：在氧化反应中得到电子的物质，即有氧化性的物质。
• 还原物：在氧化反应中失去电子的物质，即有还原性的物质。

tip：氧化/还原物指的是该物质可以使其他物质氧化/还原，因此得失电子的性质是反的。

同物质的最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态均有。中间价态体现氧化性还是还原性，取决于反应物的性质，如 \(H_2O_2\) 与酸性 \(FeCl_2\) 时 \(H_2O_2\) 成氧化性，被还原成 \(H_2O\)；与酸性 \(KMnO_4\) 时 \(H_2O_2\) 成还原性，被氧化成 \(O_2\)；与酸性 \(FeCl_3\) 时同时体现氧化性与还原性，被分解为 \(H_2O\) 与 \(O_2\)。

无外加条件时，一般往生成稳价产物的方向反应。

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氧化/还原性强弱

通常满足由强制弱（条件为通电或高温高压可能不遵循）

• 氧化性：氧化剂>氧化产物。
• 还原性：还原剂>还原产物。

相同条件下：

• 不同过量氧化剂作用于同一种还原剂，产物价态高的氧化性强。
• 不同过量还原剂作用于同一种氧化剂，产物价态低的还原性强。

咕咕咕。